กรดเกลือ (ออกซาเลต) ระบบการตั้งชื่อการก่อตัวอย่าง

เกลือของกรด หรือ oxisales เป็นสิ่งที่เกิดจากการวางตัวเป็นกลางของไฮดราไซด์และออกซิโอไซด์บางส่วน ดังนั้นเกลือแบบไบนารีและสามส่วนไม่ว่าจะเป็นนินทรีย์หรืออินทรีย์สามารถพบได้ในธรรมชาติ มีลักษณะเป็นกรดโปรตอนที่มีอยู่ (H⁺).

ด้วยเหตุนี้โดยทั่วไปการแก้ปัญหาของพวกเขานำไปสู่การได้รับสื่อที่เป็นกรด (pH<7). Sin embargo, no todas las sales ácidas exhiben esta característica; algunas de hecho originan soluciones alcalinas (básicas, con pH>7).

ตัวแทนที่สุดของเกลือกรดทั้งหมดคือสิ่งที่เรียกว่าโซเดียมไบคาร์บอเนต; ยังเป็นที่รู้จักกันในนามผงฟู (ภาพบนสุด) หรือชื่อที่เกี่ยวข้องภายใต้ระบบการตั้งชื่อดั้งเดิม.

สูตรทางเคมีของผิงโซดาคืออะไร? NaHCO₃. อย่างที่สามารถเห็นได้มันมีเพียงโปรตอนเดียว โปรตอนเชื่อมโยงกันอย่างไร? ถึงหนึ่งในอะตอมของออกซิเจนก่อตัวเป็นกลุ่มไฮดรอกไซด์ (OH).

ดังนั้นออกซิเจนที่เหลืออยู่สองอะตอมจึงถือเป็นออกไซด์ (O)^2-) มุมมองของโครงสร้างทางเคมีของประจุลบนี้ทำให้สามารถเลือกใช้ชื่อได้มากขึ้น.

โครงสร้างทางเคมี

เกลือของกรดนั้นมีโปรตอนที่เป็นกรดตั้งแต่หนึ่งชนิดขึ้นไปเช่นเดียวกับที่เป็นโลหะและไม่ใช่โลหะ ความแตกต่างระหว่างสิ่งที่มาจากไฮดรอกไซ (HA) และ oxoacids (HAO) คืออะตอมของออกซิเจน.

อย่างไรก็ตามปัจจัยสำคัญที่กำหนดว่าเกลือที่เป็นกรดนั้นเป็นอย่างไร (ค่าความเป็นกรดที่มันก่อตัวเมื่อละลายในตัวทำละลาย) ตกลงบนความแข็งแรงของพันธะระหว่างโปรตอนและแอนไอออน นอกจากนี้ยังขึ้นอยู่กับลักษณะของไอออนบวกเช่นในกรณีของแอมโมเนียมไอออน (NH)₄⁺).

แรง H-X โดยที่ X คือประจุลบแตกต่างกันไปตามตัวทำละลายที่ละลายเกลือ ซึ่งมักเป็นน้ำหรือแอลกอฮอล์ จากที่นี่หลังจากการพิจารณาความสมดุลบางอย่างในการแก้ปัญหาระดับของความเป็นกรดของเกลือดังกล่าวสามารถสรุปได้.

ยิ่งโปรตอนมีกรดมากเท่าไรก็จะยิ่งมีเกลือมากขึ้นเท่านั้น ด้วยเหตุนี้ในธรรมชาติจึงมีเกลือเป็นกรดอยู่จำนวนมากซึ่งส่วนใหญ่จะละลายในมหาสมุทรและทะเลอันยิ่งใหญ่รวมถึงส่วนประกอบทางโภชนาการของดินและออกไซด์.

ดัชนี

• 1 โครงสร้างทางเคมี
• 2 ระบบการตั้งชื่อของเกลือเกลือ
  • 2.1 เกลือกรดไฮโดรลิค
  • 2.2 เกลือของกรด Ternary
  • 2.3 อีกตัวอย่างหนึ่ง
• 3 การฝึกอบรม
  • 3.1 ฟอสเฟต
  • 3.2 Citrates
• 4 ตัวอย่าง
  • 4.1 เกลือของโลหะทรานซิชัน
• 5 ตัวละครกรด
• 6 ใช้
• 7 อ้างอิง 

การเรียกชื่อเกลือของกรด

เกลือมีชื่ออย่างไร วัฒนธรรมสมัยนิยมได้รับมอบหมายให้มอบหมายชื่อที่มั่นคงให้กับเกลือที่พบมากที่สุด อย่างไรก็ตามสำหรับส่วนที่เหลือของพวกเขาไม่เป็นที่รู้จักนักเคมีได้จัดการขั้นตอนต่าง ๆ เพื่อให้พวกเขาชื่อสากล.

เพื่อจุดประสงค์นี้ IUPAC ได้แนะนำชุดของระบบการตั้งชื่อซึ่งแม้ว่าพวกเขาจะนำมาใช้อย่างเท่าเทียมกันกับไฮดรอกไซและออกไซดส์นำเสนอความแตกต่างเล็กน้อยเมื่อใช้กับเกลือของพวกเขา.

จำเป็นต้องเข้าใจระบบการตั้งชื่อของกรดก่อนที่จะย้ายไปยังระบบการตั้งชื่อของเกลือ.

เกลือกรดที่เป็นกรด

ไฮดราไซด์เป็นส่วนสำคัญในการรวมตัวกันระหว่างไฮโดรเจนและอะตอมที่ไม่ใช่โลหะ (ของกลุ่ม 17 และ 16 ยกเว้นออกซิเจน) อย่างไรก็ตามมีเพียงโปรตอนที่มีสองโปรตอนเท่านั้น₂X) สามารถสร้างเกลือของกรด.

ดังนั้นในกรณีของไฮโดรเจนซัลไฟด์ (H₂S) เมื่อหนึ่งในโปรตอนถูกแทนที่ด้วยโลหะโซเดียมก็มี NaHS.

เกลือ NaHS เรียกว่าอะไร? มีสองวิธี: ศัพท์ดั้งเดิมและองค์ประกอบ.

รู้ว่ามันเป็นกำมะถันและโซเดียมนั้นมีความจุเพียง +1 (เพราะมาจากกลุ่ม 1) เราจึงดำเนินการดังนี้:

Sal: NaHS

nomenclatures

องค์ประกอบ: โซเดียมไฮโดรเจนซัลไฟด์.

ดั้งเดิม: กรดโซเดียมซัลไฟด์.

อีกตัวอย่างหนึ่งอาจเป็น Ca (HS)₂:

Sal: Ca (HS)₂

nomenclatures

องค์ประกอบ: แคลเซียม bis (ไฮโดรเจนซัลไฟด์).

ดั้งเดิม: กรดแคลเซียมซัลเฟอร์.

ที่สามารถเห็นได้คำนำหน้า bis-, tris, tetraquis ฯลฯ จะถูกเพิ่มตามจำนวนของแอนไอออน (HX)_n, โดยที่ n คือความจุของอะตอมโลหะ จากนั้นให้ใช้เหตุผลเดียวกันกับศรัทธา (HSe)₃:

Sal: ศรัทธา (HSe)₃

nomenclatures

องค์ประกอบ: เหล็ก (III) ไฮโดรเจนทริส (ไฮโดรเจน).

ดั้งเดิม: เหล็กกรดซัลไฟด์ (III).

เนื่องจากเหล็กมีสองวาเลนซ์ส่วนใหญ่ (+2 และ +3) จึงมีการระบุไว้ในวงเล็บที่มีตัวเลขโรมัน.

กรดไตรเทรีนเกลือ

เรียกอีกอย่างว่าออกซาซินพวกเขามีโครงสร้างทางเคมีที่ซับซ้อนกว่าเกลือกรดที่เป็นกรด ในสิ่งเหล่านี้อะตอมที่ไม่ใช่โลหะจะสร้างพันธะคู่ด้วยออกซิเจน (X = O) ซึ่งถูกจัดหมวดหมู่เป็นออกไซด์และพันธะธรรมดา (X-OH) เป็นผู้รับผิดชอบความเป็นกรดของโปรตอน.

ระบบการตั้งชื่อแบบดั้งเดิมและองค์ประกอบแบบประคับประคองรักษาบรรทัดฐานเช่นเดียวกับ oxoacids และเกลือของพวกเขาประกอบไปด้วยความแตกต่างเพียงอย่างเดียวของการเน้นการปรากฏตัวของโปรตอน.

ในทางตรงกันข้ามระบบการตั้งชื่อจะพิจารณาประเภทของ XO (นอกจาก) พันธบัตรหรือจำนวนของ oxygens และโปรตอน (ไฮโดรเจนของแอนไอออน).

กลับมาพร้อมโซเดียมไบคาร์บอเนตโดยมีชื่อดังนี้:

Sal: NaHCO₃

nomenclatures

ดั้งเดิม: โซเดียมไฮโดรเจนคาร์บอเนต.

องค์ประกอบ: โซเดียมคาร์บอเนต.

ระบบการเติมและไฮโดรเจนของแอนไอออน: โซเดียมไฮดรอกไซด์คาร์บอเนต (-1), โซเดียมไฮโดรเจน (คาร์บอเนตออกไซด์).

ไม่เป็นทางการ: โซเดียมไบคาร์บอเนตเบกกิ้งโซดา.

คำว่า 'ไฮดรอกซี' และ 'ไดออกไซด์' มาจากไหน 'Hydroxy' หมายถึงกลุ่ม -OH ที่เหลืออยู่ใน HCO anion₃^- (O₂C-OH) และ 'ไดออกไซด์' กับออกซิเจนอีกสองตัวที่พวกเขา "สะท้อน" พันธะคู่ C = O (เสียงสะท้อน).

ด้วยเหตุนี้ระบบการตั้งชื่ออย่างเป็นระบบถึงแม้ว่ามันจะมีความแม่นยำมากกว่า แต่ก็ค่อนข้างซับซ้อนสำหรับผู้ที่เริ่มต้นในโลกแห่งเคมี จำนวน (-1) เท่ากับประจุลบของประจุลบ.

อีกตัวอย่างหนึ่ง

Sal: มก₂PO₄)₂

nomenclatures

ดั้งเดิม: แมกนีเซียมไดอาปิดฟอสเฟต.

องค์ประกอบ: แมกนีเซียมไดไฮโดรเจนฟอสเฟต (สังเกตทั้งสองโปรตอน).

ระบบการเติมและไฮโดรเจนของแอนไอออน: แมกนีเซียม dihydroxy dioxydiophosphate (-1), ทวิ [แมกนีเซียม dihydrogen (tetraoxydiophosphate)].

การตีความระบบการตั้งชื่ออีกครั้งเรามีประจุลบ H₂PO₄^- มีสองกลุ่ม OH ดังนั้นอะตอมออกซิเจนที่เหลือทั้งสองจึงกลายเป็นออกไซด์ (P = O).

การอบรม

เกลือเกิดขึ้นได้อย่างไร? พวกเขาเป็นผลิตภัณฑ์ของการวางตัวเป็นกลางนั่นคือปฏิกิริยาของกรดที่มีฐาน เนื่องจากเกลือเหล่านี้มีโปรตอนที่เป็นกรดการทำให้เป็นกลางไม่สมบูรณ์ แต่เป็นเพียงบางส่วน มิฉะนั้นจะได้เกลือที่เป็นกลางดังที่เห็นได้จากสมการทางเคมี

H₂A + 2NaOH => นา₂A + 2H₂O (เสร็จสมบูรณ์)

H₂A + NaOH => NaHA + H₂O (บางส่วน)

นอกจากนี้กรดโพลีพติกเท่านั้นที่สามารถทำให้เป็นกลางบางส่วนได้เนื่องจากกรด HNO₃, HF, HCl ฯลฯ มีเพียงโปรตอนเดียว ที่นี่เกลือกรดคือ NaHA (ซึ่งเป็นเรื่องสมมติ).

ถ้าแทนที่จะทำให้เป็นกลางกรด diprotic H₂A (แม่นยำมากขึ้นคือไฮดราไซด์) กับ Ca (OH)₂, จากนั้นเกลือแคลเซียม Ca (HA) จะถูกสร้างขึ้น₂ ตาม หากใช้ Mg (OH)₂, คุณจะได้ Mg (HA)₂; ถ้า LiOH, LiHA ถูกนำมาใช้; CsOH, CsHA และอื่น ๆ.

จากนี้สรุปได้ว่าการก่อตัวของเกลือนั้นเกิดจากประจุลบ A ที่มาจากกรดและจากโลหะของฐานที่ใช้สำหรับการทำให้เป็นกลาง.

ฟอสเฟต

กรดฟอสฟอริก₃PO₄) เป็น polyprotic แบบ oxoacid ซึ่งมีเกลือจำนวนมาก ใช้ KOH เพื่อทำให้เป็นกลางและทำให้ได้เกลือของคุณ:

H₃PO₄ + KOH => KH₂PO₄ + H₂O

KH₂PO₄ + KOH => K₂HPO₄ + H₂O

K₂HPO₄ + KOH => K₃PO₄ + H₂O

KOH ทำปฏิกิริยาหนึ่งกับโปรตอนที่เป็นกรดของ H₃PO₄, แทนค่า K cation⁺ ในเกลือโพแทสเซียม diacid ฟอสเฟต (ตามศัพท์เฉพาะ) ปฏิกิริยานี้จะดำเนินต่อไปจนกว่าจะมีการเพิ่ม KOH ที่เทียบเท่ากันเพื่อทำให้โปรตอนทั้งหมดเป็นกลาง.

จะเห็นได้ว่ามีเกลือโพแทสเซียมที่แตกต่างกันถึงสามชนิดก่อตัวขึ้นแต่ละชนิดมีคุณสมบัติและการใช้งานที่เป็นไปได้ ผลลัพธ์เดียวกันนั้นสามารถรับได้โดยใช้ LiOH โดยให้ลิเทียมฟอสเฟต หรือ Sr (OH)₂, ในรูปแบบสตรอนเทียมฟอสเฟตและอื่น ๆ ด้วยฐานอื่น ๆ.

citrates

กรดซิตริกเป็นกรด tricarboxylic ที่มีอยู่ในผลไม้มากมาย ดังนั้นจึงมีสามกลุ่ม -COOH ซึ่งเท่ากับโปรตอนกรดสามตัว อีกครั้งเช่นเดียวกับกรดฟอสฟอริกมันสามารถสร้างซิเตรตสามประเภทขึ้นอยู่กับระดับของการวางตัวเป็นกลาง.

ดังนั้นการใช้ NaOH, mono-, di- และ tri-sodium citrate จะได้รับ:

OHC₃H₄(COOH)₃ + NaOH => OHC₃H₄(COONa) (COOH)₂ + H₂O

OHC₃H₄(COONa) (COOH)₂ + NaOH => OHC₃H₄(COONa)₂(COOH) + H₂O

OHC₃H₄(COONa)₂(COOH) + NaOH => OHC₃H₄(COONa)₃ + H₂O

สมการทางเคมีดูซับซ้อนเนื่องจากโครงสร้างของกรดซิตริก แต่เพื่อแสดงปฏิกิริยาจะง่ายเหมือนของกรดฟอสฟอริก.

เกลือสุดท้ายคือโซเดียมซิเตรตเป็นกลางซึ่งสูตรทางเคมีคือนา₃C₆H₅O₇. และอีกโซเดียมซิเตรตก็คือ: นา₂C₆H₆O₇, กรดโซเดียมซิเตรต (หรือ disodium citrate); และ NaC₆H₇O₇, diacid sodium citrate (หรือ monosodium citrate).

นี่เป็นตัวอย่างที่ชัดเจนของเกลือกรดอินทรีย์.

ตัวอย่าง

เกลือของกรดหลายชนิดพบได้ในดอกไม้และสารชีวภาพอื่น ๆ รวมทั้งในแร่ธาตุ อย่างไรก็ตามเกลือแอมโมเนียมนั้นถูกละเว้นซึ่งไม่เหมือนกับกรดอื่น แต่ไม่ได้มาจากกรด แต่มาจากฐาน: แอมโมเนีย.

เป็นไปได้อย่างไร มันเกิดจากปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางของแอมโมเนีย (NH)₃) ฐานที่ deprotonates และผลิตแอมโมเนียมไอออนบวก (NH₄⁺) NH₄⁺, เช่นเดียวกับแคทไอออนโลหะอื่น ๆ มันสามารถทดแทนโปรตอนที่เป็นกรดของสปีชีส์ที่เป็นกรดหรือไฮออกซิดได้อย่างสมบูรณ์แบบ.

สำหรับกรณีของแอมโมเนียมฟอสเฟตและซิเตรทก็เพียงพอที่จะแทนที่ K และ Na ด้วย NH₄, และจะได้รับเกลือหกใหม่ เช่นเดียวกันกับกรดคาร์บอนิก: NH₄HCO₃ (แอมโมเนียมกรดคาร์บอเนต) และ (NH₄)₂CO₃ (แอมโมเนียมคาร์บอเนต).

เกลือของโลหะทรานซิชัน

โลหะทรานซิชันสามารถเป็นส่วนหนึ่งของเกลือต่าง ๆ ได้ อย่างไรก็ตามพวกมันไม่ค่อยเป็นที่รู้จักและมีการสังเคราะห์อยู่ข้างหลังพวกเขามีความซับซ้อนมากขึ้นเนื่องจากจำนวนออกซิเดชันที่แตกต่างกัน ในบรรดาเกลือเหล่านี้จะนับเป็นตัวอย่างต่อไปนี้:

Sal: AgHSO₄

nomenclatures

ดั้งเดิม: ซิลเวอร์กรดซัลเฟต.

องค์ประกอบ: ซิลเวอร์ซัลเฟตไฮโดรเจน.

Systematics: ซิลเวอร์ไฮโดรเจน (เตตรานอกซ์ซัลเฟต).

Sal: ศรัทธา (H₂BO₃)₃

nomenclatures

ดั้งเดิม: Borate iron diacid (III).

องค์ประกอบ: เหล็ก dihydrogen-borate (III).

Systematics: Tris [iron dihydrogen (trioxidoborate)] (III).

Sal: ลูกบาศ์ก (HS)₂

nomenclatures

ดั้งเดิม: กรดกำมะถันของทองแดง (II).

องค์ประกอบ: คอปเปอร์ไฮโดรเจนซัลไฟด์ (II).

Systematics: ทองแดง (ไฮโดรเจนซัลไฟด์) Bis (II).

Sal: Au (HCO)₃)₃

nomenclatures

ดั้งเดิม: กรดคาร์บอเนตทองคำ (III).

องค์ประกอบ: ทองคำไฮโดรเจนคาร์บอเนต (III).

Systematics: ทริส [ไฮโดรเจน (trioxide คาร์บอเนต)] ของทองคำ (III).

และด้วยโลหะอื่น ๆ ความอุดมสมบูรณ์ของโครงสร้างที่ดีของเกลือของเกลือนั้นอยู่ในธรรมชาติของโลหะมากกว่าของประจุลบ เนื่องจากมีไฮดรอกไซด์ไม่มากนัก.

ตัวละครกรด

โดยทั่วไปแล้วเกลือของกรดเมื่อละลายในน้ำทำให้เกิดสารละลายที่มีค่าพีเอชต่ำกว่า 7 อย่างไรก็ตามสิ่งนี้ไม่ได้เป็นจริงสำหรับเกลือทุกชนิด.

ทำไมไม่ เพราะแรงที่เชื่อมกรดโปรตอนกับประจุลบนั้นไม่เหมือนกันเสมอไป ยิ่งพวกเขาแข็งแกร่งเท่าไหร่ก็ยิ่งมีแนวโน้มที่จะให้สิ่งแวดล้อมน้อยลงเท่านั้น ในทำนองเดียวกันมีปฏิกิริยาที่ตรงกันข้ามที่ย้อนกลับความเป็นจริงนี้: ปฏิกิริยาการย่อยสลาย.

สิ่งนี้อธิบายได้ว่าทำไม NH₄HCO₃, แม้จะเป็นเกลือของกรดมันก็สร้างสารละลายอัลคาไลน์:

NH₄⁺ + H₂O <=> NH₃ + H₃O⁺

HCO₃^- + H₂O <=> H₂CO₃ + OH^-

HCO₃^- + H₂O <=> CO₃^2- + H₃O⁺

NH₃ + H₂O <=> NH₄⁺ + OH^-

จากสมการสมดุลข้างต้นค่า pH พื้นฐานแสดงให้เห็นว่าปฏิกิริยาที่สร้าง OH^- เกิดขึ้นเฉพาะกับผู้ที่ผลิต H₃O⁺, ตัวบ่งชี้ชนิดของสารละลายกรด.

อย่างไรก็ตามแอนไอออนไม่สามารถไฮโดรไลซ์ได้ทั้งหมด (F^-, Cl^-, NO₃^-, ฯลฯ ); สิ่งเหล่านี้คือสิ่งที่มาจากกรดและเบสที่รุนแรง.

การใช้งาน

เกลือของกรดแต่ละชนิดนั้นมีประโยชน์ในการใช้งานในด้านต่าง ๆ อย่างไรก็ตามพวกเขาสามารถสรุปจำนวนการใช้งานทั่วไปสำหรับผู้ใช้ส่วนใหญ่:

-ในอุตสาหกรรมอาหารพวกเขาจะใช้เป็นยีสต์หรือสารกันบูดเช่นเดียวกับในการอบในผลิตภัณฑ์สุขอนามัยในช่องปากและในการเตรียมยา.

-ที่ดูดความชื้นมีวัตถุประสงค์เพื่อดูดซับความชื้นและ CO₂ ในช่องว่างหรือเงื่อนไขที่จำเป็นต้องใช้.

-โพแทสเซียมและเกลือแคลเซียมมักพบว่ามีการใช้เป็นปุ๋ยส่วนประกอบทางโภชนาการหรือรีเอเจนต์ในห้องปฏิบัติการ.

-เป็นสารเติมแต่งสำหรับแก้วเซรามิกและซีเมนต์.

-ในการเตรียมสารละลายบัฟเฟอร์จำเป็นสำหรับปฏิกิริยาทั้งหมดที่มีความอ่อนไหวต่อการเปลี่ยนแปลงค่า pH ในทันที ตัวอย่างเช่นบัฟเฟอร์ของฟอสเฟตหรืออะซิเตท.

-และในที่สุดเกลือเหล่านี้จำนวนมากให้รูปแบบที่เป็นของแข็งและจัดการได้ง่าย (โดยเฉพาะโลหะทรานซิชัน) ที่มีความต้องการสูงในโลกของการสังเคราะห์อนินทรีย์หรืออินทรีย์.

การอ้างอิง

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley เคมี (8th ed.) CENGAGE การเรียนรู้, หน้า 138, 361.
2. Brian M. เนื้อเยื่อ (2000) Advanced Weak Acid และ Weak Base Equilibria นำมาจาก: tissuegroup.chem.vt.edu
3. C. Speakman & Neville Smith (1945) เกลือของกรดอินทรีย์เป็นกรด - ด่าง ปริมาณธรรมชาติ 155, หน้า 698.
4. วิกิพีเดีย (2018) เกลือของเกลือ นำมาจาก: en.wikipedia.org
5. การระบุกรดเบสและเกลือ (2013) นำมาจาก: ch302.cm.utexas.edu
6. สารละลายเกลือและกรดพื้นฐาน นำมาจาก: chem.purdue.edu
7. Joaquín Navarro Gómez เกลือกรดที่เป็นกรด นำมาจาก: formulacionquimica.weebly.com
8. สารานุกรมตัวอย่าง (2017) เกลือของกรด ดึงมาจาก: ejemplos.co