สูตรและคุณสมบัติของ Dicromic acid

กรด dicrotic เป็นกรด dibasic oxidant ที่ไม่เสถียรที่รู้จักกันเฉพาะในสารละลายและในรูปแบบของเกลือ dichromatic (เช่นโพแทสเซียม dichromate) ที่มีสีส้มหรือสีแดง.

สูตรทางเคมีของมันคือ H2Cr2O7 และสามารถรับได้จากสองโมเลกุลของกรด chromic โดยสูญเสียโมเลกุลของน้ำ มันดูดความชื้นและดูดซับความชื้นจากสิ่งแวดล้อม.

2 H2CrO4 -> H2Cr2O7 + H2O

ไอออนที่เป็นกรดไดโครมิก ได้แก่ :

ประจุลบ dichromate Cr2O7 -2 และไอออนบวกสองตัว+

สารประกอบของกรด dicromic คือโพแทสเซียมไดโครเมตซึ่งเป็นสารออกซิแดนท์ที่ดี.

ดัชนี

• 1 สูตรโมเลกุล
• 2 ชื่อทางเคมี
• 3 คุณสมบัติทางเคมีและกายภาพ
• 4 โพแทสเซียมไดโครเมต
  • 4.1 ลักษณะ
  • 4.2 การใช้
  • 4.3 คำเตือน
• 5 แอมโมเนียมไดโครเมต
  • 5.1 สูตรโมเลกุล
  • 5.2 ชื่อทางเคมี
  • 5.3 ลักษณะ
• 6 โซเดียมไดโครเมต
  • 6.1 สูตรโมเลกุล
  • 6.2 ชื่อทางเคมี
  • 6.3 ลักษณะ
  • 6.4 คำเตือน
  • 6.5 การใช้
• 7 อันตรายต่อสุขภาพ
  • 7.1 อันตรายจากไฟไหม้
  • 7.2 การใช้งานอื่น ๆ
• 8 อ้างอิง

สูตรโมเลกุล

Cr2H2O7

ชื่อทางเคมี

กรดไดโครมิก กรดไดโครมิก (VI); กรด Chromic (H2Cr2O7); 13530-68 - 2; กรดไดโครมิก (H2Cr2O7)

คุณสมบัติทางเคมีและกายภาพ

คุณสมบัติการคำนวณ

-น้ำหนักโมเลกุล: 218.001 g / mol

-พันธบัตรผู้บริจาคไฮโดรเจน: 2

-ตัวรับของพันธะไฮโดรเจน: 7

-บัญชีพันธบัตรหมุนเวียน 2

-มวลที่แน่นอน 218,0039 g / mol

-โมโนไอโซโทปมวล 217,861 กรัม / โมล

-อะตอมหนักนับ 9

-ค่าใช้จ่ายอย่างเป็นทางการ 0

-ความซับซ้อน 221

-จำนวนอะตอมของไอโซโทป 0

โพแทสเซียมไดโครเมต

โพแทสเซียมไดโครเมตเป็นกรดไดโครมิกที่มีการใช้งานหลากหลายทำหน้าที่เป็นสารออกซิแดนท์ในการใช้งานทางเคมีและอุตสาหกรรมและในการย้อมสีย้อมสีและฟอกหนัง.

มันยังใช้ในทางการแพทย์เป็นยาฆ่าเชื้อภายนอกหรือยาสมานแผลและมีอยู่ในยารักษาสัตว์บางอย่าง โพแทสเซียมไดโครเมตถือว่าเป็นพิษสูงและเป็นพิษที่กัดกร่อนได้หากกลืนเข้าไปภายใน.

ด้วยเหตุนี้จึงต้องจัดการอย่างระมัดระวัง สารประกอบนี้เป็นผลึกไอออนิกที่เป็นของแข็งและมีสีแดงส้ม - สดใสมาก.

คุณสมบัติ

โพแทสเซียมไดโครเมไม่มีกลิ่นจุดเดือดของมันอยู่ที่ 500 องศาเซลเซียส โพแทสเซียมไดโครเมตมีจุดหลอมเหลว 398 องศาเซลเซียสและมีน้ำหนักโมเลกุล 294.18 กรัมต่อโมล.

โพแทสเซียมไดโครเมตสามารถจัดเป็นสารประกอบโครเมียมเฮกซาวาเลนท์เนื่องจากสถานะออกซิเดชัน สถานะออกซิเดชั่นเป็นตัวเลขที่คำนวณได้ซึ่งระบุจำนวนอิเล็กตรอนที่สูญหายหรือได้รับในอะตอมของสารประกอบ.

หากสถานะออกซิเดชันเป็นบวกแสดงว่ามีการสูญเสียอิเล็กตรอน สถานะออกซิเดชันที่เป็นลบแสดงว่าได้รับอิเล็กตรอนสำหรับอะตอมหนึ่ง ๆ สารประกอบโครเมียมเฮกซะวาเลนท์เช่นโพแทสเซียมไดโครเมตประกอบด้วยองค์ประกอบโครเมียมในสถานะออกซิเดชันของ 6+.

การใช้งาน

โพแทสเซียมไดโครเมตเป็นสารประกอบทางเคมีที่มักใช้เป็นสารเคมีอนินทรีย์สำหรับกระบวนการอุตสาหกรรมและห้องปฏิบัติการ สารเคมีนี้ยังใช้ในการผลิตยาขัดรองเท้า, กาว, สีและขี้ผึ้ง นอกจากนี้ยังใช้กันทั่วไปในห้องปฏิบัติการในขณะที่น้ำยาวิเคราะห์และโพแทสเซียมไดโครเมยังใช้ในอุตสาหกรรม.

อุตสาหกรรมการก่อสร้างใช้สารเคมีนี้ในผลิตภัณฑ์ซีเมนต์เพื่อปรับปรุงความหนาแน่นและพื้นผิว ไม้บางชนิดสามารถเปลี่ยนลักษณะที่ปรากฏ (หรือสี) ในที่ที่มีโพแทสเซียมไดโครเมต สิ่งนี้มีประโยชน์อย่างยิ่งเมื่อมองหาไม้มะฮอกกานีหรือพื้นไม้หรือแสดงสีที่สว่างที่สุด.

การใช้โพแทสเซียมไดโครเมตอื่น ๆ ได้แก่ :

• หนังฟอกสำหรับรองเท้า
• สารออกซิไดซ์ในกระบวนการพิมพ์ถ่ายภาพ
• การทำความสะอาดหรือแกะสลักเครื่องแก้วของวัสดุแก้ว.

คำเตือน

โพแทสเซียมไดโครเมตควรอยู่ห่างจากวัสดุที่ติดไฟได้ มิฉะนั้นคุณสามารถมีสถานการณ์ระเบิดเพื่อจัดการกับ.

มีการอภิปรายที่ดีเกี่ยวกับอันตรายต่อสุขภาพที่แท้จริงของโพแทสเซียมไดโครเม สารประกอบนี้และไดโครเมตอื่น ๆ ทั้งหมดถือว่าเป็นสารก่อมะเร็งหรือสารก่อมะเร็งจากสถาบันความปลอดภัยและสุขภาพแห่งชาติ (NIOSH) ซึ่งเป็นหน่วยงานรัฐบาลกลางของสหรัฐอเมริกาที่รับผิดชอบในการทำวิจัยและให้คำแนะนำในการป้องกัน.

อย่างไรก็ตามสำนักงานโปรแกรมป้องกันกำจัดศัตรูพืชของหน่วยงานคุ้มครองสิ่งแวดล้อมของสหรัฐอเมริกาได้จัดให้โพแทสเซียมไดโครเมตเป็นสารที่ไม่ก่อมะเร็งต่อมนุษย์.

สารประกอบนี้สามารถแพร่กระจายไปในอากาศได้อย่างง่ายดายทำให้เกิดความเสี่ยงต่อการสูดดมหนึ่งในอันตรายที่ยิ่งใหญ่ที่สุดที่เกี่ยวข้อง.

การได้รับสารเคมีเป็นเวลานานโดยการสูดดมอาจทำให้เกิดโรคหอบหืด สารเคมียังกัดกร่อนต่อดวงตาผิวหนังและทางเดินหายใจและอาจทำให้เกิดความเสียหายต่อไตและตับเมื่อกลืนกิน.

แอมโมเนียมไดโครเมต

สูตรโมเลกุล

(NH4) 2Cr2O7 หรือ Cr2H8N2O7

ชื่อทางเคมี

แอมโมเนียมไดโครเมต; แอมโมเนียมไบโครเมต; 7789-09-5; Diammonium dichromate; แอมโมเนียมไดโครเมต (VI); แอมโมเนียมไดโครเมต (VI)

คุณสมบัติ

แอมโมเนียมไดโครเมตยังเป็นเกลือของกรด dicrotic และเป็นผลึกของแข็งสีแดงส้ม มันติดไฟและเผาไหม้ได้ง่ายทำให้เกิดสารตกค้างสีเขียวมากมาย หากความร้อนในภาชนะปิดภาชนะอาจแตกเนื่องจากการสลายตัวของสาร.

มันยังสามารถทำหน้าที่เป็นตัวออกซิไดซ์ที่แรงถ้าผสม มันสามารถละลายได้ในน้ำและไม่มีกลิ่น แอมโมเนียมไดโครเมตเป็นสารออกซิแดนท์ที่แรงมากซึ่งมักใช้ในการจัดองค์ประกอบของพลุดอกไม้ไฟเป็นตัวเร่ง มันถูกใช้โดยทั่วไปในการถ่ายภาพและการพิมพ์หิน.

แอมโมเนียมไดโครเมตเป็นแหล่งของไนโตรเจนบริสุทธิ์ในห้องปฏิบัติการและใช้เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาในการเร่งปฏิกิริยาออกซิเดชันของแอมโมเนีย นอกจากนี้ยังใช้เพื่อแก้ไขสีย้อมและในการผลิตฟิล์มแสงที่ทำหน้าที่เป็นแสง.

โซเดียมไดโครเมต

สูตรโมเลกุล

Na2Cr2O7 หรือ Cr2Na2O7

ชื่อทางเคมี

โซเดียมไดโครเมต Celcure; โซดาไบโครเมต; ไดโซเดียม dichromate; โซเดียมไดโครเมต (VI)

คุณสมบัติ

โซเดียมไดโครเมตเป็นสารประกอบที่มีลักษณะเป็นผลึก, อนินทรีย์, สีส้มเป็นสีแดงที่ปล่อยไอระเหยของโครเมียมพิษเมื่อถูกความร้อน โซเดียมโครเมตสามารถแปลงเป็นไดโครเมตโดยกระบวนการต่อเนื่องด้วยกรดซัลฟูริกคาร์บอนไดออกไซด์หรือการรวมกันของสองสิ่งนี้.

น้ำหนักโมเลกุลของมันคือ 261.965 g / mol มันกัดกร่อนสูงและเป็นตัวแทนออกซิไดซ์ที่แข็งแกร่ง ส่วนใหญ่จะใช้สำหรับการผลิตสารประกอบโครเมียมอื่น ๆ และยังใช้ในการรักษาโลหะสารกันบูดไม้และเป็นสารยับยั้งการกัดกร่อน.  

คำเตือน

โซเดียมไดโครเมตส่วนใหญ่มีผลต่อระบบทางเดินหายใจทำให้เกิดแผล, หลอดลมอักเสบ, โรคปอดบวมและโรคหอบหืดรวมทั้งส่งผลต่อระบบทางเดินอาหาร, ตับ, ไตและระบบภูมิคุ้มกัน.

มันเป็นสารก่อมะเร็งและมีความเกี่ยวข้องกับความเสี่ยงของการพัฒนาโรคมะเร็งปอดและมะเร็งของโพรงจมูก โซเดียมไดโครเมตสามารถระคายเคืองต่อผิวหนังดวงตาและเยื่อเมือก.

การใช้งาน

มันถูกใช้เป็นสารยับยั้งการกัดกร่อนและในการผลิตผลิตภัณฑ์เคมีอื่น ๆ.

อันตรายต่อสุขภาพ

กรดไดโครมาติกเป็นพิษจากการกลืนกิน การสูดดมผงกรดไดโครมาติกเป็นพิษเช่นกัน กรดไดโครมาติกที่สัมผัสกับไฟสามารถสร้างก๊าซที่ระคายเคืองกัดกร่อนและ / หรือเป็นพิษ การสัมผัสกับสารอาจทำให้ผิวหนังและตาไหม้อย่างรุนแรง.

อันตรายจากไฟไหม้

กรด Dichromatic เร่งการเผาไหม้เมื่อเกี่ยวข้องกับไฟ มันสามารถระเบิดได้เนื่องจากความร้อนหรือการปนเปื้อน ทำปฏิกิริยาระเบิดกับไฮโดรคาร์บอน (เชื้อเพลิง) สามารถติดไฟเชื้อเพลิง (ไม้กระดาษน้ำมันเสื้อผ้า ฯลฯ ) ภาชนะบรรจุสามารถระเบิดได้เมื่อถูกความร้อน.

การใช้งานอื่น ๆ

นอกเหนือจากการใช้แอมโมเนียมโซเดียมและโพแทสเซียมไดโครเมตที่อธิบายไว้ข้างต้นแล้วกรดดิคโทรนิคถูกใช้ในโครเมียมเพื่อปกป้องโลหะจากการกัดกร่อนและเพิ่มประสิทธิภาพการยึดเกาะของสี.

การอ้างอิง

1. เคมีภัณฑ์สำหรับห้องปฏิบัติการในสหราชอาณาจักร (2015) แอมโมเนียมไดโครเมต วันที่ 12-24-2016 จากเว็บไซต์ Ammonium Dichromate Store: ammoniumdichromate.co.uk.
2. ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ. PubChem ฐานข้อมูลแบบผสม; CID = 24600 เว็บไซต์: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
3. เรด ง ... (2003) โพแทสเซียมไดโครเมต วันที่ 12-24-2016 จากเว็บไซต์ Study.com: study.com.
4. ChemicalBook (2016) กรด Dichromic วันที่ 12-24-2016 จากเว็บไซต์ Chemical Land: chemicalbook.com
5. เคมีเว็บ (2016) มวลกราม วันที่ 12-24-2016 จากเว็บไซต์ Quimicaweb.net: quimicaweb.net.
6. กองการศึกษาและสารสนเทศ NIOSH (2012) สถาบันแห่งชาติเพื่อความปลอดภัยและอาชีวอนามัย (NIOSH) 12-24-2016 จากเว็บไซต์ของ NIOSH: cdc.gov.