โซลูชันที่ไม่อิ่มตัวในสิ่งที่ประกอบด้วยและตัวอย่าง

โซลูชันที่ไม่อิ่มตัว มันคือทั้งหมดที่สื่อตัวทำละลายยังคงสามารถละลายตัวละลายได้มากขึ้น โดยทั่วไปสื่อนี้เป็นของเหลวแม้ว่ามันจะเป็นก๊าซ ด้วยความเคารพต่อตัวละลายมันเป็นกลุ่มของอนุภาคในสถานะของแข็งหรือก๊าซ.

แล้วตัวละลายของเหลวล่ะ? ในกรณีนี้การละลายเป็นเนื้อเดียวกันตราบใดที่ของเหลวทั้งสองละลายได้ ตัวอย่างของสิ่งนี้คือการเติมเอทิลแอลกอฮอล์ลงในน้ำ ของเหลวทั้งสองที่มีโมเลกุล CH₃CH₂OH และ H₂หรือพวกเขาผิดพลาดเพราะพวกเขาสร้างสะพานไฮโดรเจน (CH₃CH₂OH- โอ้₂).

อย่างไรก็ตามถ้ามีการผสมไดคลอโรมีเทน (CH₂Cl₂) และน้ำสิ่งเหล่านี้จะเป็นวิธีแก้ปัญหาที่มีสองขั้นตอน: หนึ่งน้ำและอื่น ๆ อินทรีย์ ทำไม? เพราะโมเลกุล CH₂Cl₂ และเอช₂หรือพวกมันมีปฏิสัมพันธ์กันอย่างอ่อนแอมากดังนั้นบางคนก็ลื่นกันทำให้เกิดของเหลวที่ไม่ละลายสองอย่าง.

CH ลดลงขั้นต่ำ₂Cl₂ (ตัวถูกละลาย) เพียงพอที่จะทำให้น้ำอิ่มตัว (ตัวทำละลาย) หากในอีกทางหนึ่งพวกเขาสามารถสร้างวิธีการแก้ปัญหาที่ไม่อิ่มตัวก็จะเห็นวิธีการแก้ปัญหาที่เป็นเนื้อเดียวกันอย่างสมบูรณ์ ด้วยเหตุนี้ตัวละลายที่เป็นของแข็งและก๊าซเท่านั้นที่สามารถสร้างโซลูชันที่ไม่อิ่มตัว.

ดัชนี

• 1 โซลูชันที่ไม่อิ่มตัวคืออะไร?
  • 1.1 ผลของอุณหภูมิ
  • 1.2 ของแข็งที่ไม่ละลายน้ำ
• 2 ตัวอย่าง
• 3 ความแตกต่างกับสารละลายอิ่มตัว
• 4 อ้างอิง

โซลูชันที่ไม่อิ่มตัวคืออะไร?

ในสารละลายที่ไม่อิ่มตัวโมเลกุลตัวทำละลายจะมีปฏิกิริยากับประสิทธิผลเช่นว่าโมเลกุลที่ถูกละลายนั้นไม่สามารถเกิดเฟสอื่น.

สิ่งนี้หมายความว่าอย่างไร การที่ตัวทำละลาย - ตัวทำละลายมีปฏิกิริยาเกินกว่านั้นเนื่องจากเงื่อนไขของความดันและอุณหภูมิ.

เมื่อปฏิกิริยาของตัวถูกละลายเพิ่มขึ้นพวกเขา "ประสาน" การก่อตัวของเฟสที่สอง ตัวอย่างเช่นถ้าตัวทำละลายกลางเป็นของเหลวและตัวถูกละลายเป็นของแข็งตัวที่สองจะละลายในตัวแรกเพื่อสร้างสารละลายที่เป็นเนื้อเดียวกันจนกระทั่งเฟสของแข็งปรากฏขึ้นซึ่งไม่มีอะไรมากไปกว่าตัวถูกละลายที่ตกตะกอน.

การตกตะกอนนี้เกิดจากความจริงที่ว่าโมเลกุลของตัวถูกละลายสามารถรวมกลุ่มกันได้เนื่องจากลักษณะทางเคมีของพวกมันอยู่ภายในโครงสร้างหรือพันธะของมัน เมื่อสิ่งนี้เกิดขึ้นสารละลายจะถูกอิ่มตัวด้วยตัวถูกละลาย.

ดังนั้นสารละลายที่ไม่อิ่มตัวของตัวทำละลายที่เป็นของแข็งประกอบด้วยเฟสของเหลวโดยไม่มีการตกตะกอน โดยที่ถ้าตัวถูกละลายเป็นก๊าซแล้วสารละลายที่ไม่อิ่มตัวจะต้องไม่มีฟองอากาศ (ซึ่งไม่มีอะไรมากไปกว่ากลุ่มของโมเลกุลก๊าซ).

ผลของอุณหภูมิ

อุณหภูมิมีผลโดยตรงต่อระดับความไม่แน่นอนของสารละลายที่เกี่ยวข้องกับตัวถูกละลาย นี่อาจเป็นเพราะเหตุผลสองประการคือ: การอ่อนตัวของปฏิกิริยาตัวถูกละลายเนื่องจากผลของความร้อนและการเพิ่มขึ้นของการสั่นสะเทือนของโมเลกุลที่ช่วยกระจายโมเลกุลตัวถูกละลาย.

หากสื่อตัวทำละลายถือเป็นช่องว่างขนาดเล็กที่มีรูโมเลกุลของตัวถูกละลายเมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้นโมเลกุลจะสั่นสะเทือนเพิ่มขนาดของรูเหล่านี้ ในลักษณะที่ตัวถูกละลายสามารถเจาะทะลุไปในทิศทางอื่นได้.

ของแข็งที่ไม่ละลายน้ำ

อย่างไรก็ตามตัวละลายบางตัวมีปฏิกิริยาที่รุนแรงเช่นนั้นโมเลกุลของตัวทำละลายแทบจะไม่สามารถแยกพวกมันออกได้ เมื่อเป็นเช่นนี้ความเข้มข้นต่ำสุดของตัวละลายที่ละลายดังกล่าวจะเพียงพอสำหรับการตกตะกอนและจากนั้นก็จะเป็นของแข็งที่ไม่ละลายน้ำ.

ของแข็งที่ไม่ละลายน้ำโดยการสร้างโซลิดเฟสที่สองซึ่งแตกต่างจากเฟสของเหลวทำให้เกิดสารละลายไม่อิ่มตัวจำนวนน้อย ตัวอย่างเช่นถ้า 1L ของของเหลว A สามารถละลายเพียง 1 กรัมของ B โดยไม่มีการตกตะกอนจากนั้นการผสม 1L ของ A กับ 0.5 กรัมของ B จะสร้างโซลูชันที่ไม่อิ่มตัว.

ในทำนองเดียวกันช่วงความเข้มข้นที่แกว่งระหว่าง 0 ถึง 1 กรัมของ B ก็เป็นวิธีที่ไม่อิ่มตัว แต่เมื่อผ่าน 1 กรัม B จะตกตะกอน เมื่อสิ่งนี้เกิดขึ้นการแก้ปัญหาจะเปลี่ยนจากการไม่อิ่มตัวเป็น B แบบอิ่มตัว.

และถ้าอุณหภูมิเพิ่มขึ้น? หากความร้อนถูกนำไปใช้กับสารละลายที่อิ่มตัวด้วย 1.5 กรัมของ B ความร้อนจะช่วยให้การสลายตัวของตะกอน อย่างไรก็ตามหากมีการตกตะกอน B มากเกินไปความร้อนจะไม่สามารถละลายได้ ถ้าเป็นเช่นนั้นการเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิจะทำให้ตัวทำละลายหรือของเหลว A ระเหยไป.

ตัวอย่าง

ตัวอย่างของโซลูชันที่ไม่อิ่มตัวมีจำนวนมากเนื่องจากขึ้นอยู่กับตัวทำละลายและตัวถูกละลาย ตัวอย่างเช่นสำหรับของเหลว A เดียวกันและตัวละลายอื่น C, D, E ... Z การแก้ปัญหาของพวกเขาจะไม่อิ่มตัวตราบใดที่พวกเขาไม่ตกตะกอนหรือก่อตัวเป็นฟอง (ถ้าพวกเขาเป็นตัวละลายก๊าซ).

-ทะเลสามารถให้สองตัวอย่าง น้ำทะเลเป็นสารละลายเกลือขนาดใหญ่ หากน้ำเล็กน้อยเดือดก็จะสังเกตเห็นว่าไม่อิ่มตัวในกรณีที่ไม่มีเกลือตกตะกอน อย่างไรก็ตามในขณะที่น้ำระเหยอิออนที่ละลายก็จะเริ่มเกาะตัวเป็นก้อนทำให้ดินประสิวติดอยู่ในหม้อ.

-อีกตัวอย่างหนึ่งคือการสลายตัวของออกซิเจนในน้ำทะเล โมเลกุล O₂ มันผ่านความลึกของทะเลมานานพอที่สัตว์ทะเลจะได้หายใจ แม้ว่าจะไม่ละลายน้ำมาก ด้วยเหตุนี้จึงเป็นเรื่องปกติที่จะสังเกตฟองออกซิเจนที่โผล่ขึ้นมาที่พื้นผิว ซึ่งโมเลกุลบางอย่างสามารถละลายได้.

สถานการณ์ที่คล้ายกันเกิดขึ้นกับโมเลกุลของคาร์บอนไดออกไซด์ CO₂. ไม่เหมือน O₂, CO₂ ละลายได้ดีกว่าเล็กน้อยเนื่องจากทำปฏิกิริยากับน้ำให้เป็นกรดคาร์บอนิก₂CO₃.

ความแตกต่างกับสารละลายอิ่มตัว

สรุปจากข้างต้นที่อธิบายไปแล้วความแตกต่างระหว่างโซลูชันที่ไม่อิ่มตัวและอิ่มตัวคืออะไร อย่างแรกคือแง่มุมที่มองเห็น: โซลูชันที่ไม่อิ่มตัวประกอบด้วยเฟสเดียว ดังนั้นจะต้องไม่มีของแข็ง (โซลิดเฟส) หรือไม่มีฟอง (เฟสแก๊ส).

ความเข้มข้นของตัวถูกละลายในสารละลายที่ไม่อิ่มตัวอาจแตกต่างกันไปจนเกิดการตกตะกอนหรือเกิดฟอง ในขณะที่สารละลายอิ่มตัว biphasic (ของเหลวของแข็งหรือของเหลว - ก๊าซ) ความเข้มข้นของตัวละลายละลายเป็นค่าคงที่.

ทำไม? เนื่องจากอนุภาค (โมเลกุลหรือไอออน) ที่ประกอบขึ้นเป็นตะกอนสร้างสมดุลกับสิ่งที่ละลายอยู่ในตัวทำละลาย:

อนุภาค (จากการตกตะกอน <=> อนุภาคที่ละลาย

โมเลกุลฟอง <=> โมเลกุลที่ละลาย

ภาพจำลองนี้ไม่ได้รับการพิจารณาในโซลูชันที่ไม่อิ่มตัว เมื่อพยายามละลายตัวละลายมากขึ้นในสารละลายอิ่มตัวความสมดุลจะเคลื่อนไปทางซ้าย เพื่อการก่อตัวของตะกอนหรือฟองอากาศมากขึ้น.

เนื่องจากในสารละลายที่ไม่อิ่มตัวนี้ยังไม่ได้สร้างความสมดุล (ความอิ่มตัว) ของเหลวจึงสามารถ "เก็บ" ของแข็งหรือก๊าซได้มากกว่า.

มีออกซิเจนละลายอยู่รอบ ๆ สาหร่ายบนพื้นทะเล แต่เมื่อฟองออกซิเจนมาจากใบมันหมายถึงความอิ่มตัวของก๊าซเกิดขึ้น ไม่เช่นนั้นจะไม่สังเกตฟอง.

การอ้างอิง

1. เคมีทั่วไป สื่อการสอน ลิมา: สังฆราชมหาวิทยาลัยคา ธ อลิกแห่งเปรู ดึงจาก: corinto.pucp.edu.pe
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (22 มิถุนายน 2018) คำจำกัดความของโซลูชันที่ไม่อิ่มตัว ดึงมาจาก: thoughtco.com
3. TutorVista ( N.d. ) โซลูชันที่ไม่อิ่มตัว นำมาจาก: เคมี.tutorvista.com
4. เคมีเคมี ( N.d. ) ประเภทของความอิ่มตัว ดึงมาจาก: chem.libretexts.org
5. นาดีนเจมส์ (2018) โซลูชันที่ไม่อิ่มตัว: คำจำกัดความและตัวอย่าง ดึงมาจาก: study.com