โครงสร้างทางเคมีโพแทสเซียม Biftalate การตั้งชื่อการใช้และความเสี่ยง

โพแทสเซียม biphthalate เป็นสารประกอบทางเคมีของแข็งสีขาวละลายได้ซึ่งอยู่ในเชิงพาณิชย์ในสถานะความบริสุทธิ์สูง มันถูกใช้เป็นมาตรฐานหลักเพื่อสร้างมาตรฐานการแก้ปัญหาใน titers กรดเบส; นอกจากนี้ยังใช้เป็นสารละลายบัฟเฟอร์เพื่อรักษาค่าความเป็นกรดด่างของสารละลายให้คงที่.

เป็นสารประกอบที่มีความเสถียรและไม่ดูดความชื้นซึ่งช่วยในการเตรียมสารละลายเนื่องจากไม่ดูดซับน้ำในระหว่างกระบวนการชั่งน้ำหนัก มันสามารถเตรียมได้โดยปฏิกิริยาระหว่างกรดทาทาลิกและสารละลาย KOH ซึ่งไฮโดรเจนของโมเลกุลกรดทาทาลิกจะถูกแทนที่ด้วยโพแทสเซียมอะตอม.

โพแทสเซียม biphthalate รับชื่อนี้เพราะในโมเลกุลมีไฮโดรเจนที่เป็นกรดเล็กน้อย ไฮโดรเจนนี้เป็นสิ่งที่พบในกลุ่ม -OH ซึ่งอยู่ถัดจากกลุ่มคาร์บอนิลซึ่งเป็นส่วนหนึ่งของคาร์บอกซิลที่ไม่ทำปฏิกิริยา เกลือชนิดนี้เรียกว่าเกลือของเกลือเพราะมันไม่ได้เป็นกลางอย่างสมบูรณ์.

ดัชนี

• 1 โครงสร้างทางเคมี
• 2 สูตร
• 3 ศัพท์
• 4 คุณสมบัติ
  • 4.1 ความหนาแน่น
  • 4.2 มวลกราม
  • 4.3 การละลาย
  • 4.4 จุดหลอมเหลว
  • 4.5 ลักษณะที่ปรากฏ
  • 4.6 น้ำหนักเฉพาะ
• 5 การศึกษาอนุพันธ์ของโพแทสเซียมบิตาเลต
• 6 การใช้และแอปพลิเคชัน
  • 6.1 มาตรฐานของฐาน (ด่าง = NaOH)
  • 6.2 เป็นบัฟเฟอร์ในการกำหนดค่า pH
• 7 ความเสี่ยง
  • 7.1 เกี่ยวกับสุขภาพ
  • 7.2 ฉุกเฉินและการปฐมพยาบาล
  • 7.3 มาตรการคุ้มครองส่วนบุคคล
• 8 อ้างอิง

โครงสร้างทางเคมี

สูตร

C₆H₄COOHCOOK = C₈H₅ KO₄

ศัพท์เฉพาะ

- โพแทสเซียมพทาเลต.

- กรดโพแทสเซียมพทาเลต.

- โพแทสเซียมไฮโดรเจนฟอสเฟต.

สรรพคุณ

ความหนาแน่น

1,636g / mL.

มวลกราม

204.22 g / mol.

สามารถในการละลาย

น้ำและแอลกอฮอล์.

จุดหลอมเหลว

295 ° C ที่มีการสลายตัว.

การปรากฏ

ของแข็งคริสตัลเป็นสีขาว.

น้ำหนักเฉพาะ

1,64 gr / cm3.

การศึกษาอนุพันธ์ของโพแทสเซียมบิตาเลต

การวัดเชิงอนุพันธ์แสดงให้เห็นว่าการสลายตัวของโพแทสเซียมไบฟิทาเลตเริ่มต้นที่ระหว่าง 190 ° C และ 200 ° C และการเตรียมที่ไม่ใช่การดูดความชื้นสามารถเตรียมได้ระหว่าง 100 ° C และ 150 ° C.

การสลายตัวจะดำเนินการในสามขั้นตอนซึ่งความเร็วขึ้นอยู่กับอัตราการเพิ่มอุณหภูมิ: การก่อตัวของไดโพแทสเซียมพทาเลทครั้งแรก, แอนไฮพาทาลิกและน้ำจะถูกกำจัด.

การเปลี่ยนแปลง Enthalpy สามารถหาได้จาก derivatogram ซึ่งจะสร้างข้อมูลเกี่ยวกับกลไกเพิ่มเติมของการสลายตัวด้วยความร้อนและการเปลี่ยนแปลงสถานะของตัวอย่าง.

การใช้งานและการใช้งาน

สารประกอบนี้ใช้ในการวิเคราะห์ทางเคมีในการไตเตรทหรือการไตเตรทกรด - เบสเป็นมาตรฐานหลักสำหรับการสร้างมาตรฐานในการเตรียมการแก้ปัญหาของสารประกอบที่แตกต่างกัน.

มาตรฐานของฐาน (ด่าง = NaOH)

เมื่อเตรียมสารละลาย NaOH จะไม่สามารถรับประกันได้ว่าความเข้มข้นที่สารละลายยังคงถูกต้อง นี่เป็นเพราะ NaOH เป็นสารของแข็งดูดความชื้น (ดูดซับน้ำจากอากาศ) และชั่งน้ำหนักด้วยความชื้นบางอย่างซึ่งทำให้ปริมาณของสารไม่เหมาะสม.

เมื่อเตรียมสารละลายแล้วจำเป็นต้องทราบว่ามีความเข้มข้นเหลืออยู่เท่าใด.

ในการทำเช่นนี้สารละลายจะถูกเตรียมด้วยกรดโพแทสเซียมพทาเลทซึ่งเป็นมาตรฐานหลัก (เนื่องจากมีความเสถียรสูง) เพิ่มตัวบ่งชี้ฟีนอฟทาลีนฐานกรดสักสองสามหยดและดำเนินการต่อเพื่อเพิ่มสารละลาย NaOH เป็นไตเตรทจนกระทั่งมีสีชมพูอยู่ในสารละลายของโพแทสเซียมพทาเลทกรด.

ด้วยข้อมูลที่ได้รับการคำนวณที่เกี่ยวข้องจะดำเนินการเพื่อค้นหาความเข้มข้น NaOH จริง.

ภาพต่อไปนี้แสดงปฏิกิริยาทางเคมีระหว่างโพแทสเซียมไฮโดรเจนพทาเลทและโซเดียมไฮดรอกไซด์.

เป็นบัฟเฟอร์ในการกำหนดค่า pH

สารละลายบัฟเฟอร์หรือบัฟเฟอร์เกิดขึ้นจากทั้งกรดและเกลือของกรดทำให้มันอยู่ภายใต้เงื่อนไขเช่นนั้นว่า pH จะไม่เปลี่ยนแปลงเมื่อเติมกรดหรือเบสในปริมาณเล็กน้อย.

ความเสี่ยง

- การสัมผัสกับไฟ เช่นเดียวกับของแข็งอินทรีย์ส่วนใหญ่มีความเป็นไปได้ที่ไฟจะเกิดขึ้นที่อุณหภูมิสูงหรือโดยการสัมผัสกับแหล่งกำเนิดไฟ.

- ฝุ่นละเอียดกระจายตัวในอากาศในระดับความเข้มข้นที่เพียงพอและในที่ที่มีแหล่งกำเนิดประกายไฟอาจเป็นอันตรายจากการระเบิดของฝุ่น.

- เป็นสารที่เสถียรที่อุณหภูมิห้องและภายใต้สภาวะการเก็บที่เพียงพอ หลีกเลี่ยงความร้อนและความชื้นที่มากเกินไป.

- อาจเข้ากันไม่ได้กับสารออกซิแดนท์ที่แรงเช่นกรดไนตริก.

- การสลายตัวสามารถก่อให้เกิดออกไซด์ของคาร์บอนที่เป็นพิษ.

เกี่ยวกับสุขภาพ

- โดยการกลืนกินเข้าไปโดยไม่ตั้งใจอาจทำให้อาเจียนท้องเสียและระคายเคืองต่อเยื่อบุเนื่องจากความเป็นกรด.

- เมื่อสูดดมจะทำให้เกิดการระคายเคืองในทางเดินหายใจและไอ.

- ในผิวหนังทำให้เกิดการระคายเคือง.

- ในสายตามันทำให้เกิดการระคายเคือง, สีแดงและความเจ็บปวด.

- มันจะไม่ถือว่าเป็นสารก่อมะเร็ง teratogenic หรือสารก่อกลายพันธุ์.

การปฐมพยาบาลฉุกเฉินและ

- ล้างตาด้วยน้ำปริมาณมากถอดคอนแทคเลนส์ถ้าคุณใส่พวกเขาและปล่อยให้น้ำไหลผ่านดวงตาของคุณโดยไม่ต้องสัมผัสด้วยมือของคุณ.

- หากมีการสัมผัสกับผิวหนังเอาเสื้อผ้าและรองเท้าล้างด้วยน้ำปริมาณมากและซักเสื้อผ้าให้สะอาดก่อนที่จะใช้อีกครั้ง.

- ในกรณีที่กลืนกินหลีกเลี่ยงการอาเจียนให้ดื่มน้ำ.

- ในกรณีที่สูดหายใจเข้าไปให้พาบุคคลนั้นไปสูดอากาศบริสุทธิ์ ในกรณีที่หายใจลำบาก, จัดหาออกซิเจน.

- ในทุกกรณีขอความช่วยเหลือจากแพทย์โดยด่วน.

- ในกรณีที่มีการรั่วไหลหรือรั่วไหลให้รวบรวมผลิตภัณฑ์ในภาชนะที่สะอาดและพยายามป้องกันไม่ให้ผงกระจายตัว.

มาตรการป้องกันส่วนบุคคล

- อยู่นอกสถานที่ที่เก็บเครื่องดื่มอาหารและอาหารสัตว์ (อาหารสัตว์).

- สวมหน้ากากกันฝุ่นถุงมือนีโอพรีนหรือพีวีซี ปัจจุบันมีการใช้ถุงมือไนไตรล์.

- สวมใส่เสื้อผ้าที่เหมาะสมซึ่งครอบคลุมส่วนใหญ่ของร่างกายรวมถึงรองเท้าบูทหรือรองเท้าหุ้มและแว่นตานิรภัย.

- แนะนำให้ใช้การระบายอากาศเฉพาะที่ด้วยระบบระบายอากาศโดยคำนึงถึงทิศทางลมที่เกิดขึ้น.

- ผลิตภัณฑ์นี้สามารถละลายได้ในน้ำไม่ดูดซึมในดินไม่สามารถย่อยสลายได้ทางชีวภาพหรือย่อยสลายทางชีวภาพไม่คาดว่าจะส่งผลกระทบต่อสิ่งมีชีวิตในน้ำ อย่างไรก็ตามเมื่อกำจัดทิ้งแล้วจะต้องดำเนินการด้วยความช่วยเหลือของบุคลากรเฉพาะ: อย่าทิ้งด้วยท่อระบายน้ำ.

- เก็บในพื้นที่สีส้ม / สีเขียวสถานที่แห้งและเย็นระบายอากาศและแยกออกจากวัสดุที่เข้ากันไม่ได้.

การอ้างอิง

1. เมอร์ค, (s.f), merckmillipore.com
2. ช้างอาร์, (1992), เคมี, (ฉบับที่สี่), เม็กซิโก, McGraw-Hill Interamericana de México S.A, de C.V
3. รีเอเจนต์เคมีไมเยอร์, ​​(s.f), เอกสารข้อมูลความปลอดภัย, โพแทสเซียมไบฟาธาเลต, ฟื้นตัวจาก, reactivosmeyer.com.mx
4. Belcher, R. , Erdey, L. , Paulik, F. , Liptay.G., (กรกฎาคม 1960), การศึกษาเชิงอนุพันธ์ของโพแทสเซียมไฮโดรเจนพทาเลท, ScienceDirect, เล่มที่ 5 ฉบับที่ 1, หน้า 53-57, org / 10.1016 / 0039-9140 (60) 80205-6