คุณสมบัติของเหล็กซัลไฟด์ (II) ความเสี่ยงและการใช้ประโยชน์

เหล็กซัลไฟด์ (II), เรียกอีกอย่างว่าเฟอร์รัสซัลไฟด์เป็นสารประกอบทางเคมีของสูตร FeS ผงเหล็กซัลไฟด์เป็น pyrophoric (ติดไฟได้เองในอากาศ). 

Sulfide iron (II) เกิดจากการให้ความร้อนกับกำมะถันและเหล็กตามปฏิกิริยา:

Fe + S → FeS

ปฏิกิริยาคายความร้อนมาก (ปล่อยความร้อน) และอัตราส่วนระหว่างเหล็กกับกำมะถันควรเป็น 7: 4 (NileRed, 2014).

เฟอร์รัสซัลไฟด์สามารถหาได้ในตัวกลางที่เป็นน้ำด้วยการละลายซัลเฟอร์ในสารละลายไอออนิกเหล็ก (II) ซัลเฟอร์เมื่อละลายจะเกิดไฮโดรเจนซัลไฟด์ซึ่งจะทำปฏิกิริยาย้อนกลับกับไอออนของเหล็ก (II) ตามปฏิกิริยา

ความเชื่อ²⁺ + H₂S FeS (s) + 2H⁺

อย่างไรก็ตามปฏิกิริยานี้แข่งขันกับปฏิกิริยาการก่อตัวของเหล็ก (II) กรดซัลเฟตในลักษณะดังต่อไปนี้:

ความเชื่อ²⁺ + 2HS- → Fe (HS)₂(S)

ต่อมา iron (II) acid sulfate จะถูกย่อยสลายเป็น ferrous sulfate แม้ว่าปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นช้ามาก (Rickard, 1995).

ดัชนี

• 1 คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี
• 2 ปฏิกิริยาและอันตราย
• 3 การจัดการและการเก็บรักษา
• 4 ใช้
• 5 อ้างอิง

คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี

Iron (II) sulphide เป็นของแข็งสีน้ำตาลเข้มหรือสีดำดูเป็นโลหะ เมื่อมันบริสุทธิ์จะไม่มีสี (ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ, S.F. ) รูปที่ 2 แสดงให้เห็นถึงการปรากฏตัวของเหล็กซัลไฟด์.

สารประกอบนี้มีน้ำหนักโมเลกุล 87.910 g / mol และความหนาแน่น 4.84 g / ml มีจุดหลอมเหลว 1195 ° C และไม่ละลายในน้ำและกรดไนตริก (ราชสมาคมเคมี, 2015).

เฟอร์รัสซัลไฟด์ทำปฏิกิริยาในตัวกลางที่เป็นกรดเพื่อก่อให้เกิดไอระเหยของเฟอร์รัสออกไซด์และไฮโดรเจนซัลไฟด์ซึ่งเป็นพิษอย่างยิ่ง นี่เป็นข้อสังเกตในปฏิกิริยาต่อไปนี้:

FeS + 2H⁺ →ศรัทธา²⁺ + H₂S

ทำปฏิกิริยากับสารละลายเจือจางของกรดซัลฟูริกในรูปแบบเฟอร์รัสออกไซด์, ซัลเฟอร์ไดออกไซด์และน้ำตามปฏิกิริยา:

FeS + H₂SW₄ → FeO + H₂O + SO₂

ปฏิกิริยาและอันตราย

เฟอร์รัสซัลไฟด์เป็นสารประกอบที่ไม่มีเสถียรภาพและทำปฏิกิริยากับอากาศในรูปของเฟอร์รัสออกไซด์และกำมะถัน สารประกอบนี้เป็น pyrophoric และสามารถติดไฟได้เองหรือเป็นผลิตภัณฑ์ที่มีแรงกระแทกสูงดังนั้นจึงไม่แนะนำให้ทำการบดในครกเมื่อทำการสังเคราะห์และต้องได้รับการดูแลอย่างระมัดระวัง.

ทำปฏิกิริยากับสารออกซิไดซ์และเมื่อการสลายตัวด้วยความร้อนปล่อยไอระเหยที่เป็นพิษของซัลเฟอร์ออกไซด์ สารประกอบนี้มีอันตรายมากในกรณีที่กลืนกินและเป็นอันตรายในกรณีที่สัมผัสกับดวงตา (ระคายเคือง) และการสูดดม (เอกสารข้อมูลความปลอดภัยของวัสดุ Ferrous sulfide, 2013).

ในกรณีที่สัมผัสกับดวงตาควรล้างด้วยน้ำปริมาณมากอย่างน้อย 15 นาทียกเปลือกตาล่างและเปลือกตาบนเป็นครั้งคราว.

หากสารประกอบสัมผัสกับผิวหนังควรล้างด้วยน้ำปริมาณมากเป็นเวลาอย่างน้อย 15 นาทีในขณะที่ถอดเสื้อผ้าและรองเท้าที่ปนเปื้อนออก.

ในกรณีที่กลืนกินหากผู้ป่วยมีสติและตื่นตัวควรให้นมหรือน้ำ 2-4 ถ้วย ห้ามให้อะไรก็ตามทางปากแก่ผู้ที่ไม่มีสติ

ในกรณีที่สูดหายใจเข้าไปผู้ป่วยควรถูกย้ายออกจากที่เปิดเผยและย้ายไปอยู่ในที่เย็น หากไม่หายใจให้ทำการช่วยหายใจ ถ้าหายใจลำบากให้ใช้ออกซิเจน.

ในทุกกรณีต้องได้รับการดูแลจากแพทย์ทันที (นักวิทยาศาสตร์การประมง, 2009).

เหล็กซัลไฟด์มีส่วนเกี่ยวข้องในสภาพที่เป็นพิษเป็นภัยที่เรียกว่า pseudomelanosis duodeni สิ่งนี้แสดงให้เห็นว่าเป็น endoscopically เป็นจุดแบนดำน้ำตาลในเยื่อบุลำไส้เล็กส่วนต้น.

มันไม่ก่อให้เกิดอาการและสามารถย้อนกลับได้ ด้วยกล้องจุลทรรศน์อิเล็กตรอนและการวิเคราะห์ X-ray ของการกระจายพลังงานโดยโพรบอิเล็กตรอน, เม็ดสีสอดคล้องกับการสะสมของ ferrous sulfide (FeS) ในแมคโครฟาจภายในหลอดลม propria (Cheng CL, 2000).

การจัดการและการเก็บรักษา

เฟอร์รัสซัลไฟด์ควรเก็บให้ห่างจากความร้อนและแหล่งกำเนิดประกายไฟ ภาชนะบรรจุเปล่าแสดงถึงความเสี่ยงจากอัคคีภัยของเสียจะต้องระเหยไปในตู้ดูดควัน ต่อสายดินอุปกรณ์ทั้งหมดที่มีวัสดุเพื่อหลีกเลี่ยงประกายไฟ.

อย่าหายใจเอาฝุ่นเข้าไป หลีกเลี่ยงการสัมผัสกับดวงตา สวมชุดป้องกันที่เหมาะสม ในกรณีที่การระบายไม่เพียงพอให้ใส่อุปกรณ์ช่วยหายใจที่เหมาะสม.

หากคุณรู้สึกไม่สบายคุณควรไปพบแพทย์และแสดงฉลากผลิตภัณฑ์ให้มากที่สุด สารประกอบควรเก็บให้ห่างจากสารที่เข้ากันไม่ได้เช่นตัวออกซิไดซ์และกรด.

ภาชนะที่บรรจุสารนั้นควรเก็บไว้ในที่แห้ง และจะต้องปิดอย่างแน่นหนาในที่อากาศถ่ายเทได้สะดวก วัสดุที่ติดไฟได้ควรเก็บไว้ให้ห่างจากความร้อนสูงและห่างจากสารออกซิไดซ์ที่แรง.

การใช้งาน

Iron sulfide ถูกนำมาใช้ในอุตสาหกรรมโลหะผสมและสแตนเลสเพื่อควบคุมการแตกตัวของไฮโดรเจน อุตสาหกรรมเหล็กและเหล็กกล้าใช้เหล็กซัลไฟด์เป็นตัวทำปฏิกิริยาซัลเฟอร์ในการผลิตเหล็กกล้าที่ปราศจากคาร์บอนอัลลอยและเหล็กกล้าไร้สนิม.

นอกจากนี้ยังทำหน้าที่เป็นตัวแทนย่อยสลายเพื่อปรับปรุงกำลังการผลิตของเครื่องหล่อเหล็กซึ่งใช้ในการผลิตชิ้นส่วนเหล็กต่างๆ ในการทำให้บริสุทธิ์ของกรดฟอสฟอริกริกนั้นจะใช้เหล็กซัลไฟด์เป็นตัวรีดิวซ์เพื่อกำจัดสิ่งสกปรกหนักออกจากกรดฟอสฟอริก.

การใช้เหล็กซัลไฟด์ก็คือการผลิตเหล็กอ่อน เหล็กซัลไฟด์รวมกับเหล็กซิลิคอนและเฟอร์โรแมงกานีสถูกใช้เพื่อเพิ่มปริมาณกำมะถันของเหล็กและเหล็ก.

เหล็กซัลไฟด์ยังใช้เป็นสารเคมีในห้องปฏิบัติการสำหรับการเตรียมแก๊สไฮโดรเจนซัลไฟด์ ในสีย้อมผมสีเซรามิกขวดและแว่นตาเหล็กซัลไฟด์ถูกใช้เป็นเม็ดสี นอกจากนี้ยังใช้ในน้ำมันหล่อลื่นและใช้ในการบำบัดไอเสีย.

Iron sulfide สามารถใช้งานร่วมกับ sulfate ได้ สารประกอบซัลเฟตนั้นละลายในน้ำและใช้ในการบำบัดน้ำ เหล็กซัลไฟด์ยังใช้ในการผลิตการหล่อโลหะ.

เหล็กซัลไฟด์เป็นแร่ไพไรต์ที่มีลักษณะคล้ายทองคำและถูกขนานนามว่า "ทองคำของคนโง่" ไพไรต์ใช้ในการผลิตกำมะถันและกรดซัลฟูริกและยังใช้ในการขุดถ่านหิน (JAINSON LABS (INDIA), S.F. ).

การอ้างอิง

1. Cheng CL, e.(2000) Pseudomelanosis duodeni: รายงานผู้ป่วย Changgeng Yi Xue Za Zhi 23 (6), 372-376.
2. วิทยาศาสตร์การประมง (2009, 20 สิงหาคม) เอกสารข้อมูลความปลอดภัยของวัสดุเหล็ก (II) ซัลไฟด์ สืบค้นจาก lasecsa.
3. JAINSON LABS (อินเดีย) ( S.F. ) การใช้เฟอร์รัสซัลไฟด์ ดึงมาจาก jainsonfes.
4. เอกสารข้อมูลความปลอดภัยของสารซัลไฟด์ Ferrous (2013, 21 พฤษภาคม) ดึงจาก sciencelab.
5. ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ. ( S.F. ) PubChem ฐานข้อมูลแบบผสม; CID = 14828 ดึงมาจาก PubChem.
6. (2014, 15 พฤษภาคม) การเตรียมเหล็ก (II) ซัลไฟด์ (ปฏิกิริยาเย็น) ดึงมาจาก youtube.
7. Rickard, D. (1995) จลนพลศาสตร์ของการตกตะกอน FeS: ส่วนที่ 1 กลไกการเกิดปฏิกิริยาการแข่งขัน Geochimica และ Cosmochimica Acta เล่มที่ 59, ฉบับที่ 21, 4367-4379.
8. ราชสมาคมเคมี (2015) เหล็ก (II) ซัลไฟด์ สืบค้นจาก chemspider: chemspider.com.