ลิงค์โควาเลนต์โพลาร์คืออะไร (พร้อมตัวอย่าง)

พันธะโควาเลนต์ขั้วโลก เป็นพันธะโควาเลนต์ระหว่างอะตอมสองตัวที่อิเล็กตรอนที่ก่อพันธะนั้นมีการกระจายตัวไม่สม่ำเสมอ.

ประจุของไดโพลไฟฟ้ามีค่าน้อยกว่าค่าหน่วยทั้งหมดดังนั้นจึงถือเป็นประจุบางส่วนและแสดงด้วยเดลต้าบวก (δ +) และเดลต้าลบ (δ-) (ไร้ขีด จำกัด 2016).

เนื่องจากประจุบวกและลบถูกแยกออกจากกันพันธะโมเลกุลกับพันธะโควาเลนต์จะทำปฏิกิริยากับไดโพลในโมเลกุลอื่น.

สิ่งนี้ทำให้เกิดแรงระหว่างโมเลกุลของไดโพล - ไดโพล (เฮเลเมนสไตน์, คำจำกัดความขั้วและตัวอย่างขั้ว, 2017).

อิเลคโตรเนกาติตี้และขั้วที่มีผลผูกพัน

ขั้วของพันธะ (ระดับที่เป็นขั้ว) ถูกกำหนดเป็นขอบเขตขนาดใหญ่โดยสัมพัทธ์ของไฟฟ้าของอะตอมที่ถูกพันธะ.

Electronegativity (χ) ถูกกำหนดให้เป็นความสามารถของอะตอมในโมเลกุลหรือไอออนเพื่อดึงดูดอิเล็กตรอนให้กับตัวเอง ดังนั้นจึงมีความสัมพันธ์โดยตรงระหว่างอิเล็กโตรเนกาติวีตี้กับขั้วพันธะ (ขั้วของโควาเลนต์โคลาเลนท์, S.F).

พันธะไม่ใช่ขั้วถ้าอะตอมที่ต่อกันนั้นมีอิเลคโตรเนกาติฟายเออร์เหมือนหรือคล้ายกัน ถ้าอิเลคโตรเนกาติวิตีของอะตอมที่ยึดติดไม่เท่ากันอาจกล่าวได้ว่าพันธะนั้นมีขั้วต่ออะตอมของอิเลคโตรเนกาติตีมากที่สุด.

พันธะที่อิเลคโตรเนกาติวีตี้ของ B (χB) มีค่ามากกว่าอิเลคโตรเนกาติวีตี้ของ A (χA) ตัวอย่างเช่นถูกระบุด้วยประจุลบบางส่วนบนอะตอมอิเล็กโตรเนกาติตี้มากที่สุด:

^δ+-B ^δ-

ยิ่งค่าของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ยิ่งสูงแรงของอะตอมก็จะยิ่งดึงดูดอิเลคตรอนที่มีพันธะคู่.

รูปที่ 1 แสดงค่าอิเลคโตรเนกาติวีตี้ขององค์ประกอบต่าง ๆ ภายใต้สัญลักษณ์แต่ละตัวในตารางธาตุ.

electronegativities เพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวาในช่วงเวลาหนึ่งและลดลงจากบนลงล่างในครอบครัว (Electronegativity: การจำแนกประเภทพันธบัตร, S.F. ).

Electronegativities ให้ข้อมูลเกี่ยวกับสิ่งที่จะเกิดขึ้นกับคู่ของพันธะอิเล็กตรอนเมื่ออะตอมสองตัวมารวมกัน.

พันธะโควาเลนต์โพลาร์เกิดขึ้นเมื่ออะตอมที่เกี่ยวข้องมีความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ระหว่าง 0.5 และ 1.7.

อะตอมที่ดึงดูดอย่างมากที่สุดคู่ของพันธะอิเล็กตรอนจะเป็นลบมากขึ้นเล็กน้อยในขณะที่อะตอมอื่น ๆ ที่เป็นบวกมากขึ้นในการสร้างไดโพลในโมเลกุล.

ยิ่งความแตกต่างของอิเลคโตรเนกาติวีตี้มากขึ้นอะตอมที่เกี่ยวข้องกับพันธะจะยิ่งเป็นลบและเป็นบวกมากขึ้น (พันธบัตรไฟฟ้าและขั้วแม่เหล็กไฟฟ้า, S.F. ).

พันธบัตรขั้วโลกเป็นเส้นแบ่งระหว่างพันธะโควาเลนต์บริสุทธิ์และพันธะไอออนิกบริสุทธิ์.

พันธะโควาเลนบริสุทธิ์ (พันธะโควาเลนต์แบบไม่มีขั้ว) แบ่งคู่ของอิเล็กตรอนอย่างเท่าเทียมกันระหว่างอะตอม.

ในทางเทคนิคแล้วชุมทางที่ไม่ใช่ขั้วนั้นจะเกิดขึ้นก็ต่อเมื่ออะตอมนั้นเหมือนกัน (ตัวอย่างเช่นแก๊ส H₂ หรือแก๊ส Cl₂) แต่นักเคมีพิจารณาความสัมพันธ์ระหว่างอะตอมที่มีความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้น้อยกว่า 0.4 เป็นพันธะโควาเลนต์แบบไม่มีขั้ว.

ตัวอย่างเช่นคาร์บอนไดออกไซด์ (CO₂) และมีเทน (CH.)₄) เป็นโมเลกุลที่ไม่มีขั้ว.

ในพันธะไอออนิกอิเล็กตรอนที่อยู่ในพันธะนั้นจะถูกส่งไปยังอะตอมหนึ่งโดยอะตอมอื่น (เช่น NaCl).

พันธะไอออนิกเกิดขึ้นระหว่างอะตอมเมื่อความแตกต่างของอิเลคโตรเนกาติวีตี้ระหว่างพวกเขามากกว่า 1.7 ในกรณีของพันธะไอออนิกจะไม่มีการแบ่งปันอิเล็กตรอนและเกิดการรวมตัวของแรงไฟฟ้าสถิต.

ตัวอย่างของพันธะโควาเลนต์ขั้วโลก

น้ำ (เอช₂O) เป็นตัวอย่างคลาสสิกที่สุดของโมเลกุลขั้วโลก มันบอกว่าน้ำเป็นตัวทำละลายสากล แต่นี่ไม่ได้หมายความว่ามันจะละลายทุกอย่างในระดับสากล แต่เนื่องจากความอุดมสมบูรณ์มันจึงเป็นตัวทำละลายที่เหมาะในการละลายสารขั้วโลก (Helmenstine, 2017).

จากค่าในรูปที่ 1 ค่าอิเลคโตรเนกาติวีตี้ของออกซิเจนอยู่ที่ 3.44 ในขณะที่อิเล็กโตรเนกาติกาติตี้ของไฮโดรเจนคือ 2.10.

ความไม่เท่าเทียมกันในการกระจายตัวของอิเล็กตรอนอธิบายถึงรูปแบบของโมเลกุลที่งอ ด้าน "ออกซิเจน" ของโมเลกุลมีประจุสุทธิติดลบในขณะที่อะตอมไฮโดรเจนสองอัน (อีกด้าน "ด้าน") มีประจุบวกสุทธิ (รูปที่ 3).

ไฮโดรเจนคลอไรด์ (HCl) เป็นอีกตัวอย่างหนึ่งของโมเลกุลที่มีพันธะโควาเลนต์ขั้วโลก.

คลอรีนเป็นอะตอมที่มีอิเลคโตรเนกาติตีมากที่สุดดังนั้นอิเล็กตรอนที่อยู่ในพันธะนั้นมีความสัมพันธ์อย่างใกล้ชิดกับอะตอมของคลอรีนมากกว่าอะตอมไฮโดรเจน.

ไดโพลเกิดขึ้นจากด้านคลอรีนซึ่งมีประจุสุทธิเป็นลบและด้านไฮโดรเจนมีประจุเป็นบวกสุทธิ ไฮโดรเจนคลอไรด์เป็นโมเลกุลเชิงเส้นเนื่องจากมีเพียงสองอะตอมดังนั้นจึงไม่มีความเป็นไปได้ทางเรขาคณิตอื่น ๆ.

โมเลกุลแอมโมเนีย (NH)₃) และเอมีนและเอมีมีพันธะโควาเลนต์แบบมีขั้วระหว่างไนโตรเจนไฮโดรเจนและอะตอมแทน.

ในกรณีของแอมโมเนียขั้วไดโพลนั้นจะมีประจุเป็นลบมากขึ้นโดยที่อะตอมไฮโดรเจนทั้งสามทั้งหมดจะอยู่ด้านหนึ่งของอะตอมไนโตรเจนโดยมีประจุเป็นบวก.

สารประกอบอสมมาตรแสดงลักษณะโควาเลนต์ขั้วโลก สารประกอบอินทรีย์ที่มีกลุ่มการทำงานที่มีความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติตี้แสดงขั้ว.

ตัวอย่างเช่น 1-chlorobutane (CH₃-CH₂-CH₂-CH₂Cl) แสดงประจุลบบางส่วนบน Cl และประจุบวกบางส่วนกระจายอยู่เหนืออะตอมคาร์บอน สิ่งนี้เรียกว่าอุปนัย (TutorVista.com, S.F. ).

การอ้างอิง

1. (2016, 17 สิงหาคม). พันธบัตรโควาเลนต์และพันธบัตรและปฏิสัมพันธ์อื่น ๆ. กู้คืนจาก boundless.com.
2. การจับขั้วแม่เหล็กและขั้วแม่เหล็ก. ( S.F. ) กู้คืนจาก dummies.com.
3. อิเลคโตรเนกาติวีตี้: การจำแนกประเภทพันธบัตร. ( S.F. ) ดึงมาจาก chemteam.info.
4. Helmenstine, A. M. (2017, 12 เมษายน). ตัวอย่างของโมเลกุลขั้วโลกและ Nonpolar. ดึงมาจาก thinkco.com.
5. Helmenstine, A. M. (2017, 17 กุมภาพันธ์). คำนิยามและตัวอย่างของ Polar Bond. ดึงมาจาก thinkco.com.
6. พันธบัตรโควาเลนต์โพลาร์. ( S.F. ) กู้คืนจาก saylordotorg.github.io.