สูตร Hypoyodosic Acid (HIO) คุณสมบัติและการใช้งาน



กรด hipoyodoso, หรือที่เรียกว่า monoxoiodate (I) ของไฮโดรเจนหรือไอโอดีนเป็นสารประกอบอนินทรีย์ของสูตร HIO มันเป็นไอโอดีนออกซิซิดที่มีอะตอมออกซิเจนอะตอมไฮโดรเจนและอะตอมไอโอดีนที่มีสถานะออกซิเดชัน 1+.

สารประกอบนี้ไม่เสถียรมากเนื่องจากมีแนวโน้มที่จะเกิดปฏิกิริยาการแตกสลายซึ่งจะลดลงเป็นโมเลกุลไอโอดีนและถูกออกซิไดซ์เป็นไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ตามปฏิกิริยา: 5HIO → 2I2 + HIO3 + 2H2O.

สารประกอบนี้เป็นกรดที่อ่อนแอที่สุดของออกไซด์ของฮาโลเจนซึ่งมีสถานะออกซิเดชั่น 1+ เกลือที่เกี่ยวข้องของกรดนี้เรียกว่า hipoyoditos.

เกลือเหล่านี้มีความเสถียรมากกว่ากรดและเกิดขึ้นในลักษณะที่คล้ายคลึงกับคลอรีนและโบรมีนคู่กันโดยการทำปฏิกิริยาโมเลกุลไอโอดีนกับโลหะอัลคาไลหรือโลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ ไซด์.

กรด hipoyodoso ผลิตโดยการทำปฏิกิริยาโมเลกุลไอโอดีนกับปรอท (II) ออกไซด์ (Egon Wiberg, 2001) ตามปฏิกิริยา:

2I2 + 3HgO + H2O → 2HIO + HgI2 ● 2HgO

ร่องรอยของสารประกอบนี้ยังได้รับจากการทำปฏิกิริยาโมเลกุลไอโอดีนกับโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ในรูปแบบเริ่มแรกโพแทสเซียมไอโอไดด์และโพแทสเซียม hypoiodite ตามปฏิกิริยา:

ผม2 + 2KOH → KI + KIO

อย่างไรก็ตามกรด hipoyodoso ซึ่งเป็นกรดอ่อนทำให้ไฮโดรไลซ์โพแทสเซียมไฮโปโอไซต์เป็นไปได้เว้นแต่จะมีโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์มากเกินไป (Holmyard, 1922).

KIO + H2O → HIO + KOH

นอกจากนี้ยังสามารถรับได้เช่นคลอรีนและโบรมีนคู่หูโดยทำปฏิกิริยาไอโอดีนโมเลกุลกับน้ำ อย่างไรก็ตามให้ความสมดุลต่ำคงที่ซึ่งอยู่ในลำดับที่ 10-13, ปริมาณที่ได้รับมีน้อยมาก (R.G. Compton, 1972).

ดัชนี

  • 1 คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี
  • 2 ปฏิกิริยาและอันตราย
  • 3 ใช้
  • 4 อ้างอิง

คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี

กรดฮิโตโยโดโซ่นั้นมีอยู่เป็นสารละลายน้ำซึ่งมีสีเหลือง สารประกอบในสถานะของแข็งไม่สามารถแยกได้ดังนั้นคุณสมบัติส่วนใหญ่จะได้รับในทางทฤษฎีโดยการคำนวณทางคอมพิวเตอร์ (ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ 2017).

กรด hipoyodoso มีน้ำหนักโมเลกุล 143,911 g / mol จุดหลอมเหลว 219,81 ° C จุดเดือด 544,27 ° C และความดันไอ 6,73 x 10-14 มิลลิเมตรของปรอท.

โมเลกุลละลายในน้ำมากสามารถละลายได้ระหว่าง 5.35 x 105 และ 8.54 x 105 กรัมของสารประกอบต่อลิตรของตัวทำละลายนี้ (ราชสมาคมเคมี, 2015).

HOI เป็นสารออกซิแดนท์ที่แรงและสามารถก่อตัวเป็นส่วนผสมที่ระเบิดได้ นอกจากนี้ยังเป็นสารช่วยลดความสามารถในการออกซิไดซ์กับรูปแบบของไอโอดีนไอโอดีนและเป็นระยะของกรด ในสารละลายที่เป็นกรดอ่อนมันจะแยกตัวออกบางส่วนใน hypoiodite ion (OI)-) และ H+.

HOI ทำปฏิกิริยากับฐานในรูปแบบของเกลือที่เรียกว่า hypoiodites ตัวอย่างเช่นโซเดียม hypoiodite (NaOI) เกิดจากการทำปฏิกิริยากรด hypoiodesic กับโซเดียมไฮดรอกไซด์.

HOI + NaOH → NaOI + H2O

กรด Hypoxydose ทำปฏิกิริยาง่าย ๆ กับโมเลกุลอินทรีย์และชีวโมเลกุลต่าง ๆ.

ปฏิกิริยาและอันตราย

กรด hipoyodoso เป็นสารประกอบที่ไม่เสถียรที่สลายไปสู่ไอโอดีนในธาตุ ไอโอดีนเป็นสารพิษที่ต้องจัดการอย่างระมัดระวัง.

กรดฮิโตโยโดโซ่เป็นอันตรายในกรณีที่สัมผัสกับผิวหนัง (ระคายเคือง), เมื่อสัมผัสกับดวงตา (ระคายเคือง) และในกรณีที่กลืนกินและสูดดม.

ในกรณีที่สัมผัสกับดวงตาคุณควรตรวจสอบว่าคุณใส่คอนแทคเลนส์แล้วนำออกทันที ควรล้างตาด้วยน้ำไหลเป็นเวลาอย่างน้อย 15 นาทีทำให้เปลือกตาเปิด คุณสามารถใช้น้ำเย็น ครีมไม่ควรใช้กับดวงตา.

หากสารเคมีสัมผัสกับเสื้อผ้าให้ถอดออกโดยเร็วที่สุดเพื่อปกป้องมือและร่างกายของคุณ วางเหยื่อไว้ในห้องอาบน้ำที่ปลอดภัย.

หากสารเคมีสะสมบนผิวหนังที่สัมผัสของเหยื่อเช่นมือให้ค่อยๆล้างผิวหนังที่ปนเปื้อนด้วยน้ำที่ไหลและสบู่ที่ไม่ขัด คุณสามารถใช้น้ำเย็น หากยังคงมีอาการระคายเคืองให้ไปพบแพทย์ ซักเสื้อผ้าที่เปื้อนก่อนนำมาใช้ซ้ำ.

หากการสัมผัสกับผิวหนังรุนแรงควรล้างด้วยสบู่ยาฆ่าเชื้อและปิดผิวที่ปนเปื้อนด้วยครีมต่อต้านแบคทีเรีย.

ในกรณีที่สูดหายใจเข้าไปผู้ป่วยควรได้รับอนุญาตให้พักผ่อนในบริเวณที่อากาศถ่ายเทได้ดี หากสูดดมรุนแรงผู้ป่วยควรอพยพไปยังบริเวณปลอดภัยโดยเร็วที่สุด คลายเสื้อผ้าที่รัดรูปเช่นปกเสื้อเข็มขัดหรือเน็คไท.

หากผู้ป่วยพบว่าหายใจลำบากควรให้ออกซิเจนแก่ผู้ป่วย หากผู้ป่วยไม่หายใจการช่วยชีวิตแบบปากต่อปากจะดำเนินการ คำนึงถึงเสมอว่าอาจเป็นอันตรายสำหรับบุคคลที่ให้ความช่วยเหลือในการช่วยชีวิตแบบปากต่อปากเมื่อวัสดุหายใจเป็นพิษติดเชื้อหรือกัดกร่อน.

ในกรณีที่กลืนกินห้ามทำให้อาเจียน คลายเสื้อผ้าที่รัดรูปเช่นเสื้อคอปกเข็มขัดหรือเนคไท หากผู้ป่วยไม่หายใจให้ทำการช่วยชีวิตแบบปากต่อปาก.

ในทุกกรณีคุณควรไปพบแพทย์ทันที.

การใช้งาน

กรด hipoyodoso ใช้เป็นสารออกซิไดซ์ที่ทรงพลังและเป็นสารลดปฏิกิริยาในห้องปฏิบัติการ มันถูกใช้เพื่อผลิตสารเคมีที่รู้จักกันในชื่อ hipoyoditos.

วิธีการสเปกโทรโฟโตเมทริกยังใช้ในการวัดการก่อตัวของกรดไฮโปโอไดซิคเพื่อติดตามปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับไอโอดีน (T. L. Allen, 1955).

เฮไลด์ถูกรวมเข้ากับละอองลอยซึ่งเป็นจุดเริ่มต้นของการทำลายตัวเร่งปฏิกิริยาของโอโซน (O3) เหนือมหาสมุทรและส่งผลกระทบต่อโลกโทรโพสเฟียร์ ปัญหาสิ่งแวดล้อมที่น่าสนใจสองอย่างที่อยู่ระหว่างการตรวจสอบอย่างต่อเนื่องคือการทำความเข้าใจว่าปฏิกิริยาของก๊าซฮาโลเจนในระดับโมเลกุลที่เกิดปฏิกิริยาโดยตรงจากอนินทรีย์เฮไลด์สัมผัสกับ O3 และ จำกัด ปัจจัยด้านสิ่งแวดล้อมที่ควบคุมกระบวนการเชื่อมต่อนี้.

ในงานของ (Elizabeth A. Pillar, 2013) การเปลี่ยนแปลงของไอโอไดด์เป็นกรดไฮโปโอไดซิคโดยการกระทำของโอโซนถูกวัดโดยการวัดปริมาณสเปคโทรสโคปีเพื่อกำหนดรูปแบบการลดลงของโอโซนในบรรยากาศ.

การอ้างอิง

  1. Egon Wiberg, N. W. (2001). เคมีอนินทรีย์. ลอนดอน: สื่อวิชาการ.
  2. Elizabeth A. Pillar, M. I. (2013) การเปลี่ยนไอโอไดด์ไปเป็นกรดไฮโปโอไดและกรดไอโอดีนในน้ำขนาดเล็กที่สัมผัสกับโอโซน. วิทย์. Technol., 47 (19), 10,971-10,979. 
  3. EMBL-EBI (2008, 5 มกราคม). กรด hypoiodous. สืบค้นจาก ChEBI: ebi.ac.uk.
  4. Holmyard, E. (1922). เคมีอนินทรีย์. ลอนดอน: Edwar Arnol & co.
  5. ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ ... (2017, 22 เมษายน). PubChem ฐานข้อมูลแบบผสม; CID = 123340. ดึงมาจาก PubChem.
  6. G. คอมป์ตัน, C. บี (1972). ปฏิกิริยาของสารประกอบอนินทรีย์ที่ไม่ใช่โลหะ. อัมสเตอร์ดัม: บริษัท สำนักพิมพ์ Elsevier.
  7. ราชสมาคมเคมี (2015). Iodol. ดึงมาจาก chemspider.com.
  8. L. Allen, R. M. (1955) การก่อตัวของกรด Hypoiodous และไอโอดีนไฮเดรชันไอออนบวกโดยไฮโดรไลซิสของไอโอดีน. J. Am. Chem. Soc., 77 (11) , 2957-2960.