ฟังก์ชั่นเคมีอนินทรีย์คืออะไร?

ฟังก์ชั่นเคมีอนินทรีย์ เป็นตระกูลของสารประกอบอนินทรีย์ที่มีคุณสมบัติทางเคมีคล้ายกัน หน้าที่ทางเคมีเหล่านี้ประกอบด้วยห้ากลุ่ม: ออกไซด์, ฐานหรือไฮดรอกไซด์, กรด, เกลือและไฮไดรด์.

ฟังก์ชั่นทางเคมีแต่ละครั้งจะถูกกำหนดโดยชุดของอะตอมที่ระบุพวกเขา ด้วยวิธีนี้จึงเป็นไปได้ที่จะระบุฟังก์ชั่นซึ่งสารประกอบทางเคมีนั้นเป็นไปตามองค์ประกอบ.

ในแง่นี้เราสามารถยืนยันได้ว่ากลุ่ม OH กำหนดหน้าที่ทางเคมีของไฮดรอกไซด์ ดังนั้น NaOH (โซเดียมไฮดรอกไซด์) จะอยู่ในกลุ่มของไฮดรอกไซด์.

ฟังก์ชั่นเคมีอนินทรีย์ใช้สารประกอบทางเคมีของแหล่งกำเนิดแร่ เกลือน้ำทองคำตะกั่วยิปซั่มและแป้งเป็นตัวอย่างของสารประกอบอนินทรีย์สำหรับใช้ประจำวัน.

สารประกอบอนินทรีย์ทั้งหมดมีอยู่บนโลกก่อนเกิดชีวิต.

ด้วยทฤษฎีปรมาณูการพัฒนาตารางธาตุและกัมมันตภาพรังสีมันเป็นไปได้ที่จะกำหนดหน้าที่ของเคมีอนินทรีย์ห้าหน้าที่.

การตรวจสอบครั้งแรกและวิธีการในเรื่องที่เกิดขึ้นในช่วงต้นของศตวรรษที่สิบเก้าและพวกเขาอยู่บนพื้นฐานของการศึกษาสารประกอบอนินทรีย์ที่เรียบง่าย (เกลือและก๊าซ).

ฟังก์ชั่นเคมีอนินทรีย์

1 - ออกไซด์

ออกไซด์เป็นสารประกอบสองหรือไบนารีซึ่งหนึ่งหรือหลายอะตอมของออกซิเจนจะรวมกับองค์ประกอบอื่น ๆ.

ด้วยเหตุนี้จึงมีออกไซด์หลายชนิดในสภาวะต่าง ๆ ของสสาร (ของแข็งของเหลวและก๊าซ).

ออกซิเจนให้สถานะออกซิเดชันของ -2 เสมอและองค์ประกอบเกือบทั้งหมดที่รวมกับมันให้สารประกอบที่เสถียรในองศาที่แตกต่างของการเกิดออกซิเดชัน.

ด้วยคุณสมบัติเหล่านี้สารประกอบที่ได้จึงมีคุณสมบัติหลากหลายและสามารถมีพันธะโควาเลนต์และอิออนของแข็ง (Vasquez & Blanco, 2013).

- ออกไซด์พื้นฐาน

ออกไซด์พื้นฐานคือสารประกอบที่ได้จากการผสมออกซิเจนกับโลหะ (การเปลี่ยนสถานะ, ดินอัลคาไลน์หรืออัลคาไลน์) ตัวอย่างเช่นการรวมกันของแมกนีเซียมกับออกซิเจนทำให้เกิดออกไซด์พื้นฐานดังนี้:

2Mg + O2 → 2 MgO

โลหะ + ออกซิเจน = ออกไซด์พื้นฐาน

2MgO = ออกไซด์พื้นฐาน

- ศัพท์เฉพาะ

ศัพท์ของออกไซด์จะเหมือนกันเสมอ ก่อนอื่นจะระบุชื่อสามัญของสารประกอบ (ออกไซด์) แล้วเขียนชื่อของโลหะ สิ่งนี้จะเกิดขึ้นตราบใดที่ความจุของโลหะได้รับการแก้ไข.

ตัวอย่างสามารถเป็นโซเดียมออกไซด์หรือ Na2O ซึ่งสัญลักษณ์โลหะไปก่อนแล้วสัญลักษณ์ออกซิเจนที่มีความจุหรือสถานะออกซิเดชันของ -2.

ในกรณีของออกไซด์พื้นฐานมีระบบการตั้งชื่อสามประเภท: แบบดั้งเดิมชื่ออะตอมและหนึ่งในตัวเลขสต็อก การตั้งชื่อของออกไซด์พื้นฐานแต่ละตัวจะขึ้นอยู่กับจำนวนวาเลนซ์หรือออกซิเดชั่นของแต่ละองค์ประกอบ.

- คุณสมบัติ

- พวกมันมักจะเกิดขึ้นจากการรวมองค์ประกอบใด ๆ กับออกซิเจน.

- ออกไซด์ของไบนารี่คือออกซิเจนที่ได้จากการผสมออกซิเจนเข้ากับองค์ประกอบอื่น.

- เพื่อให้ได้ไตรภาคหรือออกไซด์ผสมจะต้องรวมสารประกอบไบนารีกับน้ำ (H2O).

- มีออกไซด์ผสมที่เกิดจากการรวมกันของสององค์ประกอบที่แตกต่างกับออกซิเจน.

2 - ฐานหรือไฮดรอกไซด์

ไฮดรอกไซด์เป็นสารประกอบไตรภาคที่ได้มาจากการรวมโลหะหรือออกไซด์พื้นฐานบางอย่างเข้ากับน้ำ.

รสชาติของมันมีรสขมเนื้อสัมผัสกับน้ำมันเป็นตัวนำไฟฟ้าที่ดีเมื่ออยู่ในสารละลายพวกมันกัดกร่อนและเมื่อสัมผัสกระดาษลิตมัสที่พวกมันทำจากสีชมพูเป็นสีน้ำเงิน (BuenasTareas, 2011).

- คุณสมบัติ

- พวกมันมาจากส่วนผสมของออกไซด์พื้นฐานกับน้ำ.

- สารที่สร้างขึ้นสามารถรับโปรตอนได้.

- พวกเขาเป็นตัวนำไฟฟ้าที่เรียกว่าอิเล็กโทรไลต์.

- พวกเขาละลายในน้ำเมื่อสัมผัสกับมัน.

- รสชาติของมันขม.

- พวกมันกัดกร่อนต่อผิวหนัง.

3- กรด

กรดเป็นสารประกอบอนินทรีย์ที่เกิดจากการผสมไฮโดรเจนกับองค์ประกอบหรือกลุ่มองค์ประกอบใด ๆ ที่มีอิเลคโตรเนกาติตี้สูง.

พวกเขาสามารถระบุได้อย่างง่ายดายด้วยรสชาติกรดของพวกเขาเพราะพวกเขาสามารถเผาไหม้ผิวหนังเมื่อสัมผัสโดยตรงกับมันและโดยความสามารถในการเปลี่ยนสีของกระดาษลิตมัสจากสีน้ำเงินเป็นสีชมพู (Williams, 1979).

- hidrácidos

ไฮดราไซด์เป็นกลุ่มของกรดที่ได้จากการรวมตัวของไฮโดรเจนเข้ากับโลหะที่ไม่ใช่โลหะ ตัวอย่างคือการรวมกันของคลอรีนกับไฮโดรเจนซึ่งส่งผลให้กรดไฮโดรคลอริกเช่นนี้:

Cl2 + H2 → 2HCL

ไม่มีโลหะ + ไฮโดรเจน = ไฮเดรต

H2CL = ไฮเดรต

- oxacids

Oxacids เป็นกลุ่มของกรดที่ได้จากการรวมกันของน้ำกับกรดออกไซด์ ตัวอย่างอาจเป็นการรวมกันของซัลเฟอร์ไตรออกไซด์กับน้ำซึ่งส่งผลให้กรดซัลฟูริกเช่นนี้:

SO3 + H2O → H2SO4

กรดออกไซด์ + น้ำ = Oxacid

H2SO4 = Oxacid

- คุณสมบัติ

- พวกเขาเผาผิวหนังเพราะพวกเขาจะกัดกร่อน.

- รสชาติของมันคือกรด.

- พวกเขาเป็นตัวนำกระแสไฟฟ้า.

- เมื่อทำปฏิกิริยากับฐานพวกเขาก่อตัวเป็นเกลือและน้ำ.

- เมื่อพวกมันทำปฏิกิริยากับโลหะออกไซด์พวกมันจะสร้างเกลือและน้ำ.

4- ขาย

เกลือเป็นสารประกอบที่ได้มาจากการรวมเบสกับกรด พวกเขามักจะมีรสเค็มและอยู่ในสถานะที่เป็นกรด.

พวกเขาเป็นตัวนำไฟฟ้าที่ดีในการแก้ปัญหาน้ำ เมื่อสัมผัสกับกระดาษลิตมัสจะไม่มีผลกับสี (House & House, 2016).

- หลอดไฟลิด

เกลือของ Haloid เป็นสิ่งที่ขาดออกซิเจนและเกิดขึ้นจากปฏิกิริยาต่อไปนี้:

1 - เมื่อผสมกับโลหะฮาโลเจน ตัวอย่างสามารถรวมกันของแมกนีเซียมกับกรดไฮโดรคลอริกในรูปแบบแมกนีเซียมคลอไรด์และไฮโดรเจนเช่นนี้

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2 - เมื่อผสมโลหะแอคทีฟกับไฮดราไซด์ ตัวอย่างคือการรวมกันของกรดไฮโดรโบรมิกกับโซเดียมออกไซด์ซึ่งส่งผลให้โซเดียมโบรไมด์และน้ำดังนี้:

2HBr + 2NaO 2 → NaBr + H2O

3 - เมื่อผสมไฮดราไซด์กับออกไซด์โลหะ ตัวอย่างคือการรวมกันของกรดไฮโดรคลอริกกับโซเดียมไฮดรอกไซด์เพื่อสร้างโซเดียมคลอไรด์และน้ำดังนี้:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

- oxisales

ออกซิแดนเป็นเกลือเหล่านั้นที่มีออกซิเจน พวกเขาจะเกิดขึ้นในวิธีต่อไปนี้:

1 - เมื่อผสมไฮดราไซด์กับไฮดรอกไซด์ นี่เป็นกระบวนการทำให้เป็นกลาง ตัวอย่างสามารถเป็นส่วนผสมของแมกนีเซียมกับกรดซัลฟูริกในรูปแบบแมกนีเซียมซัลเฟตและน้ำจึง:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2O

2 - เมื่อผสมออกไซด์กับโลหะที่ใช้งานอยู่ ตัวอย่างอาจเป็นการรวมกันของแคลเซียมไฮดรอกไซด์กับคาร์บอนไดออกไซด์เพื่อให้เกิดแคลเซียมคาร์บอเนตและน้ำดังนี้:

Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3 + H2O

3 - เมื่อผสมไฮดรอกไซด์กับแอนไฮไดรด์.

4 - เมื่อผสมไฮดรอกไซด์กับออกไซด์ ตัวอย่างอาจเป็นการรวมกันของกรดไนตริกกับแบเรียมไฮดรอกไซด์เพื่อให้แบเรียมไนเตรทและน้ำเป็นดังนี้:

2HNO3 + Ba (OH) 2 → Ba (NO3) 2 + 2H2O

- คุณสมบัติ

- พวกเขามีรสเค็ม.

- พวกเขาสามารถเป็นกรดหรือขั้นพื้นฐาน.

- พวกเขาเป็นตัวนำไฟฟ้าที่ดี.

5- ไฮไดรด์

ไฮไดรด์เป็นสารประกอบเคมีอนินทรีย์ที่เกิดจากไฮโดรเจนและองค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะ.

พวกเขามักจะอยู่ในสถานะก๊าซและมีคุณสมบัติคล้ายกับกรด อย่างไรก็ตามมีไฮไดรด์พิเศษบางอย่างเช่นน้ำ (H2O) ที่สามารถอยู่ในสถานะของเหลวที่อุณหภูมิห้อง.

- ศัพท์เฉพาะ

ในการกำหนดไฮไดรด์ก่อนอื่นให้เขียนสัญลักษณ์ไฮโดรเจนแล้วตามด้วยสัญลักษณ์องค์ประกอบ (García, 2007).

หากต้องการตั้งชื่อให้เพิ่มส่วนต่อท้ายของ uro และรากที่ไม่ใช่โลหะเพื่อระบุการมีอยู่ของไฮโดรเจน ตัวอย่างบางส่วนมีดังต่อไปนี้:

HF = ไฮโดรเจนฟลูออไรด์

HCl = ไฮโดรเจนคลอไรด์

HBr = ไฮโดรเจนโบรไมด์

การอ้างอิง

1. (21 พฤศจิกายน 2011). BuenasTareas.com. ที่ได้จากออกไซด์, กรด, ไฮดรอกไซด์, เกลือของฮาโลไลด์ ฯลฯ : buenastareas.com.
2. Garcia, R. E. (2007). ฟังก์ชั่นทางเคมีอนินทรีย์และระบบการตั้งชื่อ / ฟังก์ชั่นเคมีอนินทรีย์และระบบการตั้งชื่อ. Trillas บรรณาธิการ.
3. House, J. E. , & House, K. A. (2016). เคมีอนินทรีย์. ลอนดอน: เอลส์เวียร์.
4. Vasquez, L. N. , & Blanco, W. Y. (25 เมษายน 2013). เคมี. ที่ได้จากออกไซด์, ไฮดรอกไซด์, กรดและเกลือ: quimicanataliamywendyd.blogspot.com.
5. วิลเลียมส์, A. (1979). แนวทางเชิงทฤษฎีสำหรับเคมีอนินทรีย์. เบอร์ลิน: Springer - Verlag.