สูตรโซเดียมออกไซด์ (Na2O) คุณสมบัติความเสี่ยง



โซเดียมออกไซด์ เป็นสารประกอบอนินทรีย์ของสูตรนา2O. เช่นเดียวกับออกไซด์โลหะอัลคาไลทั้งหมดมันมีโครงสร้างผลึกคล้ายกับแอนติฟลูโอไรท์ (คล้ายกับฟลูออไรท์, CaF2 แต่มีไอออนบวกและฤinษีแอนไอออน) ที่สอดคล้องกับใบหน้ากึ่งกลางลูกบาศก์ (โซเดียม: disodium ออกไซด์, 1993-2016).

อาจกล่าวได้ว่าโซเดียมออกไซด์เป็นแอนไฮไดรด์ของโซเดียมไฮดรอกไซด์เนื่องจากมันทำปฏิกิริยากับน้ำเพื่อก่อตัวเป็นโมลสองตัวของสารประกอบนี้ในวิธีต่อไปนี้:

นา2O + H2O → 2NaOH

โดยทั่วไปชื่อ KNaO สามารถพบได้โดยอ้างถึงโซเดียมออกไซด์หรือโพแทสเซียมออกไซด์ นี่เป็นเพราะออกไซด์ทั้งสองมีคุณสมบัติคล้ายกันในแง่ของสีและความเร็วของการขยายตัวและการหดตัว.

แหล่งที่มาที่ไม่ละลายน้ำของโซเดียมออกไซด์รวมถึงร่องรอยของโพแทสเซียมออกไซด์เช่นในเฟลด์สปาร์ (รูปที่ 2) ซึ่งเป็นแหล่งที่มาหลักของโซเดียมในเคลือบฟันบางอย่าง (Britt, 2007).

ดัชนี

  • 1 คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี
  • 2 ปฏิกิริยาและอันตราย
  • 3 ใช้
  • 4 อ้างอิง

คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี

โซเดียมออกไซด์เป็นของแข็งผลึกสีขาว (รูปที่ 3) มีน้ำหนักโมเลกุล 61.98 g / mol มีความหนาแน่น 2.27 g / ml และจุดหลอมเหลว 1275 ° C.

สารประกอบนี้มีจุดเดือดที่ 1950 ° C ซึ่งเริ่มสลายตัวเป็นโซเดียมและโซเดียมโลหะเปอร์ออกไซด์อย่างไรก็ตามคุณสมบัติที่น่าสนใจคือโซเดียมออกไซด์เริ่มระเหยที่อุณหภูมิ 1100 ° C (ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ, SF ).

ทำปฏิกิริยารุนแรงกับน้ำและแอลกอฮอล์ในรูปแบบโซเดียมไฮดรอกไซด์ โซเดียมออกไซด์, นา2หรือดูดซับไฮโดรเจนแบบย้อนกลับได้ (H2) เพื่อสร้างโซเดียมไฮไดรด์ (NaH) และโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) ซึ่งมีศักยภาพในการค้นหาการประยุกต์ใช้กับการจัดเก็บไฮโดรเจนแบบพลิกกลับ.

ปฏิกิริยาและอันตราย

โซเดียมออกไซด์เป็นสารประกอบไม่ติดไฟที่เสถียร แต่สามารถทำปฏิกิริยาอย่างรุนแรงกับกรดและน้ำ นอกจากนี้ยังสามารถเพิ่มการเผาไหม้ของสารอื่น ๆ มันจัดเป็นกัดกร่อนและสามารถเผาไหม้ผิวหนังและดวงตา (ราชสมาคมเคมี, 2015).

สารละลายในน้ำเป็นด่างแก่เนื่องจากทำปฏิกิริยาอย่างรุนแรงกับกรดที่กัดกร่อน เมื่อทำปฏิกิริยากับน้ำอย่างรุนแรงโซเดียมไฮดรอกไซด์จะถูกผลิตออกมาโจมตีโลหะจำนวนมากเมื่อมีน้ำ.

สารนี้กัดกรอนไปยังทางเดินหายใจและการกลืนกิน การสูดดมละอองลอยสามารถทำให้เกิดอาการบวมน้ำที่ปอด (สถาบันแห่งชาติเพื่อความปลอดภัยและอาชีวอนามัย, 2014).

ในกรณีที่สูดหายใจเข้าไปผู้ที่ได้รับผลกระทบควรถูกเคลื่อนย้ายไปยังที่เย็น หากผู้ป่วยไม่หายใจให้ทำการช่วยหายใจ จากนั้นไปพบแพทย์โดยเร็วที่สุด.

ในกรณีที่ถูกผิวหนังควรถอดเสื้อผ้าและรองเท้าที่เปื้อนออกทันทีและล้างด้วยน้ำปริมาณมาก.

ในกรณีที่สัมผัสกับดวงตาล้างออกด้วยน้ำปริมาณมากเป็นเวลาอย่างน้อย 15 นาทีและปรึกษาแพทย์ ในกรณีที่กลืนกินอย่าคิดว่าจะทำให้อาเจียน แต่ให้ล้างปากด้วยน้ำสะอาดและปรึกษาแพทย์.

อาการและผลกระทบที่สำคัญที่สุดคือ: ชัก, บวมและบวมของกล่องเสียงและหลอดลม, ปอดอักเสบ, ปอดบวม, แสบร้อน, ไอ, หายใจมีเสียง, หลอดลมอักเสบและหายใจลำบาก (โซเดียมออกไซด์ (Na2O) (cas 1313-) 59-3) MSDS, 2010-2017).

อาการของอาการบวมน้ำที่ปอดมักจะไม่ปรากฏจนกว่าจะผ่านไปสองสามชั่วโมงและรุนแรงขึ้นจากการออกแรงทางกายภาพ การพักผ่อนและการตรวจสุขภาพเป็นสิ่งจำเป็น.

โซเดียมออกไซด์ควรเก็บไว้ในที่แห้งและแยกออกจากกรดแก่ เนื่องจากสารประกอบทำปฏิกิริยาอย่างรุนแรงกับน้ำในกรณีไฟไหม้ไม่ควรใช้เครื่องดับเพลิงหรือหัวฉีดน้ำ ขอแนะนำให้ใช้ผงแห้งหรือทราย.

การใช้งาน

การใช้งานหลักของโซเดียมออกไซด์คือในการผลิตแก้ว มันถูกใช้ในเซรามิกและแก้วแม้ว่าจะไม่ได้อยู่ในรูปแบบดิบ โดยทั่วไปโซเดียมออกไซด์ประกอบด้วยส่วนประกอบทางเคมีของแก้วประมาณ 15%.

ช่วยลดอุณหภูมิที่ซิลิคอนไดออกไซด์จะหลอมละลาย (องค์ประกอบของแก้วที่ 70%) ทำให้มีราคาถูกและมีประสิทธิภาพมากขึ้นในการผลิตแก้วเนื่องจากต้องใช้พลังงานน้อยกว่าในส่วนของผู้ผลิต (George Sumner, sf ).

แก้วโซเดียม - มะนาวเป็นรูปแบบที่พบมากที่สุดของแก้วที่ผลิตประกอบด้วยซิลิกาประมาณ 70% (ซิลิกอนไดออกไซด์) โซดา 15% (โซเดียมออกไซด์) และ 9% มะนาว (แคลเซียมออกไซด์) อีกมากมาย สารประกอบอื่น ๆ.

โซเดียมออกไซด์ทำหน้าที่เป็นฟลักซ์เพื่อลดอุณหภูมิที่ซิลิกาละลายและมะนาวทำหน้าที่เป็นตัวทำให้เสถียรสำหรับซิลิกา แก้วโซเดียม - มะนาวมีราคาถูกมีเสถียรภาพทางเคมีแข็งพอสมควรและใช้งานได้ดีมากเพราะสามารถทำให้นิ่มลงได้หลายครั้งหากจำเป็น.

คุณสมบัติเหล่านี้ทำให้เหมาะสำหรับการผลิตผลิตภัณฑ์แก้วที่หลากหลายรวมถึงหลอดไฟแว่นตาขวดและวัตถุศิลปะ.

ในทางกลับกันโซเดียมออกไซด์และซิลิกามีผลึกน้ำหรือที่เรียกว่าโซเดียมซิลิเกตหรือแก้วน้ำซึ่งมีลักษณะเป็นของแข็งคล้ายแก้วมีคุณสมบัติที่มีประโยชน์มากในการละลายในน้ำ.

แก้วน้ำขายเป็นก้อนแข็งหรือผงหรือเป็นของเหลวใสน้ำเชื่อม มันถูกใช้เป็นแหล่งโซเดียมที่สะดวกสำหรับผลิตภัณฑ์อุตสาหกรรมหลายอย่างเช่น: ผู้ผลิตผงซักฟอกซักผ้าเช่นสารยึดเกาะและกาวเป็นสารตกตะกอนในโรงงานบำบัดน้ำและในการใช้งานอื่น ๆ (Enciclopaedia britannica, 2017).

สารประกอบออกไซด์ไม่ก่อให้เกิดกระแสไฟฟ้า อย่างไรก็ตามออกไซด์บางโครงสร้างของ perovskite เป็นตัวนำอิเล็กทรอนิกส์สำหรับการใช้งานในแคโทดของเซลล์เชื้อเพลิงออกไซด์ของแข็งและระบบการสร้างออกซิเจน (American Elements, 1998-2017).

การอ้างอิง

  1. สถาบันแห่งชาติเพื่อความปลอดภัยและอาชีวอนามัย (2014, 1 กรกฎาคม) CDC SODIUM OXIDE กู้คืนจาก cdc.
  2. องค์ประกอบอเมริกัน (1998-2017) โซเดียมออกไซด์ กู้คืนจาก americanelements.com.
  3. Britt, J. (2007) คู่มือฉบับสมบูรณ์สำหรับการเคลือบแบบ High-Fire นิวยอร์ก: หนังสือสนุกสนาน.
  4. สารานุกรม britannica (2017) สารประกอบเคมีโซเดียมออกไซด์ กู้คืนจาก britannica.com.
  5. George Sumner, D. J. (s.f. ) อะไรคือประโยชน์ของโซเดียมออกไซด์? กู้คืนจาก quora.com.
  6. ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ. ( S.F. ) PubChem ฐานข้อมูลแบบผสม; CID = 73971 สืบค้นจาก pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  7. ราชสมาคมเคมี (2015) โซเดียมออกไซด์ ดึงมาจาก chemspider.com.
  8. Ruitao Wang, T. K. (2006) ปฏิกิริยาของไฮโดรเจนกับโซเดียมออกไซด์: ระบบไฮโดรจิเนชันแบบผันกลับได้ / ดีไฮโดรจิเนชัน วารสารแหล่งพลังงานเล่มที่ 155 ฉบับที่ 2, 167-171 sciencedirect.com.
  9. โซเดียมออกไซด์ (Na2O) (cas 1313-59-3) MSDS (2010-2017) สืบค้นจาก guidechem: guidechem.com.
  10. โซเดียม: disodium ออกไซด์ (1993-2016) สืบค้นจาก webelements: webelements.com.