สูตรกรด Hyposulfuric ลักษณะและการใช้งาน

กรดไฮโดรซัลฟูริก หรือไม่รู้จักกรด dithionic ไม่เสถียรในรูปแบบบริสุทธิ์ไม่มีการดำรงอยู่อย่างอิสระและไม่ถูกตรวจพบในสารละลายที่เป็นน้ำเช่นกัน.

ตามทฤษฎีแล้วมันจะเป็นกรดที่ค่อนข้างอ่อนเมื่อเทียบกับกรดซัลฟูริซ H2SO3 มีเพียงเกลือของมันเท่านั้นที่รู้จักกันดีคือ dithionites ซึ่งมีความเสถียรและเป็นสารลดแรงทรงพลัง เกลือโซเดียมของกรดดิไทโอนิคคือโซเดียมไดไทโอไนท์.

• สูตร

• CAS: 20196-46-7 กรด Hyposulfuric (หรือกรด dithionic)
• CAS: 14844-07-6 กรดไฮโปซัลฟูริค (หรือไดไธโอเนียมไอออน)
• CAS: 7775-14-6 โซเดียมไดไทโอไนท์ (เกลือโซเดียมของกรดดิธิไอออน)

โครงสร้าง 2D

โครงสร้าง 3 มิติ

คุณสมบัติ

คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี

Hyposulfuric acid เป็นกรด oxo ของกำมะถันที่มีสูตรทางเคมี H2S2O4.

กรดซัลฟูร์ oxo เป็นสารประกอบทางเคมีที่ประกอบด้วยซัลเฟอร์ออกซิเจนและไฮโดรเจน อย่างไรก็ตามบางส่วนของพวกเขาเป็นที่รู้จักเฉพาะเกลือของพวกเขา (เช่นกรด hyposulfuric, กรด dithionic, กรดซัลไฟด์และกรดกำมะถัน).

ในบรรดาลักษณะโครงสร้างของ oxoacids ที่ได้รับการโดดเด่นเรามี:

• Tetrahedral กำมะถันเมื่อประสานงานกับออกซิเจน
• อะตอมออกซิเจนในสะพานและอาคารผู้โดยสาร
• กลุ่ม butxo เทอร์มินัล
• S = S เทอร์มินัล
• โซ่ของ (-S-) n

กรดซัลฟูริกเป็นกรดซัลฟูริกที่รู้จักมากที่สุดและเป็นอุตสาหกรรมที่สำคัญที่สุด.

The dithionite anion ([S2O4] 2-) เป็น oxoanion (ไอออนที่มีสูตรทั่วไป AXOY z-) ของซัลเฟอร์อย่างเป็นทางการที่ได้มาจากกรด dithionic.

ไอออนไดไธโอไนท์มีทั้งกรดและอัลคาไลน์ไฮโดรไลซิสไปยังไธโอซัลเฟตและไบซัลไฟต์และซัลไฟต์และซัลไฟด์ตามลำดับ:

เกลือโซเดียมของกรด dithionic คือโซเดียม dithionite (หรือเรียกอีกอย่างว่าโซเดียมไฮโดรซัลไฟต์).

โซเดียมไดไทโอไนต์เป็นผงผลึกสีขาวถึงสีเหลืองอ่อนซึ่งมีกลิ่นคล้ายกับซัลเฟอร์ไดออกไซด์.

มันร้อนขึ้นเองเมื่อสัมผัสกับอากาศและความชื้น ความร้อนนี้อาจเพียงพอที่จะติดไฟวัสดุที่ติดไฟได้โดยรอบ.

ภายใต้การสัมผัสเป็นเวลานานจากไฟไหม้หรือความร้อนสูงภาชนะบรรจุของสารนี้อาจแตกหักอย่างรุนแรง.

มันถูกใช้เป็นสารลดและเป็นสารฟอกสี มันถูกใช้และเพื่อขาวเยื่อกระดาษและในการย้อมสี นอกจากนี้ยังใช้เพื่อลดกลุ่มไนโตรเป็นกลุ่มอะมิโนในปฏิกิริยาอินทรีย์.

แม้ว่าจะมีความเสถียรภายใต้สภาวะส่วนใหญ่ แต่จะสลายตัวในน้ำร้อนและในสารละลายกรด.

สามารถหาได้จากโซเดียมไบซัลไฟต์โดยปฏิกิริยาต่อไปนี้:

2 NaHSO3 + Zn → Na2S2O4 + Zn (OH) ²

ปฏิกิริยาของอากาศและน้ำ

Sodium dithionite เป็นของแข็งที่ติดไฟได้ซึ่งจะสลายตัวช้าๆเมื่อสัมผัสกับน้ำหรือไอน้ำทำให้เกิดไธโอซัลเฟตและไบซัลไฟต์.

ปฏิกิริยานี้ก่อให้เกิดความร้อนซึ่งสามารถเร่งปฏิกิริยาต่อไปหรือทำให้วัสดุโดยรอบถูกเผาไหม้ หากส่วนผสมถูก จำกัด ปฏิกิริยาการสลายตัวอาจส่งผลให้เกิดแรงดันของภาชนะซึ่งอาจแตกหักอย่างรุนแรง เมื่ออยู่ในอากาศจะออกซิไดซ์อย่างช้าๆสร้างก๊าซพิษของซัลเฟอร์ไดออกไซด์.

อันตรายจากไฟไหม้

Sodium dithionite เป็นวัสดุที่ติดไฟและติดไฟได้ สามารถติดไฟได้เมื่อสัมผัสกับอากาศชื้นหรือความชื้น มันสามารถเผาไหม้ได้อย่างรวดเร็วด้วยเอฟเฟกต์เปลวไฟ อาจทำปฏิกิริยารุนแรงหรือระเบิดเมื่อสัมผัสกับน้ำ.

มันสามารถย่อยสลายระเบิดได้เมื่อถูกความร้อนหรือไฟไหม้ มันสามารถครองราชย์หลังจากไฟดับ น้ำไหลบ่าสามารถสร้างอันตรายจากไฟไหม้หรือการระเบิด ภาชนะบรรจุสามารถระเบิดได้เมื่อถูกความร้อน.

เป็นอันตรายต่อสุขภาพ

เมื่อสัมผัสกับไฟโซเดียมไดไทโอไนท์จะสร้างก๊าซที่ระคายเคืองกัดกร่อนและ / หรือเป็นพิษ การสูดดมผลิตภัณฑ์ที่สลายตัวอาจทำให้บาดเจ็บสาหัสหรือเสียชีวิต การสัมผัสกับสารอาจทำให้ผิวหนังและตาไหม้อย่างรุนแรง น้ำจากการดับเพลิงอาจทำให้เกิดมลพิษ.

การใช้งาน

ไอออน Dithionite ถูกนำมาใช้บ่อยครั้งร่วมกับตัวแทนที่ซับซ้อน (เช่นกรดซิตริก) เพื่อลดธาตุเหล็ก (III) ออกซิเจน - ไฮดรอกไซด์ต่อสารประกอบเหล็กที่ละลายน้ำได้ (II) และเพื่อกำจัดเฟสแร่เหล็กที่ประกอบด้วยอสัณฐาน (III) ในการวิเคราะห์ดิน (การสกัดแบบเลือก).

Dithionite ช่วยเพิ่มความสามารถในการละลายของเหล็ก ต้องขอบคุณความสัมพันธ์อันแน่นแฟ้นของไอออนไดไทโอไนต์สำหรับประจุบวกของ bivalent และไอออนไตรวาเลนท์จึงถูกใช้เป็นสารคีเลติง.

การสลายตัวของ dithionite ทำให้เกิดสายพันธุ์กำมะถันที่ลดลงซึ่งสามารถก้าวร้าวมากสำหรับการกัดกร่อนของเหล็กและเหล็กกล้า.

ในการใช้งานของโซเดียมไดไทโอไนท์เรามี: 

ในอุตสาหกรรม

สารประกอบนี้เป็นเกลือที่ละลายน้ำได้และสามารถใช้เป็นตัวรีดิวซ์ในสารละลายน้ำ มันถูกใช้เป็นเช่นในกระบวนการย้อมสีอุตสาหกรรมส่วนใหญ่เกี่ยวข้องกับสีย้อมกำมะถันและสีย้อมภาษีมูลค่าเพิ่มซึ่งในสีย้อมน้ำที่ไม่ละลายน้ำสามารถลดลงเป็นเกลือโลหะที่ละลายน้ำได้ด่าง (ตัวอย่างเช่นสีย้อมคราม) ).

คุณสมบัติการลดของโซเดียมไดไทโอไนท์ยังช่วยกำจัดสีย้อมส่วนเกิน, ออกไซด์ตกค้างและเม็ดสีที่ไม่ต้องการซึ่งช่วยปรับปรุงคุณภาพสีโดยรวม.

โซเดียมไดไทโอไนท์ยังสามารถใช้สำหรับการบำบัดน้ำการทำให้บริสุทธิ์ก๊าซการทำความสะอาดและการสกัด นอกจากนี้ยังสามารถใช้ในกระบวนการอุตสาหกรรมเป็นตัวแทนซัลโฟเนตหรือแหล่งของโซเดียมไอออน.

นอกจากอุตสาหกรรมสิ่งทอแล้วสารนี้ยังใช้ในอุตสาหกรรมที่เกี่ยวข้องกับเครื่องหนังอาหารโพลิเมอร์การถ่ายภาพและอื่น ๆ อีกมากมาย มันยังใช้เป็นสารลดสีในปฏิกิริยาอินทรีย์.

ในสาขาวิทยาศาสตร์ชีวภาพ 

โซเดียมไดไทโอไนต์มักใช้ในการทดลองทางสรีรวิทยาเพื่อลดศักยภาพรีดอกซ์ของการแก้ปัญหา.

ในทางธรณีวิทยา

โซเดียมไดไทโอไนต์มักใช้ในการทดลองทางเคมีดินเพื่อหาปริมาณเหล็กที่ไม่ได้รวมอยู่ในแร่ธาตุซิลิเกตหลัก.

ความปลอดภัยและความเสี่ยง 

ข้อความแสดงความเป็นอันตรายของระบบที่กลมกลืนกันทั่วโลกสำหรับการจำแนกและการติดฉลากสารเคมี (SGA)

ระบบที่กลมกลืนกันทั่วโลกสำหรับการจำแนกประเภทและการปิดฉลากของสารเคมี (SGA) เป็นระบบที่ได้รับการยอมรับในระดับสากลสร้างขึ้นโดยสหประชาชาติและออกแบบมาเพื่อแทนที่มาตรฐานการจำแนกประเภทและการติดฉลากที่ใช้ในประเทศต่างๆ.

ประเภทความเป็นอันตราย (และบทที่เกี่ยวข้องของ SGA) การจำแนกประเภทและมาตรฐานการติดฉลากและคำแนะนำสำหรับโซเดียมไดไทโอไนต์มีดังต่อไปนี้ (European Chemicals Agency, 2017, สหประชาชาติ, 2015, PubChem, 2017):

การอ้างอิง

1. Benjah-bmm27, (2006) แบบจำลองลูกบอลและแท่งไดอิออนไอออน [ภาพ] ถูกดึงมาจาก wikipedia.org.
2. Drozdova, Y. , Steudel, R. , Hertwig, R. H. , Koch, W. , & Steiger, T. (1998) โครงสร้างและพลังงานของไอโซเมอร์ต่างๆของกรด dithionous, H2S2O4, และไอออนลบ HS2O4-1 วารสารเคมีเชิงฟิสิกส์ A, 102 (6), 990-996 ดึงจาก: mycrandall.ca
3. สำนักงานเคมีภัณฑ์แห่งยุโรป (ECHA) (2017) บทสรุปของการจำแนกประเภทและการติดฉลาก การจัดประเภทที่สอดคล้องกัน - ภาคผนวก VI ของกฎข้อบังคับ (EC) หมายเลข 1272/2008 (ระเบียบ CLP) โซเดียมไดไทโอไนต์, โซเดียมไฮโดรซัลไฟต์ สืบค้นเมื่อวันที่ 2 กุมภาพันธ์ 2017 จาก: echa.europa.eu
4. จินโต (พูด), (2011) Dithionous-acid-3D-balls [ภาพ] ดึงจาก: https://en.wikipedia.org/wiki/Dithionous_acid#/media/File:Dithionous-acid-3D-balls.png
5. LHcheM, (2012) ตัวอย่างโซเดียมไดธิโอไนต์ [ภาพ] สืบค้นจาก: wikipedia.org.
6. Mills, B. (2009) Sodium-dithionite-xtal-1992-3D-balls [ภาพ] สืบค้นจาก: wikipedia.org.
7. สหประชาชาติ (2558) ระบบที่กลมกลืนกันทั่วโลกสำหรับการจำแนกประเภทและการติดฉลากของผลิตภัณฑ์เคมี (SGA) ฉบับที่หกฉบับปรับปรุง New York, United States: สิ่งพิมพ์ของสหประชาชาติ ดึงมาจาก: unece.orgl
8. ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ. PubChem ฐานข้อมูลแบบผสม (2017) dithionite Bethesda, MD, EU: หอสมุดแห่งชาติการแพทย์ สืบค้นจาก: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
9. ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ. PubChem ฐานข้อมูลแบบผสม (2017) กรด Dithionous Bethesda, MD, EU: หอสมุดแห่งชาติการแพทย์ สืบค้นจาก: nih.gov.
10. ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ. PubChem ฐานข้อมูลแบบผสม (2017) โซเดียมไดไทโอนิตี้ Bethesda, MD, EU: หอสมุดแห่งชาติการแพทย์ สืบค้นจาก: nih.gov.
11. การบริหารมหาสมุทรและบรรยากาศแห่งชาติ (NOAA) เคมีภัณฑ์ CAMEO (2017) แผ่นข้อมูลทางเคมี โซเดียมไดไทโอไนต์ ซิลเวอร์สปริง MD สหภาพยุโรป ดึงมาจาก: cameochemicals.noaa.gov
12. PubChem, (2016) Dithionite [ภาพ] สืบค้นจาก: nih.gov.
13. PubChem, (2016) Dithionite [ภาพ] สืบค้นจาก: nih.gov.
14. PubChem, (2016) กรด Dithionous [ภาพ] สืบค้นจาก: nih.gov.
15. วิกิพีเดีย (2017) dithionite สืบค้น 2 กุมภาพันธ์ 2017 จาก: wikipedia.org.
16. วิกิพีเดีย (2017) Dithionous_acid สืบค้น 2 กุมภาพันธ์ 2017 จาก: wikipedia.org.
17. วิกิพีเดีย (2017) Oxyanion สืบค้น 2 กุมภาพันธ์ 2017 จาก: wikipedia.org.
18. วิกิพีเดีย (2017) โซเดียมไดไทโอไนต์ สืบค้น 2 กุมภาพันธ์ 2017 จาก: wikipedia.org.
19. วิกิพีเดีย (2017) ซัลเฟอร์ oxoacid สืบค้น 2 กุมภาพันธ์ 2017 จาก: wikipedia.org.