สูตรเอทิลแอลกอฮอล์คุณสมบัติความเสี่ยงและการใช้

เอทิลแอลกอฮอล์, เอทานอลหรือแอลกอฮอล์เป็นสารประกอบเคมีอินทรีย์ของแอลกอฮอล์ที่พบในเครื่องดื่มแอลกอฮอล์และผลิตโดยยีสต์หรือกระบวนการปิโตรเคมี มันเป็นของเหลวไม่มีสีไวไฟและนอกเหนือจากการเป็นสารออกฤทธิ์ทางจิตในฐานะยาฆ่าเชื้อและน้ำยาฆ่าเชื้อในฐานะที่เป็นแหล่งเชื้อเพลิงการเผาไหม้ที่สะอาดในอุตสาหกรรมการผลิตหรือเป็นตัวทำละลายสารเคมี.

สูตรทางเคมีของเอทิลแอลกอฮอล์คือ C₂H₅OH และสูตรเพิ่มเติมคือ CH₃CH₂OH มันเขียนด้วยเช่น EtOH และชื่อ IUPAC คือเอทานอล ดังนั้นส่วนประกอบทางเคมีของมันคือคาร์บอนไฮโดรจิโนและออกซิเจน โมเลกุลถูกสร้างขึ้นโดยสายโซ่ของสองคาร์บอน (อีเธน) ซึ่ง H ถูกแทนที่ด้วยกลุ่มไฮดรอกซิล (-OH) โครงสร้างทางเคมีของมันถูกนำเสนอในรูปที่ 1.

มันเป็นแอลกอฮอล์ที่ง่ายที่สุดเป็นอันดับสอง อะตอมของคาร์บอนและออกซิเจนทั้งหมดเป็น sp3 ทำให้สามารถหมุนได้อย่างอิสระในขอบเขตของโมเลกุล (สูตรเอทิลแอลกอฮอล์, S.F. ).

เอทานอลสามารถพบได้ทั่วไปในธรรมชาติเพราะเป็นส่วนหนึ่งของกระบวนการเผาผลาญของยีสต์เช่น Saccharomyces cerevisiae, มันยังมีอยู่ในผลไม้สุก มันถูกผลิตโดยพืชบางชนิดผ่าน anerobiosis มันก็ถูกพบในอวกาศ.

เอทานอลสามารถผลิตได้จากยีสต์โดยใช้การหมักน้ำตาลที่พบในธัญพืชเช่นข้าวโพดข้าวฟ่างและข้าวบาร์เลย์รวมถึงหนังมันฝรั่งข้าวอ้อยน้ำตาลหัวบีทและตัดแต่งลาน หรือโดยการสังเคราะห์สารอินทรีย์.

การสังเคราะห์สารอินทรีย์นั้นดำเนินการผ่านไฮเดรชั่นของเอทิลีนที่ได้รับในอุตสาหกรรมปิโตรเคมีและใช้กรดซัลฟูริกหรือฟอสฟอริกเป็นตัวเร่งปฏิกิริยาที่ 250-300 ºC:

CH₂= CH₂ + H₂O → CH₃CH₂OH

ดัชนี

• 1 การผลิตเอทิลแอลกอฮอล์
• 2 คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี
• 3 ปฏิกิริยาและอันตราย
  • 3.1 ตา
  • 3.2 ผิวหนัง
  • 3.3 การสูดดม
  • 3.4 การกลืนกิน
• 4 ใช้
  • 4.1 ยา
  • 4.2 นันทนาการ
  • 4.3 เชื้อเพลิง
  • 4.4 การใช้งานอื่น ๆ
• 5 ชีวเคมี
• 6 ความสำคัญของกลุ่มไฮดรอกซิลในแอลกอฮอล์
• 7 อ้างอิง

ผลิตเอทิลแอลกอฮอล์

เอทานอลจากการหมักน้ำตาลเป็นกระบวนการหลักในการผลิตเครื่องดื่มแอลกอฮอล์และเชื้อเพลิงชีวภาพ ส่วนใหญ่จะใช้ในประเทศเช่นบราซิลซึ่งยีสต์ที่ใช้สำหรับการสังเคราะห์เอทานอลของอ้อย.

ข้าวโพดเป็นส่วนประกอบหลักสำหรับเอทานอลเป็นเชื้อเพลิงในสหรัฐอเมริกา นี่คือเนื่องจากความอุดมสมบูรณ์และราคาต่ำ อ้อยและหัวบีทเป็นส่วนผสมที่ใช้กันทั่วไปในการผลิตเอทานอลในส่วนอื่น ๆ ของโลก.

เนื่องจากแอลกอฮอล์ถูกสร้างขึ้นจากการหมักน้ำตาลวัฒนธรรมน้ำตาลจึงเป็นส่วนผสมที่ง่ายที่สุดในการเปลี่ยนเป็นแอลกอฮอล์ บราซิลซึ่งเป็นผู้ผลิตเชื้อเพลิงเอทานอลรายใหญ่อันดับสองของโลกผลิตเอทานอลส่วนใหญ่จากอ้อย.

รถยนต์ส่วนใหญ่ในบราซิลมีความสามารถในการทำงานกับเอทานอลบริสุทธิ์หรือในส่วนผสมของน้ำมันเบนซินและเอทานอล.

คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี

เอทานอลเป็นของเหลวใสไม่มีสีมีกลิ่นลักษณะและรสชาติที่ไหม้ (ราชสมาคมเคมีปี 2558).

มวลโมลาร์ของเอทิลแอลกอฮอล์อยู่ที่ 46.06 g / mol จุดหลอมเหลวและจุดเดือดคือ -114 ° C และ 78 ° C ตามลำดับ มันเป็นของเหลวระเหยและความหนาแน่นของมันคือ 0.789 g / ml เอทิลแอลกอฮอล์ยังติดไฟและก่อให้เกิดเปลวไฟสีน้ำเงินโดยไม่ต้องสูบ.

มันสามารถผสมกับน้ำและในตัวทำละลายอินทรีย์ส่วนใหญ่เช่นกรดอะซิติกอะซิโตนเบนซีนคาร์บอนเตตระคลอไรด์คลอโรฟอร์มและอีเธอร์.

ข้อเท็จจริงที่น่าสนใจคือเอธานอลนั้นสามารถพบได้ในตัวทำละลายอะลิฟาติกเช่น pentane และ hexane แต่ความสามารถในการละลายขึ้นอยู่กับอุณหภูมิ (ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ, ฐานข้อมูล Compound PubChem, CID = 702, 2017).

เอทานอลเป็นตัวแทนที่รู้จักกันดีที่สุดของแอลกอฮอล์ ในโมเลกุลนี้กลุ่มไฮดรอกซิลอยู่ในเทอร์มินัลคาร์บอนส่งผลให้เกิดโมเลกุลของโพลาไรเซชันสูง.

ดังนั้นเอทานอลจึงสามารถสร้างปฏิกิริยาที่รุนแรงเช่นพันธะไฮโดรเจนและปฏิกิริยาระหว่างไดโพล ในน้ำเอทานอลสามารถผสมได้และปฏิกิริยาระหว่างของเหลวทั้งสองนั้นสูงมากจนก่อให้เกิดส่วนผสมที่รู้จักกันในชื่อ azeotrope โดยมีลักษณะแตกต่างจากองค์ประกอบทั้งสอง.

Acetyl คลอไรด์และโบรไมด์ทำปฏิกิริยาอย่างรุนแรงกับเอทานอลหรือน้ำ การผสมแอลกอฮอล์กับกรดซัลฟิวริกเข้มข้นและไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์เข้มข้นอาจทำให้เกิดการระเบิดได้ ส่วนผสมของเอทิลแอลกอฮอล์ที่มีไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์เข้มข้นก่อให้เกิดวัตถุระเบิดที่ทรงพลัง.

อัลคิลไฮโปคลอไรต์เป็นระเบิดรุนแรง พวกมันสามารถหาได้ง่ายโดยการทำปฏิกิริยากรดไฮโปคลอรัสและแอลกอฮอล์ในสารละลายน้ำหรือสารละลายผสมของคาร์บอนเตตระคลอไรด์.

คลอรีนและแอลกอฮอล์จะสร้างอัลคิลไฮโปคลอไรต์ พวกเขาสลายตัวในเย็นและระเบิดเมื่อสัมผัสกับแสงแดดหรือความร้อน ไฮโปคลอไรต์ในระดับอุดมศึกษานั้นไม่เสถียรน้อยกว่าไฮโปคลอไรต์ทุติยภูมิหรือปฐมภูมิ.

ปฏิกิริยาไอโซไซยาเนตกับแอลกอฮอล์ที่เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาควรทำในสารละลายที่เฉื่อย ปฏิกิริยาดังกล่าวในกรณีที่ไม่มีตัวทำละลายมักเกิดขึ้นกับความรุนแรงที่เกิดการระเบิด (DENATURED ALCOHOL, 2016).

ปฏิกิริยาและอันตราย

เอทิลแอลกอฮอล์จัดเป็นสารประกอบที่เสถียรระเหยและติดไฟได้ง่าย มันจะติดไฟได้ง่ายจากความร้อนประกายไฟหรือเปลวไฟ ไอระเหยอาจเกิดของผสมที่ระเบิดได้กับอากาศ สิ่งเหล่านี้สามารถเดินทางไปยังแหล่งกำเนิดประกายไฟและสำรอง.

ไอส่วนใหญ่หนักกว่าอากาศ พวกมันจะกระจายไปตามพื้นดินและจะถูกรวบรวมในพื้นที่ต่ำหรือพื้นที่ จำกัด (ท่อระบายน้ำ, ชั้นใต้ดิน, ถัง) อาจมีอันตรายจากการระเบิดของไอน้ำในอาคารกลางแจ้งหรือในท่อระบายน้ำ ภาชนะบรรจุสามารถระเบิดได้เมื่อถูกความร้อน.

เอทานอลเป็นพิษเมื่อกลืนกินในปริมาณมากหรือมีความเข้มข้นสูง มันทำหน้าที่ในระบบประสาทส่วนกลางในฐานะเป็นยาลดความดันและขับปัสสาวะ นอกจากนี้ยังระคายเคืองต่อดวงตาและจมูก.

มีความไวไฟสูงและทำปฏิกิริยารุนแรงกับเปอร์ออกไซด์อะซิติลคลอไรด์และอะซิติลโบรไมด์ เมื่อสัมผัสกับตัวเร่งปฏิกิริยาแพลตตินั่มบางตัวมันสามารถติดไฟได้.

อาการในกรณีที่สูดดมไอมีอาการปวดศีรษะอ่อนเพลียง่วงนอน มันสามารถผลิตผิวแห้ง หากสารสัมผัสกับดวงตามันจะสร้างสีแดงความเจ็บปวดหรือความรู้สึกแสบร้อน หากกลืนกินมันจะสร้างความรู้สึกแสบร้อนปวดศีรษะสับสนเวียนศีรษะและหมดสติ (IPCS, S.F. ).

ตา

หากสารประกอบสัมผัสกับดวงตาควรมีการตรวจสอบและถอดคอนแทคเลนส์ ควรล้างตาทันทีด้วยน้ำปริมาณมากเป็นเวลาอย่างน้อย 15 นาทีด้วยน้ำเย็น.

ผิว

ในกรณีที่สัมผัสกับผิวหนังควรล้างบริเวณที่ปนเปื้อนด้วยน้ำปริมาณมากทันทีอย่างน้อย 15 นาทีพร้อมกับถอดเสื้อผ้าและรองเท้าที่ปนเปื้อนออก.

ปกคลุมผิวที่ระคายเคืองด้วยทำให้ผิวนวล ซักเสื้อผ้าและรองเท้าก่อนนำกลับมาใช้ใหม่ หากการติดต่อนั้นรุนแรงให้ล้างด้วยสบู่ยาฆ่าเชื้อและปิดผิวที่ปนเปื้อนด้วยครีมต่อต้านแบคทีเรีย

การสูด

ในกรณีที่สูดหายใจเข้าไปผู้ป่วยควรย้ายไปอยู่ในที่เย็น หากคุณไม่หายใจให้ทำการช่วยหายใจ หากหายใจลำบากให้ออกซิเจน.

การนำเข้าไปในร่างกาย

หากกลืนสารเข้าไปจะไม่ควรทาให้อาเจียนเว้นแต่จะได้รับคำแนะนำจากแพทย์ คลายเสื้อผ้าที่รัดรูปเช่นปกเสื้อเข็มขัดหรือเน็คไท.

ในทุกกรณีต้องได้รับการรักษาพยาบาลทันที (เอกสารข้อมูลความปลอดภัยของวัสดุ Ethyl alcohol 200 Proof, 2013).

การใช้งาน

ยา

เอทานอลใช้ในการแพทย์เป็นยาฆ่าเชื้อ เอทานอลฆ่าสิ่งมีชีวิตด้วยการทำลายโปรตีนและสลายไขมันและมีประสิทธิภาพต่อแบคทีเรียเชื้อราและไวรัสส่วนใหญ่ อย่างไรก็ตามเอทานอลไม่ได้ผลกับสปอร์ของแบคทีเรีย.

เอทานอลสามารถใช้เป็นยาแก้พิษต่อเมทานอลและเอธิลีนไกลคอลเป็นพิษ นี่เป็นเพราะการยับยั้งการแข่งขันของเอนไซม์ที่ย่อยสลายพวกเขาเรียกว่าแอลกอฮอล์ดีไฮโดรจีเนส.

recreative

ในฐานะที่เป็นระบบประสาทส่วนกลางซึมเศร้าเอทานอลเป็นหนึ่งในยาที่ออกฤทธิ์ทางจิตที่บริโภคมากที่สุด.

โดยทั่วไปปริมาณของเอทานอลในร่างกายนั้นจะวัดปริมาณแอลกอฮอล์ในเลือดซึ่งเป็นน้ำหนักของเอทานอลต่อหน่วยปริมาตรของเลือด.

โดยทั่วไปแล้วเอทานอลในปริมาณเล็กน้อยจะสร้างความรู้สึกสบายและผ่อนคลาย คนที่มีอาการเหล่านี้มีแนวโน้มที่จะช่างพูดและยับยั้งน้อยลงและอาจแสดงการตัดสินที่ไม่ดี.

ในปริมาณที่สูงกว่าเอธานอลจะทำหน้าที่เป็นระบบประสาทส่วนกลางทำให้เกิดปริมาณที่สูงขึ้นอย่างต่อเนื่องระบบประสาทและการทำงานของมอเตอร์ที่ลดลงการรับรู้ที่ลดลงความมึนงงสติและหมดสติไปได้.

โดยทั่วไปแล้วเอทานอลจะใช้เป็นยาเพื่อการพักผ่อนหย่อนใจ นอกจากนี้คุณยังสามารถดูสิ่งที่เป็นสัญญาณและอาการของโรคพิษสุราเรื้อรัง?

เชื้อเพลิง

การใช้เอทานอลที่ยิ่งใหญ่ที่สุดคือเชื้อเพลิงเครื่องยนต์และสารเติมแต่งเชื้อเพลิง การใช้เอทานอลสามารถลดการพึ่งพาน้ำมันและก๊าซเรือนกระจก (EGI).

การใช้เชื้อเพลิงเอทานอลในสหรัฐอเมริกาเพิ่มขึ้นอย่างมากจากประมาณ 1,700 ล้านแกลลอนในปี 2544 เป็นประมาณ 13,900 ล้านในปี 2558 (กระทรวงพลังงานของสหรัฐอเมริกา, S.F. ).

E10 และ E15 เป็นส่วนผสมของเอทานอลและน้ำมันเบนซิน จำนวนหลัง "E" แสดงถึงเปอร์เซ็นต์ของเอทานอลตามปริมาตร.

น้ำมันเบนซินส่วนใหญ่ที่จำหน่ายในสหรัฐอเมริกาประกอบด้วยเอทานอลสูงถึง 10% ปริมาณแตกต่างกันไปตามโซน ผู้ผลิตรถยนต์ทุกรายอนุมัติผสมกันสูงถึง E10 ในรถยนต์เบนซิน.

ในปี 1908 เฮนรี่ฟอร์ดได้ออกแบบโมเดล T ซึ่งเป็นรถที่มีอายุมากซึ่งทำงานกับส่วนผสมของน้ำมันเบนซินและแอลกอฮอล์ ฟอร์ดเรียกสิ่งนี้ว่าน้ำมันเชื้อเพลิงแห่งอนาคต.

ในปี 1919 เอทานอลถูกแบนเพราะถือว่าเป็นเครื่องดื่มแอลกอฮอล์ สามารถขายได้เมื่อผสมกับน้ำมันเท่านั้น เอทานอลถูกใช้เป็นเชื้อเพลิงอีกครั้งหลังจากการห้ามสิ้นสุดในปี 2476 (การจัดการข้อมูลพลังงานของสหรัฐอเมริกา, S.F. ).

การใช้งานอื่น ๆ

เอทานอลเป็นส่วนผสมทางอุตสาหกรรมที่สำคัญ มันมีการใช้งานอย่างกว้างขวางเป็นสารตั้งต้นของสารประกอบอินทรีย์อื่น ๆ เช่นเอธิลเฮไลด์, เอทิลเอสเทอร์, เอทิลอีเทอร์, กรดอะซิติกและเอมีนเอมีน.

เอทานอลสามารถผสมกับน้ำได้และเป็นตัวทำละลายที่ดีสำหรับการใช้งานทั่วไป พบได้ในสี, สีย้อม, เครื่องหมายและผลิตภัณฑ์ดูแลส่วนบุคคลเช่นน้ำยาบ้วนปาก, น้ำหอมและดับกลิ่น.

อย่างไรก็ตามโพลีแซคคาไรด์ตกตะกอนจากสารละลายน้ำในที่ที่มีแอลกอฮอล์และการตกตะกอนด้วยเอทานอลถูกนำมาใช้ด้วยเหตุนี้ในการทำให้บริสุทธิ์ของ DNA และ RNA.

เนื่องจากจุดหลอมเหลวต่ำ (-114.14 ° C) และความเป็นพิษต่ำบางครั้งเอทานอลจึงถูกใช้ในห้องปฏิบัติการ (ที่มีน้ำแข็งแห้งหรือสารทำความเย็นอื่น ๆ ) เป็นอ่างควบคุมอุณหภูมิเพื่อให้ภาชนะบรรจุที่อุณหภูมิต่ำกว่า การแช่แข็งน้ำ ด้วยเหตุผลเดียวกันมันยังใช้เป็นของเหลวที่ใช้งานในเครื่องวัดอุณหภูมิแอลกอฮอล์.

ชีวเคมี

ออกซิเดชันของเอทานอลในร่างกายผลิตพลังงาน 7 กิโลแคลอรี / โมลกลางระหว่างคาร์โบไฮเดรตและกรดไขมัน เอทานอลผลิตแคลอรี่เปล่าซึ่งหมายความว่ามันไม่ได้ให้สารอาหารประเภทใดเลย.

หลังจากการบริหารช่องปาก, เอทานอลจะถูกดูดซึมเข้าสู่กระแสเลือดอย่างรวดเร็วจากกระเพาะอาหารและลำไส้เล็กและมีการกระจายในน้ำร่างกายทั้งหมด.

เนื่องจากการดูดซึมเกิดขึ้นอย่างรวดเร็วจากลำไส้เล็กมากกว่าจากกระเพาะอาหารความล่าช้าในการล้างกระเพาะอาหารจะชะลอการดูดซึมของเอทานอล ดังนั้นแนวคิดของการไม่ดื่มในขณะท้องว่าง.

มากกว่า 90% ของเอธานอลที่เข้าสู่ร่างกายนั้นถูกออกซิไดซ์อย่างสมบูรณ์ไปยัง acetaldehyde ส่วนที่เหลือของเอทานอลจะถูกขับออกมาทางเหงื่อปัสสาวะและลมหายใจ (ลมหายใจ).

มีสามวิธีที่ร่างกายเผาผลาญแอลกอฮอล์ เส้นทางหลักคือผ่านเอนไซม์แอลกอฮอล์ดีไฮโดรจีเนส (ADH) ADH ตั้งอยู่ในพลาสซึมของเซลล์ ส่วนใหญ่พบในตับแม้ว่าจะพบได้ในทางเดินอาหาร, ไต, เยื่อบุจมูก, อัณฑะและมดลูก.

เอนไซม์นี้ขึ้นอยู่กับ Coenzyme NAD ที่ถูกออกซิไดซ์ มันเป็นสิ่งสำคัญที่สุดในการออกซิเดชั่นของเอทานอลเนื่องจากมีการเผาผลาญอยู่ระหว่าง 80 ถึง 100% ของเอทานอลที่ติดเครื่องอยู่ในตับ หน้าที่ของมันคือออกซิไดซ์แอลกอฮอล์ไปยังอะซีตัลดีไฮด์ตามปฏิกิริยา:

CH₃CH₂OH + NAD⁺ → CH₃CHO + NADH + H⁺

อีกวิธีในการเมแทบอลิซึมของแอลกอฮอล์คือผ่านเอนไซม์ catalase ซึ่งใช้ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์เพื่อออกซิไดซ์แอลกอฮอล์ไปยัง acetaldehyde ในวิธีต่อไปนี้:

CH₃CH₂OH + H₂O₂ → CH₃CHO + 2H₂O

เส้นทางนี้ถูก จำกัด ด้วยอัตราการสร้าง H ต่ำ₂O₂ ที่ผลิตภายใต้เงื่อนไขของเซลล์โดยเอนไซม์ xanthine oxidase หรือ NADPH-oxidase.

วิธีที่สามในการเมแทบอลิซึมแอลกอฮอล์คือผ่านระบบ microsomal ของการเกิดออกซิเดชันของเอทานอล (SMOE) มันเป็นระบบกำจัดสารพิษของสิ่งมีชีวิตที่อยู่ในตับซึ่งประกอบด้วยเอนไซม์ออกซิเดสในการทำงานของไซโตโครม P450.

ออกซิเดชั่นแก้ไขยาและสารแปลกปลอม (xenobiotics) โดยไฮดรอกซิเลชันทำให้ไม่เป็นพิษ ในกรณีเฉพาะของเอทานอลปฏิกิริยาคือ:

CH₃CH₂OH + NADPH + H⁺ + O₂ → CH₃CHO + NADP⁺ + 2H₂O

เมื่อเอทานอลถูกแปลงเป็นอะซีตัลดีไฮด์โดยเอนไซม์ทั้งสามนี้จะถูกออกซิไดซ์เป็นอะซิเตตโดยการกระทำของเอนไซม์อัลดีไฮด์ดีไฮโดรจีเนส (ALDH) เอนไซม์นี้ขึ้นอยู่กับปฏิกิริยาออกซิเดชันของโคเอนไซม์ NAD และปฏิกิริยาคือ:

CH₃CHO + NAD + + H₂O → CH₃COOH + NADH + H⁺

Acetate เปิดใช้งานด้วยโคเอนไซม์เพื่อสร้าง acetyl CoA สิ่งนี้เข้าสู่วงจร Krebs สำหรับการผลิตพลังงาน (หอสมุดแห่งชาติการแพทย์ของสหรัฐอเมริกา, 2012).

ความสำคัญของกลุ่มไฮดรอกซิลในแอลกอฮอล์

กลุ่มไฮดรอกซิลเป็นโมเลกุลที่ประกอบด้วยอะตอมออกซิเจนและอะตอมไฮโดรเจน.

ส่งผลให้โมเลกุลคล้ายกับน้ำที่มีประจุสุทธิติดลบซึ่งจับกับโซ่คาร์บอน.

โมเลกุลนี้ทำให้โซ่คาร์บอนเป็นแอลกอฮอล์ นอกจากนี้ยังให้คุณสมบัติทั่วไปบางอย่างกับโมเลกุลที่เกิดขึ้น.

ตรงกันข้ามกับอัลเคนซึ่งเป็นโมเลกุลที่ไม่ใช่ขั้วเนื่องจากโซ่คาร์บอนและไฮโดรเจนของพวกมันเมื่อกลุ่มไฮดรอกซิลยึดติดกับห่วงโซ่มันจะได้รับความสามารถในการละลายได้ในน้ำเนื่องจากความคล้ายคลึงกันของโมเลกุล OH กับน้ำ.

อย่างไรก็ตามคุณสมบัตินี้จะแตกต่างกันไปตามขนาดของโมเลกุลและตำแหน่งของกลุ่มไฮดรอกซิลในโซ่คาร์บอน.

คุณสมบัติทางเคมีฟิสิกส์เปลี่ยนแปลงขึ้นอยู่กับขนาดของโมเลกุลและการกระจายตัวของกลุ่มไฮดรอกซิล แต่โดยทั่วไปแอลกอฮอล์มักจะเป็นของเหลวที่มีกลิ่นเฉพาะตัว.

การอ้างอิง

1. เครื่องดื่มที่มีแอลกอฮอล์เสีย. (2016) สืบค้นจาก cameochemicals.noaa.gov.
2. สูตรเอทิลแอลกอฮอล์. ( S.F. ) กู้คืนจาก softschools.com.
3. ( S.F. ). เอธานอล (ANHYDROUS). กู้คืนจาก inchem.org.
4. เอกสารข้อมูลความปลอดภัยของวัสดุ Ethyl alcohol 200 Proof. (2013, 21 พฤษภาคม) กู้คืนจาก sciencelab.com.
5. ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ. PubChem ฐานข้อมูลแบบผสม; CID = 702 (2017, 18 มีนาคม). PubChem ฐานข้อมูลแบบผสม; CID = 702. สืบค้นจาก pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
6. ราชสมาคมเคมี (2015). เอทานอล. ดึงมาจาก chemspider.com
7. เอส. กรมพลังงาน ( S.F. ). เอทานอล. กู้คืนจาก fueleconomy.gov.
8. S. การจัดการข้อมูลพลังงาน ( S.F. ). เอทานอล. กู้คืนจาก eia.gov.
9. หอสมุดแห่งชาติการแพทย์ (2012, 20 ธันวาคม). HSDB: ETHANOL. สืบค้นจาก toxnet.nlm.nih.gov.