สารออกซิไดซ์ตัวอย่างที่แข็งแกร่งที่สุดคืออะไร

 ตัวออกซิไดซ์ เป็นสารเคมีที่มีความสามารถในการลบอิเล็กตรอนจากสารอื่น (ตัวรีดิวซ์) ที่บริจาคหรือสูญเสียพวกมัน มันเป็นที่รู้จักกันว่าเป็นตัวแทนออกซิไดซ์ที่องค์ประกอบหรือสารประกอบที่โอนอะตอมอิเล็กตรอนไปยังสารอื่น.

เมื่อมีการศึกษาปฏิกิริยาทางเคมีสารทั้งหมดที่เข้ามาแทรกแซงและกระบวนการที่เกิดขึ้นในพวกเขาจะต้องนำมาพิจารณา สิ่งที่สำคัญที่สุดคือปฏิกิริยาการลดออกซิเดชั่นหรือที่เรียกว่ารีดอกซ์ซึ่งเกี่ยวข้องกับการถ่ายโอนหรือถ่ายโอนอิเล็กตรอนระหว่างชนิดเคมีสองชนิดหรือมากกว่า.

ในปฏิกิริยาเหล่านี้มีปฏิกิริยาสองอย่างคือสารรีดิวซ์และสารออกซิไดซ์ สารออกซิไดซ์บางตัวที่สามารถสังเกตได้บ่อยครั้งคือออกซิเจนไฮโดรเจนโอโซนโพแทสเซียมไนเตรตโซเดียมเพอร์บอเรตเปอร์ออกไซด์ไฮโดรเจนฮาโลเจนและสารประกอบเปอร์กาแนเนต.

ออกซิเจนเป็นสารที่พบได้ทั่วไปในสารออกซิไดซ์ ตัวอย่างของปฏิกิริยาอินทรีย์เหล่านี้เกี่ยวข้องกับการถ่ายโอนของอะตอมคือการเผาไหม้ซึ่งประกอบด้วยปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นระหว่างออกซิเจนและวัสดุอื่น ๆ ที่สามารถออกซิไดซ์ได้.

ดัชนี

• 1 สารออกซิไดซ์คืออะไร??
• 2 ปัจจัยอะไรที่เป็นตัวกำหนดความแข็งแกร่งของตัวออกซิไดซ์?
  • 2.1 วิทยุปรมาณู
  • 2.2 Electronegativity
  • 2.3 Electronic affinity
  • 2.4 พลังงานไอออไนเซชัน
• 3 สารออกซิไดซ์ที่แรงที่สุด
• 4 ตัวอย่างปฏิกิริยากับสารออกซิไดซ์
  • 4.1 ตัวอย่าง 1
  • 4.2 ตัวอย่างที่ 2
  • 4.3 ตัวอย่าง 3
• 5 อ้างอิง

สารออกซิไดซ์คืออะไร??

ในปฏิกิริยาออกซิเดชั่นครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชั่นจะลดลงเพราะเมื่อได้รับอิเล็กตรอนจากตัวรีดิวซ์จะทำให้ค่าประจุลดลงหรือจำนวนออกซิเดชันของอะตอมใดตัวหนึ่งของอะตอมตัวออกซิไดซ์.

สามารถอธิบายได้ด้วยสมการต่อไปนี้:

2Mg + s₂(g) → 2MgO

จะสังเกตได้ว่าแมกนีเซียม (Mg) ทำปฏิกิริยากับออกซิเจน (O2) และออกซิเจนนั้นเป็นตัวออกซิไดซ์เนื่องจากมันลบอิเลคตรอนจากแมกนีเซียม - นั่นคือมันลดลง - และแมกนีเซียมก็จะกลายเป็น ในตัวรีดิวซ์ของปฏิกิริยานี้.

เช่นเดียวกันปฏิกิริยาระหว่างตัวออกซิไดซ์ที่แรงและตัวรีดิวซ์แรงอาจเป็นอันตรายได้เพราะพวกมันสามารถทำปฏิกิริยาอย่างรุนแรงดังนั้นพวกมันจึงต้องเก็บไว้ในที่ต่าง ๆ.

ปัจจัยอะไรที่เป็นตัวกำหนดความแข็งแกร่งของตัวออกซิไดซ์?

สายพันธุ์เหล่านี้มีความโดดเด่นตาม "ความแข็งแกร่ง" ของพวกเขา กล่าวคือจุดอ่อนที่สุดคือสิ่งที่มีความสามารถต่ำกว่าในการลบอิเล็กตรอนออกจากสารอื่น,.

ในทางตรงกันข้ามผู้ที่แข็งแกร่งที่สุดจะมีความสะดวกหรือความสามารถในการ "ดึง" อิเล็กตรอนเหล่านี้มากขึ้น สำหรับความแตกต่างคุณสมบัติดังต่อไปนี้ได้รับการพิจารณา:

วิทยุปรมาณู

เป็นที่รู้จักกันว่าครึ่งระยะทางที่แยกนิวเคลียสของอะตอมโลหะสององค์ประกอบที่อยู่ติดกันหรือ "เพื่อนบ้าน".

โดยทั่วไปแล้วรัศมีอะตอมจะถูกกำหนดโดยแรงที่อิเล็กตรอนผิวเผินมากที่สุดถูกดึงดูดไปยังนิวเคลียสของอะตอม.

ดังนั้นรัศมีอะตอมขององค์ประกอบจึงลดลงในตารางธาตุจากล่างขึ้นบนและจากซ้ายไปขวา นี่ก็หมายความว่าลิเธียมมีรัศมีอะตอมที่ใหญ่กว่าฟลูออรีนอย่างมีนัยสำคัญ.

อิเล็ก

Electronegativity ถูกกำหนดให้เป็นความสามารถของอะตอมในการดักจับอิเล็กตรอนที่อยู่ในพันธะเคมี เมื่ออิเล็กตรอนเพิ่มขึ้นอิเลคตรอนจะมีแนวโน้มเพิ่มขึ้นเพื่อดึงดูดอิเล็กตรอน.

โดยทั่วไปแล้วอิเล็กโตรเนกาติวีตี้จะเพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวาในตารางธาตุและลดลงเมื่อตัวอักษรโลหะโตขึ้นโดยฟลูออรีนเป็นองค์ประกอบที่มีอิเลคโตรเนกาติตีมากที่สุด.

ความสัมพันธ์ทางอิเล็กทรอนิกส์

กล่าวกันว่าเป็นความแปรปรวนของพลังงานที่ถูกบันทึกไว้เมื่ออะตอมได้รับอิเล็กตรอนเพื่อสร้างประจุลบ นั่นคือมันเป็นความสามารถของสารที่จะรับอิเล็กตรอนหนึ่งตัวหรือมากกว่า.

เมื่อความสัมพันธ์ทางอิเล็กทรอนิกส์เพิ่มขึ้นความสามารถในการออกซิเดชั่นของสารเคมีจะเพิ่มขึ้น. 

พลังงานไอออไนเซชัน

มันเป็นพลังงานขั้นต่ำที่ต้องใช้ในการดึงอิเล็กตรอนออกมาจากอะตอมหรืออีกวิธีหนึ่งคือการวัด "แรง" ซึ่งอิเล็กตรอนถูกผูกกับอะตอม.

ยิ่งค่าของพลังงานนี้มากขึ้นเท่าไหร่การแยกตัวของอิเล็กตรอนก็จะยิ่งยากขึ้นเท่านั้น ดังนั้นพลังงานไอออไนเซชันจะขยายจากซ้ายไปขวาและลดลงจากบนลงล่างในตารางธาตุ ในกรณีนี้ก๊าซมีตระกูลมีค่าพลังงานไอออนไนซ์สูง.

สารออกซิไดซ์ที่แรงที่สุด

คำนึงถึงพารามิเตอร์เหล่านี้ขององค์ประกอบทางเคมีเป็นไปได้ที่จะตรวจสอบว่าเป็นลักษณะที่ตัวแทนออกซิไดซ์ที่ดีที่สุดควรมี: อิเลคโตรเนกาติวีตี้สูงรัศมีอะตอมต่ำและพลังงานไอออนไนซ์สูง.

ที่กล่าวว่าจะถือว่าเป็นตัวแทนออกซิไดซ์ที่ดีที่สุดคือรูปแบบองค์ประกอบของอะตอมอิเล็กตรอนมากที่สุดและพบว่าสารออกซิไดซ์ที่อ่อนแอที่สุดคือโซเดียมโลหะ (Na +) และที่แข็งแกร่งที่สุดคือโมเลกุลฟลูออรีนองค์ประกอบ (F2) ซึ่งมีความสามารถในการออกซิไดซ์ในปริมาณมาก.

ตัวอย่างปฏิกิริยากับสารออกซิไดซ์

ในปฏิกิริยาการลดลงของออกไซด์บางอย่างมันง่ายต่อการมองเห็นการถ่ายโอนของอิเล็กตรอนกว่าในอื่น ๆ ด้านล่างเราจะอธิบายตัวอย่างที่เป็นตัวแทนมากที่สุดบางส่วน:

ตัวอย่างที่ 1

ปฏิกิริยาการสลายตัวของปรอทออกไซด์:

2HgO (s) → 2Hg (l) + O₂(G)

ในปฏิกิริยานี้สารปรอท (ตัวออกซิไดซ์) นั้นแตกต่างจากตัวรับอิเล็กตรอนของออกซิเจน (ตัวรีดิวซ์) สลายตัวเป็นปรอทเหลวและออกซิเจนที่เป็นก๊าซเมื่อถูกความร้อน.

ตัวอย่างที่ 2

ปฏิกิริยาอื่น ๆ ที่เป็นตัวอย่างออกซิเดชั่นคือการเผาไหม้ของกำมะถันต่อหน้าออกซิเจนเพื่อก่อให้เกิดซัลเฟอร์ไดออกไซด์:

S (s) + O₂(g) → SO₂(G)

ที่นี่จะเห็นได้ว่าโมเลกุลออกซิเจนจะถูกออกซิไดซ์ (ตัวรีดิวซ์) ในขณะที่ธาตุซัลเฟอร์จะลดลง (ตัวออกซิไดซ์).

ตัวอย่างที่ 3

ในที่สุดปฏิกิริยาการเผาไหม้ของโพรเพน (ใช้ในก๊าซเพื่อทำความร้อนและปรุงอาหาร):

C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 2H₂O (l)

ในสูตรนี้คุณสามารถสังเกตการลดลงของออกซิเจน (ตัวออกซิไดซ์).

การอ้างอิง

1. ตัวแทนลด สืบค้นจาก en.wikipedia.org
2. ช้างอาร์ (2550) เคมีรุ่นที่เก้า (McGraw-Hill).
3. Malone, L. J. และ Dolter, T. (2008) แนวคิดพื้นฐานทางเคมี ดึงมาจาก books.google.co.th
4. Ebbing, D. , และ Gammon, S. D. (2010) เคมีทั่วไปฉบับปรับปรุง ดึงมาจาก books.google.co.th
5. Kotz, J. , Treichel, P. , และ Townsend, J. (2009) ปฏิกิริยาเคมีและเคมีฉบับปรับปรุง ดึงมาจาก books.google.co.th