โครงสร้าง Acetonitrile (C2H3N) คุณสมบัติการใช้งาน

 acetonitrile เป็นสารอินทรีย์ที่ประกอบด้วยคาร์บอนไฮโดรเจนและไนโตรเจนเพียงอย่างเดียว สารเคมีชนิดนี้อยู่ในกลุ่มของไนตริล acetonitrile เป็นสารอินทรีย์ที่ง่ายที่สุด.

ไนไตรล์เป็นสารประกอบทางเคมีที่มีโครงสร้างประกอบด้วยกลุ่มไซยาไนด์ (CN)^-) และห่วงโซ่อนุมูล (-R) องค์ประกอบเหล่านี้แสดงโดยสูตรทั่วไปต่อไปนี้: R-C≡N.

เป็นที่ทราบกันดีว่าสารนี้มีต้นกำเนิดมาจากการผลิตสายพันธุ์อื่นที่เรียกว่า acrylonitrile (ไนไตรล์เดี่ยว, สูตรโมเลกุล C)₃H₃N ซึ่งใช้ในการผลิตผลิตภัณฑ์ในอุตสาหกรรมสิ่งทอ) เป็นผลพลอยได้.

นอกจากนี้ acetonitrile ถือเป็นตัวทำละลายที่มีคุณสมบัติของขั้วกลางซึ่งเป็นเหตุผลที่มันถูกนำมาใช้ค่อนข้างบ่อยในการวิเคราะห์ RP-HPLC (ตัวย่อในภาษาอังกฤษสำหรับโครมาโตกราฟีของเหลวประสิทธิภาพสูงย้อนกลับ).

ดัชนี

• 1 โครงสร้าง
• 2 คุณสมบัติ
• 3 ใช้
• 4 ความเสี่ยง
• 5 อ้างอิง

โครงสร้าง

ดังที่ได้กล่าวไว้ก่อนหน้า acetonitrile เป็นกลุ่มของ nitriles ซึ่งมีสูตรโมเลกุลโดยทั่วไปแสดงเป็น C₂H₃N ซึ่งสามารถเห็นได้ในสูตรโครงสร้างที่เป็นตัวอย่างในรูปด้านบน.

ภาพนี้แสดงระดับของกลีบที่ติดกับอะตอมไนโตรเจนซึ่งหมายถึงคู่ของอิเล็กตรอนที่ไม่มีคู่ซึ่งอะตอมนี้มีอยู่และทำให้ส่วนใหญ่ของคุณสมบัติการทำปฏิกิริยาและความเสถียรที่เป็นลักษณะเฉพาะของมัน.

ด้วยวิธีนี้สปีชีส์นี้แสดงพฤติกรรมที่เฉพาะเจาะจงมากเนื่องจากการจัดเรียงโครงสร้างซึ่งส่งผลให้เกิดความอ่อนแอในการรับพันธะไฮโดรเจนและความสามารถเพียงเล็กน้อยในการบริจาคอิเล็กตรอน.

สารนี้มีต้นกำเนิดมาเป็นครั้งแรกในช่วงครึ่งหลังของทศวรรษที่ 1840 โดยนักวิทยาศาสตร์ชื่อ Jean-Baptiste Dumas ซึ่งมีสัญชาติฝรั่งเศส.

โครงสร้างโครงสร้างของสารนี้ช่วยให้สามารถมีลักษณะของตัวทำละลายของธรรมชาติอินทรีย์ของตัวเอง.

ในทางกลับกันคุณสมบัตินี้ช่วยให้ acetonitrile สามารถผสมกับน้ำได้นอกเหนือจากตัวทำละลายอื่น ๆ ของแหล่งกำเนิดอินทรีย์ยกเว้นไฮโดรคาร์บอนหรือสายพันธุ์ไฮโดรคาร์บอนประเภทอิ่มตัว.

สรรพคุณ

สารประกอบนี้มีชุดของคุณสมบัติที่แยกความแตกต่างจากอื่น ๆ ของคลาสเดียวกันซึ่งมีการระบุไว้ด้านล่าง:

- มันอยู่ในสถานะของการรวมตัวของของเหลวภายใต้เงื่อนไขมาตรฐานของความดันและอุณหภูมิ (1 atm และ 25 ° C).

- โครงสร้างโมเลกุลของมันให้มวลโมเลกุลหรือน้ำหนักโมเลกุลประมาณ 41 กรัม / โมล.

- มันถือเป็นไนไตรล์ที่มีโครงสร้างที่ง่ายที่สุดในหมู่ประเภทอินทรีย์.

- คุณสมบัติทางแสงของมันทำให้มันไม่มีสีในระยะของเหลวนี้และมีลักษณะที่ชัดเจนนอกเหนือไปจากการมีกลิ่นหอม.

- มีจุดวาบไฟประมาณ 2 ° C หรือเท่ากับ 35.6 ° F หรือ 275.1 K.

- มีจุดเดือดอยู่ในช่วง 81.3 ถึง 82.1 ° C มีความหนาแน่นประมาณ 0.786 g / cm³ และจุดหลอมเหลวที่อยู่ระหว่าง -46 ถึง -44 ° C.

- มีความหนาแน่นน้อยกว่าน้ำ แต่สามารถผสมกับตัวทำละลายและตัวทำละลายอินทรีย์ชนิดต่าง ๆ.

- มันแสดงค่าคงที่ไดอิเล็กทริกที่ 38.8 บวกโมเมนต์ไดโพลที่ประมาณ 3.92 D.

- มันมีความสามารถในการละลายสารที่หลากหลายของแหล่งกำเนิดไอออนิกและธรรมชาติที่ไม่ใช่ขั้ว.

- มันถูกใช้อย่างกว้างขวางว่าเป็นเฟสเคลื่อนที่ในการวิเคราะห์ HPLC ซึ่งมีคุณสมบัติความไวไฟสูง.

การใช้งาน

ในบรรดาแอปพลิเคชันจำนวนมากที่ acetonitrile มีดังต่อไปนี้สามารถนับได้:

- ในทำนองเดียวกันไนไตรล์ชนิดอื่น ๆ สิ่งนี้สามารถผ่านกระบวนการเมแทบอไลเซชันในไมโคร (องค์ประกอบตุ่มที่เป็นส่วนหนึ่งของตับ) โดยเฉพาะอย่างยิ่งในอวัยวะนี้เพื่อสร้างกรดไฮโดรไซยานิค.

- มันถูกใช้อย่างกว้างขวางว่าเป็นเฟสเคลื่อนที่ในประเภทของการวิเคราะห์ที่เรียกว่าโครมาโตกราฟีของเหลวประสิทธิภาพสูงย้อนกลับ (RP-HPLC); นั่นคือเป็น eluent ที่มีความเสถียรสูงกำลัง eluent สูงและความหนืดลดลง.

- ในกรณีของการใช้งานขนาดอุตสาหกรรมสารเคมีนี้จะใช้ในโรงกลั่นน้ำมันดิบเป็นตัวทำละลายในกระบวนการบางอย่างเช่นการทำให้บริสุทธิ์ของอัลคีนที่เรียกว่า butadiene.

- มันยังใช้เป็นลิแกนด์ (สายพันธุ์เคมีที่รวมกับอะตอมขององค์ประกอบโลหะซึ่งถือว่าเป็นศูนย์กลางในโมเลกุลที่กำหนดเพื่อสร้างสารประกอบหรือการประสานงานที่ซับซ้อน) ในสารประกอบไนไตรล์จำนวนมากที่มีโลหะจากกลุ่มการเปลี่ยนผ่าน.

- ในทำนองเดียวกันมันถูกใช้ในการสังเคราะห์สารอินทรีย์สำหรับสารเคมีที่ได้เปรียบจำนวนมากเช่นกรดα-naphthalene acetic, thiamine หรือ acetamidine hydrochloride.

ความเสี่ยง

ความเสี่ยงที่เกี่ยวข้องกับการสัมผัสกับ acetonitrile นั้นมีความหลากหลาย ในหมู่คนเหล่านี้เป็นพิษลดลงเมื่อมีการสัมผัสเป็นระยะเวลาสั้น ๆ และในปริมาณต่ำถูกเผาผลาญสำหรับการผลิตกรดไฮโดรไซยานิค.

นอกจากนี้ยังไม่ค่อยมีกรณีของคนที่ได้รับพิษจากสารเคมีชนิดนี้ถูกวางยาพิษโดยไซยาไนด์ที่มีอยู่ในโมเลกุลหลังจากถูกสัมผัสกับ acetonitrile ในระดับที่แตกต่างกัน (เมื่อสูดดมกลืนกินหรือดูดซึมผ่านผิวหนัง ).

ด้วยเหตุนี้ผลของความเป็นพิษจึงล่าช้าเนื่องจากร่างกายไม่สามารถเผาผลาญสารนี้ในไซยาไนด์ได้ง่ายเพราะมันใช้เวลาประมาณสองถึงสิบสองชั่วโมงกว่าจะเกิดขึ้น.

อย่างไรก็ตาม acetonitrile สามารถดูดซึมได้ง่ายในบริเวณปอดและทางเดินอาหาร ต่อมามีการกระจายไปทั่วร่างกายเกิดขึ้นในคนและสัตว์รวมถึงไตและม้าม.

ในทางตรงกันข้ามนอกเหนือจากความเสี่ยงจากการติดไฟแล้วอะซิโทไนทริลยังเป็นสารตั้งต้นของสารพิษเช่นกรดไฮโดรไซยานิกหรือฟอร์มัลดีไฮด์ แม้แต่การใช้งานในผลิตภัณฑ์ที่เป็นของเครื่องสำอางในเขตเศรษฐกิจยุโรปในปี 2000 ก็ถูกแบน.

การอ้างอิง

1. วิกิพีเดีย ( N.d. ) acetonitrile สืบค้นจาก en.wikipedia.org
2. PubChem ( N.d. ) acetonitrile สืบค้นจาก pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
3. บราวน์พี. อาร์ (2000) ความก้าวหน้าใน Chromatography ดึงมาจาก books.google.co.th
4. ScienceDirect ( N.d. ) acetonitrile ดึงมาจาก sciencedirect.com
5. เคมสไปเดอร์ ( N.d. ) acetonitrile ดึงมาจาก chemspider.com