สูตรโซเดียมอะซิเตทการเตรียมคุณสมบัติความเสี่ยงและการใช้ประโยชน์

โซเดียมอะซิเตท, โซเดียมเอทาโนเนตยังเป็นที่รู้จักกันในนามย่อว่า NaOAc เป็นเกลือโซเดียมของกรดอะซิติก สูตรทางเคมีของมันคือ CH₃COONa และมีพันธะไอออนิกระหว่างโซเดียมไอออนและอะซิเตทไอออน. 

สารประกอบทางเคมีนี้มีอยู่ตามธรรมชาติในเนื้อเยื่อพืชและสัตว์ มันสามารถพบได้ในรูปแบบใด ๆ รัสหรือ trihydrated ทั้งไอออน Na + และ CH₃ประธานเจ้าหน้าที่ฝ่ายปฏิบัติการ^- มีอยู่ในสิ่งมีชีวิตและทำหน้าที่สำคัญ: โซเดียมไอออนเป็นตัวควบคุมของน้ำในร่างกายทั้งหมดและไอออนอะซิเตทเป็นตัวรับไฮโดรเจน (สูตรโซเดียมอะซิเตท, 2005-2017).

ดัชนี

• 1 การเตรียมการ
• 2 คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี
• 3 ปฏิกิริยาและอันตราย
• 4 การจัดการและการเก็บรักษา
• 5 การใช้และแอปพลิเคชัน
• 6 อ้างอิง

การจัดเตรียม

โซเดียมอะซิเตทเป็นสารประกอบที่สามารถเตรียมได้ในวิธีที่ง่ายและเข้าถึงได้สำหรับทุกคน โดยทั่วไปการเตรียมตัวเป็นที่รู้จักกันในนาม "การทดลองน้ำแข็งร้อน" เนื่องจากการตกผลึกคล้ายกับน้ำในสถานะของแข็ง (นักวิทยาศาสตร์, 2016).

ในการเตรียมโซเดียมอะซิเตทคุณจะต้องใช้น้ำส้มสายชู (กรดอะซิติก) และโซเดียมคาร์บอเนตหรือโซเดียมไบคาร์บอเนต เพียงแค่เติมไบคาร์บอเนตในน้ำส้มสายชูเพื่อสร้างปฏิกิริยาฟู่เนื่องจากปล่อยคาร์บอนไดออกไซด์ตามปฏิกิริยา.

CH₃COOH + NaHCO₃ → CH3COONa + H₂CO₃

H₂CO₃ → บริษัท₂ + H₂O

คาร์บอเนตหรือโซเดียมไบคาร์บอเนตสามารถทดแทนได้โดยโซเดียมไฮดรอกไซด์ (น้ำด่าง) ซึ่งโซเดียมอะซิเตทและน้ำถูกผลิตขึ้นตามปฏิกิริยา:

CH₃COOH + NaOH → CH3COONa + H₂O

ปฏิกิริยานี้ไม่ได้ทำให้เกิดความร้อนอย่างไรก็ตามมันมีข้อเสียที่โซเดียมไฮดรอกไซด์จะจัดการได้ยากกว่าไบคาร์บอเนต.

เพื่อให้ได้ผลของการตกผลึก (หรือผลของน้ำแข็งร้อน) สารละลายจะต้องอิ่มตัวโดยการให้ความร้อนเพื่อละลายไบคาร์บอเนตในส่วนที่เกิน จากนั้นภาชนะที่ถูกปกคลุมจะถูกทำให้เย็นแล้วจึงทำการตกผลึกอีกครั้ง ต่อจากนั้นผลึกจะถูกกรองและบดให้เป็นที่เก็บ (degroof, S.F. ).

คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี

โซเดียมอะซิเตทเป็นแก้วดูดความชื้นสีขาวที่มีกลิ่นน้ำส้มสายชู. 

ในกรณีของรูปแบบปราศจากสารประกอบมีน้ำหนักโมเลกุล 82.03 g / mol และความหนาแน่นคือ 1.5 g / ml จุดหลอมเหลวคือ 324 องศาเซลเซียสและจุดเดือดที่ 881.4 องศาเซลเซียส.

ในรูปแบบ trihydrated มันมีน้ำหนักโมเลกุล 136.03 g / mol และความหนาแน่น 1.45 g / ml จุดหลอมเหลวและจุดเดือดลดลงอย่างมากถึง 58 องศาเซลเซียสและ 122 องศาเซลเซียสตามลำดับ.

โซเดียมอะซิเตทละลายได้ในน้ำ รูปแบบการละลายของไตรไฮเดรตคือ 46.5 กรัมของโซเดียมอะซิเตตในน้ำ 100 มล. ที่ 20 องศาเซนติเกรดและในรูปแบบที่ไม่มีน้ำสามารถละลายได้ 123 กรัมต่อน้ำ 100 มล. (ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ 2017 ).

ทั้งสองรูปแบบสามารถละลายได้ในอะซิโตนเมทานอลไฮดราซีนและแบบฟอร์มไตรไฮเดรตละลายได้ในเอทานอล โซเดียมอะซิเตทมีโครงสร้างผลึก monoclinic (ราชสมาคมเคมี, 2015).

โซเดียมอะซิเตทเป็นฐานผันของกรดอะซิติกดังนั้นคุณสามารถใช้สารละลายของกรดอะซิติก / โซเดียมอะซิเตทเพื่อเตรียมสารละลายบัฟเฟอร์เพื่อควบคุมค่า pH.

สารละลายโซเดียมอะซิเตทในน้ำเป็นด่างอ่อน ๆ เมื่อความร้อนสูงกว่า 324 องศาเซลเซียสเกลือนี้จะสลายตัวทำให้เกิดควันของกรดอะซิติก.

ปฏิกิริยาและอันตราย

โซเดียมอะซิเตทจัดเป็นสารประกอบที่เสถียรและไม่เข้ากับตัวออกซิไดซ์ เมื่อถูกความร้อนสามารถผลิตไอระเหยของกรดอะซิติกและการปล่อย CO₂. สารประกอบสามารถติดไฟได้ที่อุณหภูมิสูงปล่อย CO และ CO₂.

ความปลอดภัยของโซเดียมอะซิเตทได้รับการศึกษาอย่างกว้างขวางในแบบจำลองสัตว์ของหนูและหนู เมื่อให้ยาปากเปล่าปริมาณฆ่าตายครึ่งหนึ่งของประชากรหนูคือ 3530 มิลลิกรัมต่อโซเดียมอะซิเตตต่อกิโลกรัมน้ำหนักตัวหนู.

หากสูดดมแทนที่จะกินเข้าไปปริมาณที่ต้องการในการฆ่าประชากรหนูครึ่งหนึ่งจะสูงกว่ามากมากกว่า 30 กรัม / ลูกบาศก์เมตรต่อชั่วโมง.

ในหนูหนูการฉีดยาใต้ผิวหนังหรือใต้ผิวหนังที่ 3,400 มก. / กก. น้ำหนักตัวจะฆ่าครึ่งหนึ่งของประชากรหนูซึ่งคล้ายกับการบริโภคโซเดียมอะซิเตทในหนู.

อย่างไรก็ตามในหนูเมื่อได้รับวาจาพวกมันสามารถต้านทานได้มากกว่าหนู เป็นปริมาณที่ร้ายแรงถึงครึ่งหนึ่งของประชากรหนู 6891 มก. / กก. ของน้ำหนักตัว.

ในมนุษย์การสูดดมโซเดียมอะซิเตตอาจทำให้เกิดอาการไอและเจ็บคอในขณะที่การสัมผัสผิวหนังหรือดวงตาโดยตรงอาจทำให้เกิดอาการแดงและระคายเคือง อย่างไรก็ตามและโดยทั่วไปความเป็นพิษในมนุษย์มีน้อย (WASSERMAN, 2015).

มันสามารถทำให้เกิดการระคายเคืองของระบบทางเดินอาหารที่มีอาการปวดท้อง, คลื่นไส้, อาเจียนและส่งผลกระทบต่อระบบทางเดินปัสสาวะ การสูดดมสารอาจทำให้เกิดการระคายเคืองในทอทางเดินหายใจ อาการอาจรวมถึงอาการไอเจ็บคอหายใจถี่และเจ็บหน้าอก.

ในกรณีที่สัมผัสกับดวงตาควรตรวจสอบและกำจัดคอนแทคเลนส์ ควรล้างตาทันทีด้วยน้ำปริมาณมากเป็นเวลาอย่างน้อย 15 นาที คุณสามารถใช้น้ำเย็น ควรพบแพทย์หากเกิดอาการระคายเคือง.

ในกรณีที่สัมผัสกับผิวหนังควรล้างด้วยสบู่และน้ำ คุณสามารถใช้น้ำเย็น ผิวหนังที่ระคายเคืองถูกปกคลุมไปด้วยทำให้ผิวนวล ควรปรึกษาแพทย์หากเกิดการระคายเคือง.

หากสูดดมเข้าไปผู้ป่วยควรย้ายไปอยู่ในที่เย็น ถ้าไม่หายใจให้ทำการช่วยหายใจ หากหายใจลำบากต้องให้ออกซิเจน จำเป็นต้องไปพบแพทย์อีกครั้งทันที.

ในกรณีของการกลืนกินไม่ควรทำให้อาเจียนหากไม่ได้รับคำแนะนำจากแพทย์ ห้ามให้อะไรก็ตามทางปากแก่ผู้ที่ไม่มีสติ.

ควรสวมเสื้อผ้าที่หลวมเช่นคอปกเสื้อผูกหรือเข็มขัด ควรได้รับการรักษาจากแพทย์หากมีอาการปรากฏขึ้น (เอกสารข้อมูลความปลอดภัยของสารโซเดียมอะซิเตทรัส, 2013).

การจัดการและการเก็บรักษา

-สารประกอบควรเก็บให้ห่างจากความร้อนและแหล่งกำเนิดประกายไฟ

-ภาชนะเปล่าจะก่อให้เกิดอันตรายจากไฟไหม้ระเหยสารตกค้างภายใต้ประทุนดูดควัน

-อุปกรณ์ไฟฟ้าต้องต่อสายดินเพื่อหลีกเลี่ยงการเกิดประกายไฟ

-อย่ากลืนหรือหายใจเอาฝุ่นเข้าไป

-ควรสวมใส่ชุดป้องกันที่เหมาะสม

-ในกรณีที่ขาดการระบายอากาศควรสวมใส่อุปกรณ์ช่วยหายใจที่เพียงพอ

-ในกรณีของการกลืนกินคุณควรไปพบแพทย์ทันทีและแสดงภาชนะบรรจุหรือฉลาก

-รีเอเจนต์ควรเก็บให้ห่างจากสารที่เข้ากันไม่ได้เช่นสารออกซิไดซ์และกรด.

-ปิดฝาภาชนะให้แน่นตลอดจนเก็บภาชนะในที่เย็นและอากาศถ่ายเทได้ดี.

การใช้งานและการใช้งาน

โซเดียมอะซิเตทถูกใช้ในหลากหลายอุตสาหกรรม ในอุตสาหกรรมสิ่งทอโซเดียมอะซิเตทจะทำให้เป็นกลางเสียของกรดซัลฟูริกและ photoresist ในขณะที่ใช้สีย้อมสวรรค์ สิ่งนี้ช่วยปรับปรุงคุณภาพของเนื้อผ้าสำเร็จรูป.

ในภาพถ่ายโซเดียมอะซิเตทเป็นส่วนหนึ่งของโซลูชันสำหรับนักพัฒนาและทำหน้าที่เป็นช่างถ่ายภาพ โซเดียมอะซิเตทถูกใช้เพื่อลดความเสียหายที่เกิดจากน้ำกับคอนกรีตโดยทำหน้าที่เป็นยาแนวขณะที่มีความอ่อนโยนต่อสิ่งแวดล้อมและราคาถูกกว่าอีพอกซีที่ใช้กันทั่วไปในการปิดผนึกคอนกรีตกับการซึมผ่านของน้ำ.

นอกจากนี้ยังเป็นสารดองในการฟอกโครเมียมและช่วยป้องกันการวัลคาไนซ์ของคลอโรพรีนในการผลิตยางสังเคราะห์ ในการประมวลผลฝ้ายสำหรับแผ่นผ้าฝ้ายที่ใช้แล้วทิ้งโซเดียมอะซิเตทจะใช้ในการกำจัดการสะสมไฟฟ้าสถิตย์.

โซเดียมอะซิเตตที่เติมลงในอาหารทำหน้าที่เป็นสารกันบูดและสารแต่งกลิ่น โดยเฉพาะอย่างยิ่งมันฝรั่งทอดกับโซเดียมอะซิเตทมีรสชาติ "เกลือและน้ำส้มสายชู" ที่โดดเด่น.

โซเดียมอะซิเตทยังใช้ในแผ่นความร้อนเครื่องอุ่นมือและน้ำแข็งร้อน ผลึกโซเดียมอะซิเตทของไตรไฮเดรตจะถูกละลายที่ 58.4 ° C ซึ่งละลายในน้ำที่ตกผลึก.

เมื่อถูกความร้อนเกินจุดหลอมเหลวและอนุญาตให้เย็นตัวลงสารละลายที่เป็นน้ำจะอิ่มตัว วิธีการแก้ปัญหานี้สามารถทำให้เย็นลงถึงอุณหภูมิห้องโดยไม่ก่อผลึก.

โดยการกดแผ่นโลหะลงในแผ่นความร้อนจะมีการสร้างศูนย์กลางของนิวเคลียสขึ้นมาทำให้เกิดการตกผลึกกลับเข้าไปในโซลิดโซเดียมอะซิเตทไตรไฮเดรต กระบวนการสร้างพันธะของการตกผลึกเป็นแบบคายความร้อน ความร้อนแฝงของฟิวชั่นอยู่ที่ประมาณ 264-289 kJ / kg.

ซึ่งแตกต่างจากแพ็คความร้อนบางประเภทเช่นที่ขึ้นอยู่กับปฏิกิริยาทางเคมีกลับไม่ได้แพ็คเก็ตความร้อนของโซเดียมอะซิเตทสามารถนำมาใช้ใหม่ได้อย่างง่ายดายโดยการแช่แพ็คในน้ำเดือดไม่กี่นาทีจนกว่าผลึกละลายอย่างสมบูรณ์และอนุญาต ที่แพ็คเย็นลงอย่างช้า ๆ จนกว่าจะถึงอุณหภูมิห้อง.

โซลูชันของโซเดียมอะซิเตทและกรดอะซิติกทำหน้าที่เป็นบัฟเฟอร์ในการรักษาค่า pH ที่ค่อนข้างคงที่ซึ่งเป็นคุณสมบัติที่มีประโยชน์สำหรับปฏิกิริยาการวิจัยทางชีวเคมีทั้งในอุตสาหกรรมน้ำมันและในอุตสาหกรรมเครื่องสำอาง.

โซเดียมอะซิเตทสามารถใช้ในการตกตะกอนของกรดนิวคลีอิกขนาดเล็ก การตกตะกอนนี้สามารถใช้ในการรวมกรดนิวคลีอิกขนาดเล็กจากสารละลายเจือจางเช่นบัฟเฟอร์การทำงานที่ลดลงหลังจากการแยกส่วนของ flashPAGE.

เมื่อมีการโหลดกรดนิวคลีอิกน้อยกว่า 2 ไมโครกรัมลงในเครื่องทำลาย flashPAGE แนะนำให้ใช้โซเดียมอะซิเตท / เอทานอลในการตกตะกอนข้ามคืนด้วยยานพาหนะเช่นเชิงเส้นอะคริลาไมด์หรือไกลโคเจนสำหรับการกู้คืนสูงสุดของกรดนิวคลีอิก ช้า.

การใช้ไกลโคเจนเป็นตัวพาไม่แนะนำสำหรับตัวอย่างที่จะใช้สำหรับการวิเคราะห์ดีเอ็นเอชิป (การตกตะกอนโซเดียมอะซิเตทของกรดนิวคลีอิกขนาดเล็ก, S.F. ).

ในด้านการแพทย์สารละลายโซเดียมอะซิเตทรักษาผู้ป่วยที่มีระดับกรดเลือดสูงและ / หรือระดับโซเดียมต่ำ.

โซเดียมเป็นไอออนบวกที่สำคัญของของเหลวนอกเซลล์ มันประกอบด้วยมากกว่า 90% ของประจุบวกทั้งหมดที่ความเข้มข้นของพลาสม่าปกติประมาณ 140 mEq / ลิตร โซเดียมไอออนมีบทบาทสำคัญในการควบคุมน้ำในร่างกายและการกระจายตัว (Sodium Acetate, 2010).

อะซิเตทเป็นตัวรับไฮโดรเจนไอออน มันยังทำหน้าที่เป็นแหล่งทางเลือกของไบคาร์บอเนต (HCO3-) สำหรับการแปลงการเผาผลาญในตับ การแปลงนี้ได้รับการแสดงเพื่อดำเนินการอย่างง่ายดายแม้ในที่ที่มีโรคตับอย่างรุนแรง.

การฉีดโซเดียมอะซิเตตที่เจือจางลงในน้ำจะได้รับทางหลอดเลือดดำเพื่อเติมอิเล็กโทรไลต์ แต่ละ 20 มล. ประกอบด้วยโซเดียมอะซิเตท 3.28 กรัมที่ให้โซเดียม 40 mEq (Na +) และอะซิเตท (HCO)₃^-) วิธีการแก้ปัญหาไม่ได้มี bacteriostat ตัวแทนต้านจุลชีพหรือเพิ่มบัฟเฟอร์ มันอาจมีกรดอะซิติกสำหรับการปรับค่า pH (pH เท่ากับ 6.5 (6.0 ถึง 7.0)) ความเข้มข้นของออสโมลาร์คือ 4 mOsmol / ml (calc).

วิธีแก้ปัญหานี้ถือเป็นทางเลือกสำหรับโซเดียมคลอไรด์เพื่อให้โซเดียมไอออน (Na +) สำหรับการเติมของเหลวในปริมาณสูงสำหรับการใช้ทางหลอดเลือดดำ (Sodium Acetate, 2009).

ควรใช้สารละลายที่มีโซเดียมไอออนด้วยความระมัดระวังโดยเฉพาะอย่างยิ่งในกรณีของผู้ป่วยที่มีภาวะหัวใจล้มเหลว, ภาวะไตวายรุนแรงและในสภาพทางคลินิกที่มีอาการบวมน้ำที่มีการเก็บโซเดียม.

ในผู้ป่วยที่มีการทำงานของไตบกพร่องการบริหารงานของสารละลายที่มีโซเดียมไอออนอาจส่งผลให้การเก็บรักษาโซเดียม ควรใช้สารละลายที่มีส่วนผสมของอะซิเตทด้วยความระมัดระวังในผู้ป่วยที่เป็นโรคเมตาบอลิซึมหรือระบบทางเดินหายใจ.

อะซิเตตจะต้องได้รับการดูแลอย่างดีเยี่ยมในสภาพที่มีการเพิ่มขึ้นของระดับหรือการใช้งานของไอออนนี้ที่ลดลงเช่นตับไม่เพียงพออย่างรุนแรง.

การอ้างอิง

1. ( S.F. ) วิธีทำโซเดียมอะซิเตทจากส่วนผสมในครัวเรือน. Recuperado de Instructables: trainerables.com.
2. เอกสารข้อมูลความปลอดภัยของสารโซเดียมอะซิเตตดรัส (2013, 21 พฤษภาคม) สืบค้นจาก sciencelab: sciencelab.com.
3. ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ. (2017, 4 มีนาคม) PubChem ฐานข้อมูลแบบผสม; CID = 517045 ดึงมาจาก PubChem.
4. ราชสมาคมเคมี (2015) โซเดียมอะซิเตท ดึงมาจาก chemspider.com.
5. นักวิทยาศาสตร์, D. N.-c (2016, 12 สิงหาคม) "HOT ICE" - การทดลองที่น่าอัศจรรย์ ดึงมาจาก youtube.com.
6. โซเดียมอะซิเตท (2009, 19 พฤษภาคม) ดึงมาจาก rxlist.
7. โซเดียมอะซิเตท (2010, เมษายน) กู้คืนจาก drugs.com.
8. สูตรโซเดียมอะซิเตท (2005-2017) กู้คืนจาก softschools.com.
9. การตกตะกอนโซเดียมอะซิเตทของกรดนิวคลีอิกขนาดเล็ก. ( S.F. ) ได้รับคืนจากเครื่องมือระบายความร้อน.
10. WASSERMAN, R. (2015, 16 สิงหาคม) เกลือโซเดียมอะซิเตทคืออะไร? สืบค้นจาก livestrong: livestrong.com.