นิยามคุณสมบัติและการใช้งานของโซลูชันอัลคาไลน์

สารละลายอัลคาไลน์ มันจะเกิดขึ้นเมื่อด่างละลายในน้ำ สารละลายอัลคาไลน์สามารถสังเคราะห์ได้ในห้องปฏิบัติการและสามารถเกิดขึ้นในกระบวนการทางธรรมชาติเช่นการกัดเซาะ.

ตัวอย่างของสารละลายอัลคาไลน์ ได้แก่ โซเดียมไฮดรอกไซด์โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์แมกนีเซียมไฮดรอกไซด์และแคลเซียมคาร์บอเนต แต่ละโซลูชันเหล่านี้มีแอปพลิเคชั่นที่แตกต่างกันในอุตสาหกรรมที่แตกต่างกัน (Alkali คืออะไร?, S.F. ).

ผู้ผลิตมักใช้สารละลายอัลคาไลน์ในผลิตภัณฑ์เช่นเชื้อเพลิงชีวภาพสบู่ยาผงซักฟอกและผลิตภัณฑ์ทำความสะอาดรวมถึงการเตรียมอาหารและการใช้งานเฉพาะด้าน.

ในฐานะที่เป็นสารละลายทำความสะอาดที่เป็นด่างสามารถละลายไขมันน้ำมันและโปรตีน (ADAMS, 2015).

ดัชนี

• 1 ฐานและด่างเพื่อทำความเข้าใจกับสารละลายด่าง                  
• 2 สารละลายอัลคาไลน์และความสัมพันธ์กับ pH             
• 3 คุณสมบัติ                      
• 4 ใช้
• 5 อ้างอิง

ฐานและด่างเพื่อทำความเข้าใจกับสารละลายด่าง                  

พื้นฐานทางเคมีหมายถึงสารใด ๆ ที่ในสารละลายน้ำลื่นสัมผัส, รสขม, เปลี่ยนสีของตัวชี้วัด (ตัวอย่างเช่นเปลี่ยนกระดาษลิตมัสจากสีแดงเป็นสีน้ำเงินดังแสดงในรูปที่ 1) ด้วยกรดเพื่อสร้างเกลือและส่งเสริมปฏิกิริยาเคมีบางอย่าง.

ตัวอย่างของฐานคือไฮดรอกไซด์ของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ ธ (โซเดียมแคลเซียม ฯลฯ ) และสารละลายน้ำของแอมโมเนียหรืออนุพันธ์อินทรีย์ (เอมีน).

สารดังกล่าวผลิตไฮดรอกไซด์ไอออน (OH-) (Britannica, สารประกอบเคมีพื้นฐาน, 2010) มีการจำแนกประเภทที่แตกต่างกันสำหรับทั้งกรดและเบส:

ตามทฤษฎี Arrhenius ฐานเป็นสารที่แยกตัวออกจากน้ำในการผลิตอะตอมหรือโมเลกุลที่มีประจุไฟฟ้าเรียกว่าไฮดรอกไซด์ไอออน (OH-) (Britannica, ทฤษฎี Arrhenius, 1998).

ทฤษฎีBrønsted-Lowry หรือที่เรียกว่าทฤษฎีโปรตอนของกรดและเบสถูกนำมาใช้อย่างอิสระในปี 1923 โดยนักเคมีชาวเดนมาร์กของโยฮันเนสนิโคลัสบรูนสเตดและนักเคมีชาวอังกฤษ Thomas Martin Lowry สารประกอบเป็นฐาน ตัวอย่างเช่นในปฏิกิริยา:

แอมโมเนียจะเป็นฐานเนื่องจากรับโปรตอนจากกรดไฮโดรคลอริก (Britannica, ทฤษฎีBrønsted - Lowry, 1998).

ทฤษฎีลูอิสของกรดและเบสที่นำมาใช้ในปี 1923 กล่าวว่าฐานนั้นถือว่าเป็นสารประกอบใด ๆ ที่มีอิเลคตรอนแบบไม่แบ่งคู่และมีความสามารถในการจับกับสารที่สามารถรับได้ (กรดกรดลูอิส).

แอมโมเนียไนโตรเจนและออกซิเจนในน้ำเป็นตัวอย่างของฐาน Lewis (Britannica, ทฤษฎี Lewis, 1998).

คำว่า "การแก้ปัญหาพื้นฐาน" และ "การแก้ปัญหาอัลคาไลน์" มักจะใช้แทนกันได้โดยเฉพาะอย่างยิ่งนอกบริบทของเคมี.

โดยทั่วไปแล้ว Alkalis จะถูกกำหนดให้เป็นส่วนหนึ่งของฐาน มันเป็นไฮดรอกไซด์ขั้นพื้นฐานหรือเกลือไอออนิกขององค์ประกอบโลหะอัลคาไลน์หรืออัลคาไลน์เอิร์ ธ ซึ่งละลายในน้ำก่อตัวเป็นสารละลายอัลคาไลน์.

มีเพียงไม่กี่ด่างเท่านั้นที่รู้จักเช่นโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH), โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ (KOH), แคลเซียมไฮดรอกไซด์ (Ca (OH))₂), แคลเซียมคาร์บอเนต (CaCO)₃) และแมกนีเซียมไฮดรอกไซด์ (Mg (OH))₂).

Alkalis ไม่รวมฐานเช่น NH₃ หรือสารละลายเช่นแอมโมเนียมไฮดรอกไซด์เนื่องจากไม่ได้เกิดจากโลหะอัลคาไลน์หรือโลหะอัลคาไลน์เอิร์ท.

สารละลายอัลคาไลน์และความสัมพันธ์กับ pH             

ศักยภาพของไฮโดรเจนหรือที่รู้จักกันในอีกชื่อหนึ่งว่าเครื่องชั่งพีเอชวัดระดับของความเป็นด่างหรือความเป็นกรดของสารละลาย มาตราส่วนแตกต่างจากศูนย์ถึง 14 กรดเป็น pH น้อยกว่า 7 และพื้นฐาน pH มากกว่า 7.

จุดกึ่งกลาง 7 แทนค่า pH ที่เป็นกลาง วิธีการแก้ปัญหาที่เป็นกลางไม่เป็นกรดหรือด่าง ระดับ pH นั้นได้มาจากความเข้มข้นของ H + ในสารละลาย.

ระดับค่า pH เป็นลอการิทึมและเป็นผลให้ค่า pH ทั้งหมดต่ำกว่า 7 มีค่าเป็นกรดมากกว่าค่าสูงสุดถัดไปสิบเท่า ตัวอย่างเช่น pH 4 เป็นกรดมากกว่า pH 5 ถึงสิบเท่าและ 100 เท่า (10 เท่า 10) มีสภาพเป็นกรดมากกว่า pH 6.

สิ่งเดียวกันนี้เกิดขึ้นกับค่า pH ที่สูงกว่า 7 ซึ่งแต่ละค่านั้นมีความเป็นด่างมากขึ้นสิบเท่า (อีกวิธีหนึ่งในการพูดขั้นพื้นฐาน) มากกว่าค่าทั้งหมดที่ต่ำกว่าถัดไป ตัวอย่างเช่น pH 10 คืออัลคาไลน์ที่มากกว่าสิบเท่าของพีเอช 9 และ 100 เท่า (10 เท่า 10) อัลคาไลน์ที่สูงกว่าพีเอช 8 (pH Scale, S.F. ).

ในทำนองเดียวกันมีสเกล pOH ที่ได้รับเป็นฟังก์ชันของความเข้มข้นของ OH และเป็นสิ่งที่ตรงกันข้ามกับสเกลค่า pH (pH, pOH และสเกล pH, S.F. ).

คุณสมบัติเฉพาะของสารละลายอัลคาไลน์คือเมื่อผลิต OH- ค่า pH ของสารละลายจะเพิ่มค่ามากกว่า 7 (หรือลด pOH เป็นค่าที่น้อยกว่า 7).

สรรพคุณ                      

ต่อไปนี้เป็นคุณสมบัติที่นำเสนอโดยสารละลายอัลคาไลน์:

1- พวกเขามีรสขม.

2 - กระดาษลิตมัสเปลี่ยนเป็นสีน้ำเงิน.

3- พวกเขามีความรู้สึกลื่นหรือลื่นเมื่อสัมผัส.

4- บางคนกัดกร่อน ตัวอย่าง NaOH และ KOH.

5-A อัลคาไลน์ที่ระเหยได้น้อยจะแทนที่อัลคาไลน์ที่ระเหยได้มากกว่าจากเกลือ ตัวอย่าง NaOH (ความผันผวนน้อยกว่า) แทนที่ NH₃ (ผันผวนมากขึ้น) จาก NH₄Cl.

NaOH (aq) + NH₄Cl (aq) → NaCl (aq) + H₂O (l) + NH₃ (G)

6-React ด้วยกรดเพื่อสร้างเกลือและน้ำ (ปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง).

ไฟฟ้า 7-Conductive (เช่นมีอิเล็กโทรไลต์).

8- พวกเขาแสดงค่า pH สูงกว่า 7.

การใช้งาน

เนื่องจากอัลคาลิเป็นฐานที่ละลายในน้ำพวกมันทำให้คุณสมบัติทางเคมีของฐานที่จะใช้สำหรับวัตถุประสงค์หลายอย่างในห้องปฏิบัติการอุตสาหกรรมและที่บ้านเนื่องจากปฏิกิริยาทางเคมีเกือบทั้งหมดจะดำเนินการในการแก้ปัญหา.

1-NaOH ใช้ในการผลิตกระดาษสบู่และเซรามิก.

2-Ca (OH) 2 (มะนาว slaked หรือเพียงแค่ "lime") ถูกเพิ่มลงในดินหรือทะเลสาบเพื่อให้กรดน้อยลง.

3-Indigestion มักเกิดจาก HCl ที่มากเกินไปในกระเพาะอาหารซึ่งสามารถแก้ไขได้โดยยาแก้ย่อยที่มีฐานเช่น MgO หรือ CaCO3 เพื่อแก้กรด.

การใช้งาน 4 อุตสาหกรรม ได้แก่ การผลิตผลิตภัณฑ์เคมีต่างๆ.

5-พวกมันถูกใช้ในปฏิกิริยาการลดออกไซด์เพื่อสร้างสภาพแวดล้อมพื้นฐานที่เกิดปฏิกิริยาดังกล่าว.

การอ้างอิง

1. ADAMS, A. (2015, 17 มิถุนายน) โซลูชันอัลคาไลน์คืออะไร? นำมาจาก livestrong.com.
2. Britannica, T. E. (1998, 21 ธันวาคม) ทฤษฎี Arrhenius นำมาจาก britannica.com.
3. Britannica, T. E. (1998, 20 กรกฎาคม) ทฤษฎีBrønsted-Lowry นำมาจาก britannica.com.
4. Britannica, T. E. (1998, 20 กรกฎาคม) ทฤษฎีของลูอิส สืบค้นจาก britannica.com.
5. Britannica, T. E. (2010, 27 เมษายน) สารประกอบเคมีพื้นฐาน นำมาจาก britannica.com.
6. ระดับ pH ( S.F. ) ดึงข้อมูลจากเคมี. elmhurst.edu.
7. pH, pOH และระดับ pH ( S.F. ) นำมาจาก khanacademy.org.
8. อัลคาไลคืออะไร ( S.F. ) นำมาจาก freechemistryonline.com.