ออกไซด์ของโลหะที่ไม่ใช่โลหะ

ออกไซด์ที่ไม่ใช่โลหะ พวกเขาจะเรียกว่ากรดออกไซด์เพราะพวกเขาทำปฏิกิริยากับน้ำเพื่อสร้างกรดหรือเบสเพื่อสร้างเกลือ สามารถสังเกตได้ในกรณีของสารประกอบเช่นซัลเฟอร์ไดออกไซด์ (SO)₂) และคลอรีนออกไซด์ (I) ซึ่งทำปฏิกิริยากับน้ำเพื่อผลิตกรดอ่อน₂SW₃ และ HOCl ตามลำดับ.

ออกไซด์ที่ไม่ใช่โลหะเป็นโควาเลนต์ซึ่งแตกต่างจากโลหะที่เป็นตัวแทนของออกไซด์ของตัวละครไอออนิก อ๊อกซิเจนมีความสามารถในการสร้างพันธะที่มีองค์ประกอบจำนวนมากเนื่องจากความสามารถของอิเลคโตรเนกาติตีทำให้เป็นฐานที่ยอดเยี่ยมสำหรับสารประกอบทางเคมีที่หลากหลาย.

ในบรรดาสารประกอบเหล่านี้มีความเป็นไปได้ที่ออกซิเจนไดแอนไอออนผูกกับโลหะหรืออโลหะเพื่อสร้างออกไซด์ ออกไซด์เป็นสารประกอบทางเคมีที่พบบ่อยในธรรมชาติซึ่งมีลักษณะของการมีอะตอมออกซิเจนอย่างน้อยหนึ่งอะตอมที่เชื่อมโยงกับองค์ประกอบอื่นโลหะหรืออโลหะ.

องค์ประกอบนี้จะถูกนำเสนอในสถานะของการรวมของแข็งของเหลวหรือก๊าซขึ้นอยู่กับองค์ประกอบที่ออกซิเจนถูกผูกไว้และหมายเลขออกซิเดชัน.

ระหว่างออกไซด์หนึ่งกับอีกแม้ว่าออกซิเจนผูกพันกับองค์ประกอบเดียวกันมีคุณสมบัติแตกต่างกันมาก สำหรับสิ่งนี้พวกเขาจะต้องระบุอย่างเต็มที่เพื่อหลีกเลี่ยงความสับสน.

ดัชนี

• 1 พวกเขาก่อตัวอย่างไร?
• 2 ศัพท์
  • 2.1 ระบบการตั้งชื่อโดยใช้ตัวเลขโรมัน
  • 2.2 ระบบการตั้งชื่อด้วยคำนำหน้า
  • 2.3 ระบบการตั้งชื่อแบบดั้งเดิม
  • 2.4 สรุปกฎการตั้งชื่อออกไซด์ที่ไม่ใช่โลหะ
• 3 คุณสมบัติ
• 4 ใช้
• 5 ตัวอย่าง
  • 5.1 คลอรีนออกไซด์
  • 5.2 ซิลิคอนออกไซด์
  • 5.3 ซัลเฟอร์ออกไซด์
• 6 อ้างอิง

พวกเขาเป็นอย่างไรบ้าง?

ตามที่อธิบายไว้ข้างต้นกรดออกไซด์จะเกิดขึ้นหลังจากที่จับกับไอออนบวกที่ไม่ใช่โลหะกับออกซิเจนไดเนียนไอออน (O)^2-).

สารประกอบชนิดนี้พบได้ในธาตุที่อยู่ทางด้านขวาของตารางธาตุ (มักจะเป็นโลหะออกไซด์ที่สร้าง amphoteric oxides) และโลหะทรานซิชันในสถานะออกซิเดชัน.

วิธีที่ใช้กันทั่วไปในการสร้างอโลหะที่ไม่ใช่โลหะก็คือการสลายตัวของสารประกอบไตรภาคที่เรียกว่าอ๊อกไซด์ซึ่งเกิดขึ้นจากอโลหะและออกไซด์ที่ไม่ใช่โลหะ.

ด้วยเหตุนี้เองที่ทำให้โลหะที่ไม่ใช่โลหะเรียกว่าแอนไฮไดรด์เนื่องจากเป็นสารประกอบที่มีลักษณะเฉพาะโดยการสูญเสียโมเลกุลของน้ำในระหว่างการก่อตัว.

ตัวอย่างเช่นในปฏิกิริยาการสลายตัวของกรดซัลฟูริกที่อุณหภูมิสูง (400 ° C), H₂SW₄ มันสลายตัวจนถึงจุดที่กลายเป็นไอดังนั้นทั้งหมด₃ และเอช₂หรือตามปฏิกิริยา: H₂SW₄ + ความร้อน→ดังนั้น₃ + H₂O

อีกวิธีในการสร้างออกไซด์ที่ไม่ใช่โลหะคือผ่านการออกซิเดชั่นโดยตรงขององค์ประกอบดังเช่นในกรณีของซัลเฟอร์ไดออกไซด์: S + O₂ →ดังนั้น₂

มันยังเกิดขึ้นในการออกซิเดชั่นของคาร์บอนด้วยกรดไนตริกเพื่อสร้างคาร์บอนไดออกไซด์: C + 4HNO₃ → บริษัท₂ + 4NO₂ + 2H₂O

ศัพท์เฉพาะ

ในการตั้งชื่อออกไซด์ที่ไม่ใช่โลหะต้องคำนึงถึงปัจจัยหลายประการเช่นหมายเลขออกซิเดชั่นที่อาจมีองค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะ.

ศัพท์ของมันคล้ายกับออกไซด์พื้นฐาน นอกจากนี้ขึ้นอยู่กับองค์ประกอบที่รวมออกซิเจนเข้ากับออกไซด์ออกซิเจนหรือธาตุที่ไม่ใช่โลหะจะถูกเขียนลงในสูตรโมเลกุลก่อน อย่างไรก็ตามสิ่งนี้จะไม่ส่งผลต่อกฎการตั้งชื่อสำหรับสารประกอบเหล่านี้.

ระบบการตั้งชื่อโดยใช้ตัวเลขโรมัน

ในการตั้งชื่อออกไซด์ของประเภทนี้โดยใช้ระบบการตั้งชื่อเก่าของสต็อก (ระบบที่มีตัวเลขโรมัน) องค์ประกอบที่อยู่ทางด้านขวาในสูตรจะถูกตั้งชื่อก่อน.

หากเป็นองค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะส่วนต่อท้าย "uro" จะถูกเพิ่มเข้าไปแล้วบุพบท "de" และจบลงด้วยการตั้งชื่อองค์ประกอบทางด้านซ้าย ถ้ามันเป็นออกซิเจนมันเริ่มต้นด้วย "ออกไซด์" และองค์ประกอบมีชื่อ.

มันถูกสรุปโดยการวางสถานะออกซิเดชันของแต่ละอะตอมตามด้วยชื่อโดยไม่มีช่องว่างในเลขโรมันและระหว่างสัญญาณของวงเล็บ; ในกรณีที่มีหมายเลขวาเลนซ์เพียงหมายเลขเดียว ใช้กับองค์ประกอบที่มีหมายเลขออกซิเดชันเป็นบวกเท่านั้น.

ระบบการตั้งชื่อด้วยคำนำหน้า

เมื่อใช้ระบบการตั้งชื่ออย่างเป็นระบบกับคำนำหน้าหลักการเดียวกันจะถูกนำมาใช้เช่นเดียวกับในระบบการตั้งชื่อสต็อก แต่ตัวเลขโรมันไม่ได้ถูกวางไว้เพื่อระบุสถานะออกซิเดชัน.

แต่จะต้องระบุจำนวนอะตอมในแต่ละคำนำหน้าโดยคำนำหน้า "mono", "di", "tri" และอื่น ๆ ; ควรสังเกตว่าหากไม่มีความเป็นไปได้ที่จะทำให้เกิดความสับสนกับ monoxide กับออกไซด์อื่นคำนำหน้านี้จะถูกละเว้น ตัวอย่างเช่นสำหรับออกซิเจนจะไม่แสดง "โมโน" ใน SeO (ซีลีเนียมออกไซด์).

ศัพท์เฉพาะแบบดั้งเดิม

เมื่อมีการใช้ระบบการตั้งชื่อแบบดั้งเดิมชื่อสามัญจะถูกวางไว้ครั้งแรก - ในกรณีนี้คำว่า "แอนไฮไดรด์" - และยังคงดำเนินต่อไปตามจำนวนของการออกซิเดชั่นที่ระบุว่าไม่ใช่โลหะ.

เมื่อมันมีสถานะออกซิเดชันเพียงสถานะเดียวมันจะตามด้วยคำบุพบท "ของ" บวกกับชื่อขององค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะ.

ในทางตรงกันข้ามถ้าองค์ประกอบนี้มีสถานะออกซิเดชันสองสถานะจุดสิ้นสุด "หมี" หรือ "ico" จะถูกวางไว้เมื่อใช้วาเลนซ์ที่ต่ำกว่าหรือสูงกว่าตามลำดับ.

หากไม่ใช่โลหะมีหมายเลขออกซิเดชั่นสามตัวผู้เยาว์จะถูกตั้งชื่อด้วยคำนำหน้าว่า "hipo" และคำต่อท้าย "oso" ตรงกลางกับตอนจบ "oso" และส่วนต่อท้ายด้วย "ico".

เมื่อโลหะที่ไม่ใช่โลหะมีสถานะออกซิเดชั่นสี่ตัวเล็กที่สุดของทั้งหมดถูกตั้งชื่อด้วยคำนำหน้า "hiccup" และคำต่อท้าย "หมี" รองลงมาคือสื่อกลางที่ลงท้ายด้วย "หมี" ส่วนใหญ่กลางด้วยคำต่อท้าย "ico" และ มากกว่าทั้งหมดด้วยคำนำหน้า "ต่อ" และคำต่อท้าย "ico".

กฎสรุปเพื่อตั้งชื่อออกไซด์ที่ไม่ใช่โลหะ

โดยไม่คำนึงถึงระบบการตั้งชื่อที่ใช้เสมอให้สังเกตการเกิดออกซิเดชัน (หรือวาเลนซ์) ของแต่ละองค์ประกอบที่มีอยู่ในออกไซด์ กฎสำหรับการตั้งชื่อมีดังนี้:

กฎข้อแรก

ถ้าไม่ใช่โลหะแสดงสถานะออกซิเดชันที่ไม่ซ้ำกันเช่นในกรณีของโบรอน (B₂O₃) สารประกอบนี้มีชื่อดังนี้:

ศัพท์เฉพาะแบบดั้งเดิม

โบรอนแอนไฮไดรด์.

ระบบที่มีคำนำหน้า

ตามจำนวนอะตอมของแต่ละองค์ประกอบ ในกรณีนี้ diborium trioxide.

ระบบที่มีตัวเลขโรมัน

โบรอนออกไซด์ (เนื่องจากมีสถานะออกซิเดชันที่เป็นเอกลักษณ์จึงไม่ละ).

กฎข้อที่สอง

ถ้าไม่ใช่โลหะมีสถานะออกซิเดชันสองสถานะเช่นเดียวกับกรณีของคาร์บอน (+2 และ +4 ซึ่งกำเนิด CO และ CO ออกไซด์)₂, ตามลำดับ) เราดำเนินการตั้งชื่อพวกเขาดังนี้:

ศัพท์เฉพาะแบบดั้งเดิม

การยุติ "หมี" และ "ico" เพื่อระบุวาเลนซ์ที่ต่ำกว่าและสูงกว่าตามลำดับ (carbonaceous anhydride สำหรับ CO และคาร์บอนไดออกไซด์สำหรับ CO)₂).

ระบบการตั้งชื่อด้วยคำนำหน้า

คาร์บอนมอนอกไซด์และคาร์บอนไดออกไซด์.

ระบบการตั้งชื่อโดยใช้ตัวเลขโรมัน

คาร์บอนออกไซด์ (II) และคาร์บอนออกไซด์ (IV).

กฎข้อที่สาม

หากโลหะที่ไม่ใช่โลหะมีสถานะออกซิเดชันสามหรือสี่สถานะจะมีชื่อดังนี้:

ศัพท์เฉพาะแบบดั้งเดิม

หากไม่ใช่โลหะมีสามวาเลนซ์ดำเนินการตามที่อธิบายไว้ก่อนหน้านี้ ในกรณีของซัลเฟอร์พวกเขาจะเป็นไฮโปซัลฟูริกแอนไฮไดรด์, ​​ซัลเฟอร์ไดออกไซด์และซัลเฟอร์ไดออกไซด์ตามลำดับ.

หากโลหะที่ไม่ใช่โลหะมีสถานะออกซิเดชันสามสถานะจะมีชื่อในลักษณะเดียวกัน: ไฮโปคลอรัสแอนไฮไดรด์คลอรีนแอนไฮไดคลอไรด์แอนไฮไดรด์และเปอร์คลอริกแอนไฮไดด์ตามลำดับ.

ระบบการตั้งชื่อด้วยคำนำหน้าหรือตัวเลขโรมัน

กฎเดียวกันนี้ใช้กับสารประกอบที่ไม่ใช่โลหะมีสถานะออกซิเดชั่นอยู่สองสถานะซึ่งได้ชื่อคล้ายกันมาก.

สรรพคุณ

- พวกเขาสามารถพบได้ในสถานะต่าง ๆ ของการรวม.

- อโลหะที่ทำขึ้นสารประกอบเหล่านี้มีหมายเลขออกซิเดชันสูง.

- ออกไซด์ของโลหะที่ไม่ใช่โลหะในเฟสของแข็งโดยทั่วไปจะมีโครงสร้างเปราะ.

- พวกเขาส่วนใหญ่เป็นสารประกอบโมเลกุลโควาเลนต์ในธรรมชาติ.

- พวกมันมีสภาพเป็นกรดในธรรมชาติและเกิดเป็นสารประกอบออกซาซิด.

- อักขระที่เป็นกรดของมันเพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวาในตารางธาตุ.

- พวกเขาไม่มีการนำไฟฟ้าหรือความร้อนที่ดี.

- ออกไซด์เหล่านี้มีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดค่อนข้างต่ำกว่าคู่พื้นฐาน.

- มีปฏิกิริยากับน้ำเพื่อก่อให้เกิดสารประกอบที่เป็นกรดหรือชนิดอัลคาไลน์เพื่อสร้างเกลือ.

- เมื่อพวกมันทำปฏิกิริยากับออกไซด์ชนิดพื้นฐานพวกมันก็จะสร้างเกลือของ oxoanion ขึ้นมา.

- สารประกอบเหล่านี้บางชนิดเช่นซัลเฟอร์หรือไนโตรเจนออกไซด์ถือเป็นมลพิษต่อสิ่งแวดล้อม.

การใช้งาน

ออกไซด์ที่ไม่ใช่โลหะมีการใช้งานที่หลากหลายทั้งในภาคอุตสาหกรรมและในห้องปฏิบัติการและในสาขาวิทยาศาสตร์ที่แตกต่างกัน.

การใช้งานนั้นรวมถึงการสร้างผลิตภัณฑ์เครื่องสำอางเช่นน้ำยาเคลือบหรือเคลือบเล็บและการผลิตเซรามิก.

พวกเขายังใช้ในการปรับปรุงสีในการผลิตตัวเร่งปฏิกิริยาในการกำหนดของของเหลวในเครื่องดับเพลิงหรือก๊าซจรวดในผลิตภัณฑ์อาหารในละอองและพวกเขายังใช้เป็นยาสลบในการดำเนินงานเล็กน้อย.

ตัวอย่าง

คลอรีนออกไซด์

จะได้รับคลอรีนออกไซด์สองประเภท คลอรีน (III) ออกไซด์เป็นสารของแข็งสีน้ำตาลที่มีลักษณะมืดซึ่งมีคุณสมบัติระเบิดสูงแม้ที่อุณหภูมิต่ำกว่าจุดหลอมเหลวของน้ำ (0 ° K).

ในอีกทางหนึ่งคลอรีนออกไซด์ (VII) เป็นสารประกอบก๊าซที่มีคุณสมบัติการกัดกร่อนและติดไฟได้ที่ได้จากการรวมกรดซัลฟูริกกับ perchlorates.

ซิลิกอนออกไซด์

เป็นของแข็งที่รู้จักกันในชื่อซิลิกาและใช้ในการผลิตปูนซีเมนต์เซรามิกและแก้ว.

นอกจากนี้มันยังสามารถสร้างสารที่แตกต่างกันไปตามลำดับโมเลกุลโดยกำเนิดควอทซ์เมื่อมันประกอบด้วยผลึกที่สั่งและโอปอลเมื่อการเรียงตัวของมันไม่แน่นอน.

ซัลเฟอร์ออกไซด์

ซัลเฟอร์ไดออกไซด์เป็นสารตั้งต้นก๊าซไม่มีสีของกำมะถันออกไซด์ในขณะที่กำมะถันออกไซด์เป็นสารประกอบหลักเมื่อมีการดำเนินการซัลเฟตซึ่งนำไปสู่การผลิตยาสีย้อมและผงซักฟอก.

นอกจากนี้ยังเป็นสารปนเปื้อนที่มีความสำคัญอย่างยิ่งเนื่องจากมีอยู่ในฝนกรด.

การอ้างอิง

1. วิกิพีเดีย ( N.d. ) ออกไซด์กรด สืบค้นจาก en.wikipedia.org
2. Britannica, E. (s.f. ) อโลหะ สืบค้นจาก britannica.com
3. Roebuck, C. M. (2003) เคมี HSC Excel ดึงมาจาก books.google.co.th
4. บีบีซี ( N.d. ) Acidic Oxide เรียกดูจาก bbc.co.uk
5. ช้างอาร์ (2550) เคมีรุ่นที่เก้า เม็กซิโก: McGraw-Hill.