หุ้น:
ทฤษฎีการชนคืออะไร คุณสมบัติหลัก
ทฤษฎีการชน ตีแผ่หลักการของปฏิกิริยาเคมีทุกครั้งนั้นเกิดขึ้นได้เนื่องจากโมเลกุลอะตอมหรือไอออนของรีเอเจนต์ที่เกี่ยวข้องกับการชนกัน.
การปะทะกันระหว่างเผ่าพันธุ์จะไม่เหมือนเดิมเสมอไป ขึ้นอยู่กับความเข้มข้นและประเภทของรีเอเจนต์ที่คุณใช้งาน.
ในระดับที่ความเข้มข้นของรีเอเจนต์เพิ่มขึ้นจำนวนการกระแทกเพิ่มขึ้น ตรงกันข้ามจะเกิดขึ้นหากความเข้มข้นลดลง.
นี่เป็นเพราะความจริงที่ว่าความเข้มข้นของสารตั้งต้นเพิ่มขึ้นยิ่งจำนวนอะตอมมากขึ้นและยิ่งมีแรงกระแทกระหว่างกันมากขึ้น.
อย่างไรก็ตามการชนกันทั้งหมดไม่ได้มีประสิทธิภาพและดังนั้นโมเลกุลที่ตอบสนองทั้งหมดจะสร้างผลิตภัณฑ์.
หากเป็นกรณีนี้ปฏิกิริยาทั้งหมดระหว่างของเหลวหรือสารที่ละลายจะเร็วมากเนื่องจากมีการชนกันระหว่างโมเลกุลในสถานะเหล่านี้มากขึ้น.
ในชีวิตจริงมีปฏิกิริยาเล็กน้อยที่มักก่อตัวด้วยความเร็วสูง ปฏิกิริยาหลายอย่างช้าเพราะการชนที่เกิดขึ้นส่วนใหญ่ไม่มีประสิทธิภาพ.
แง่มุมพื้นฐาน
เพื่อให้การชนมีประสิทธิภาพมากที่สุดจะต้องมีการชนที่มีประสิทธิภาพ.
c คืออะไรhoques ที่มีประสิทธิภาพ?
เป็นแรงกระแทกที่สร้างผลิตภัณฑ์เพราะปฏิกิริยา การชนเหล่านี้จะถูกสร้างขึ้นหากพบสองประเด็นที่สำคัญ.
ในสถานที่แรกสำหรับการโต้ตอบที่เพียงพอทิศทางระหว่างโมเลกุลที่ชนกันจะต้องถูกต้อง.
ประการที่สองจะต้องมีพลังงานขั้นต่ำที่เพียงพอ (พลังงานกระตุ้น) ระหว่างสารตั้งต้นในเวลาที่เกิดการชน.
พลังงานนี้จะทำลายพันธะที่มีอยู่และจะก่อตัวขึ้นใหม่เนื่องจากปฏิกิริยาทั้งหมดต้องการการมีส่วนร่วมพลังงานสำหรับการก่อตัวของผลิตภัณฑ์.
พลังงานกระตุ้นคืออะไร?
นักวิทยาศาสตร์ชาวสวีเดน Svante Arrhenius นักวิทยาศาสตร์กล่าวว่าพลังงานกระตุ้นคือปริมาณพลังงานที่เกินระดับพลังงานเฉลี่ยที่รีเอเจนต์ต้องมีเพื่อพัฒนาปฏิกิริยาและบรรลุผลสำเร็จ.
ทฤษฎีการชนและความเร็วของปฏิกิริยา
ทฤษฎีการชนนั้นสัมพันธ์โดยตรงกับจลนพลศาสตร์เคมีของปฏิกิริยา.
อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะแสดงเป็น "-r" และเกี่ยวข้องกับความเร็วที่สารรีเอเจนต์ใด ๆ ถูกเปลี่ยนต่อหน่วยเวลาและปริมาตร.
เครื่องหมายลบ (-) เกิดจากการใช้รีเอเจนต์ กล่าวอีกนัยหนึ่งมันคือความเร็วที่ใช้น้ำยาในการสร้างผลิตภัณฑ์.
สำหรับปฏิกิริยาที่ไม่สามารถย้อนกลับได้ซึ่งรีเอเจนต์ทั้งหมดกลายเป็นผลิตภัณฑ์สมการอัตราการเกิดปฏิกิริยาจะเป็นดังนี้: -r = k * C ^ a
ในสูตรนี้ "k" เป็นค่าคงที่ความเร็วเฉพาะของปฏิกิริยาและเป็นอิสระ ในส่วนของมัน "C" คือความเข้มข้นของสารตั้งต้น.
ความเข้มข้นที่สูงกว่าการชนก็จะยิ่งมากขึ้นและความเร็วของปฏิกิริยาก็จะยิ่งสูงขึ้น.
ค่าคงที่ความเร็วเฉพาะของปฏิกิริยา (k)
สูตรที่สอดคล้องกับค่าคงที่นี้คือ k = A * e ^ (E / R * T)
"A" คือปัจจัยความถี่และมีหน่วยเดียวกับ "k" "E" คือพลังงานกระตุ้นที่จำเป็นสำหรับการชนที่มีอยู่ "R" คือค่าคงที่สากลของก๊าซและ "T" คืออุณหภูมิในการทำงาน.
การอ้างอิง
- อัตราการเกิดปฏิกิริยา: ทฤษฎีการชน [เอกสารออนไลน์] มีจำหน่ายที่: quimicaparaingenieros.com สืบค้นเมื่อวันที่ 17 ธันวาคม 2017.
- ทฤษฎีการชน [เอกสารออนไลน์] วางจำหน่ายแล้วที่: 100ciaquimica.net ปรึกษาเมื่อวันที่ 17 ธันวาคม 2017.
- ทฤษฎีการชน [เอกสารออนไลน์] มีจำหน่ายที่: es.wikipedia.org สืบค้นเมื่อวันที่ 17 ธันวาคม 2017.
- PERRY, R. (1996) "คู่มือของวิศวกรเคมี" ฉบับที่หก McGraw-Hill เม็กซิโก หน้าที่ปรึกษา: 4-4; 4-5.