Molality คืออะไร (พร้อมตัวอย่าง)

molalidad, เขียนแทนด้วยตัวอักษร m ในตัวพิมพ์เล็กเป็นคำที่ใช้อธิบายความเข้มข้นของสารละลาย มันสามารถกำหนดเป็นจำนวนโมลของตัวถูกละลายละลายใน 1 กิโลกรัมของตัวทำละลาย.

มันเท่ากับโมลของตัวถูกละลาย (สารที่ละลาย) หารด้วยกิโลกรัมของตัวทำละลาย (สารที่ใช้ในการละลาย) (สูตร Molality, S.F. ).

เมื่อใดที่โมลของตัวถูกละลายจะได้รับจากสมการ:

ส่วนสุดท้ายสมการ molality คือ

ดัชนี

• 1 ลักษณะของการผิดปรกติ
• 2 ความแตกต่างและความคล้ายคลึงกันระหว่าง molality (m) และ molarity (M)
• 3 ตัวอย่างของ molality
  • 3.1 ตัวอย่างที่ 1:
  • 3.2 ตัวอย่างที่ 2:
  • 3.3 ตัวอย่างที่ 3:
• 4 อ้างอิง

ลักษณะของการผิดปรกติ

Molality เป็นการวัดความเข้มข้นของตัวถูกละลายในสารละลาย ส่วนใหญ่จะใช้เมื่ออุณหภูมิเป็นข้อกังวล (หมายเหตุวิทยาศาสตร์และโครงการ, 2015).

Molality ไม่เหมือนกับสามัญโมลาร์ (โมลของตัวถูกละลายต่อตัวทำละลายลิตร) แต่มันถูกใช้ในการคำนวณที่เฉพาะเจาะจงมากโดยเฉพาะอย่างยิ่งเกี่ยวกับคุณสมบัติการ colligative (จุดเดือดสูงขึ้น) แช่แข็ง).

เนื่องจากปริมาตรอาจเปลี่ยนแปลงเนื่องจากอุณหภูมิและความดันโมลาริตีจึงแตกต่างกันไปตามอุณหภูมิและความดัน ในบางกรณีการใช้น้ำหนักเป็นข้อได้เปรียบเพราะมวลไม่แตกต่างกันไปตามสภาพแวดล้อม.

เป็นสิ่งสำคัญที่จะต้องใช้มวลตัวทำละลายไม่ใช่มวลของสารละลาย วิธีแก้ปัญหาที่ทำเครื่องหมายด้วยความเข้มข้น molal จะแสดงด้วยตัวพิมพ์เล็ก m วิธีการแก้ปัญหาของ 1.0 เมตรมี 1 ตัวละลายโมลต่อตัวทำละลายกิโลกรัม.

การเตรียมสารละลาย molality ที่ให้นั้นเป็นเรื่องง่ายเพราะมันต้องการแค่ระดับที่ดีเท่านั้น ทั้งตัวทำละลายและตัวทำละลายผสมกันแทนที่จะถูกวัดโดยปริมาตร.

หน่วย SI (ระบบระหว่างประเทศ) สำหรับ molality คือ mol / kg หรือโมลละลายต่อกิโลกรัมของตัวทำละลาย วิธีแก้ปัญหาที่มีค่า molality 1 mol / kg มักจะอธิบายว่า "1 molal" หรือ "1 m".

อย่างไรก็ตามตามระบบหน่วย SI สถาบันมาตรฐานและเทคโนโลยีแห่งชาติซึ่งเป็นหน่วยงานด้านการวัดของสหรัฐอเมริกาพิจารณาว่าคำว่า "โมลาล" และสัญลักษณ์หน่วย "m" นั้นล้าสมัยและแนะนำให้ใช้ โมล / กก. (ไร้ขอบเขต, SF).

ความแตกต่างและความคล้ายคลึงกันระหว่าง molality (m) และ molarity (M)

การเตรียมสารละลายของ molality ที่กำหนดเกี่ยวข้องกับการชั่งน้ำหนักทั้งตัวถูกละลายและตัวทำละลายและการได้รับมวลของพวกเขา.

แต่ในกรณีของโมลาริตีปริมาณของสารละลายจะถูกวัดซึ่งทำให้มีที่ว่างสำหรับการแปรผันของความหนาแน่นซึ่งเป็นผลมาจากสภาพแวดล้อมของอุณหภูมิและความดัน.

ซึ่งหมายความว่าเป็นประโยชน์ในการทำงานกับ molality ที่เกี่ยวข้องกับแป้งเพราะในองค์ประกอบทางเคมีมวลของสารบริสุทธิ์ที่รู้จักมีความสำคัญมากกว่าปริมาณเนื่องจากปริมาณสามารถเปลี่ยนแปลงได้ภายใต้ผลกระทบของอุณหภูมิและความดันในขณะที่ มวลยังคงไม่เปลี่ยนแปลง.

นอกจากนี้ปฏิกิริยาทางเคมียังเกิดขึ้นในสัดส่วนของมวลและไม่ใช่ปริมาณ เพื่อให้เป็นไปตามมวล molality สามารถแปลงเป็นอัตราส่วนมวลหรือเศษส่วนมวลได้ง่าย (Molality คืออะไร, S.F. ).

สำหรับสารละลายน้ำ (สารละลายที่เป็นตัวทำละลาย) ใกล้กับอุณหภูมิห้องความแตกต่างระหว่างสารละลายกรามและกรามนั้นไม่มีความสำคัญ.

นี่เป็นเพราะรอบ ๆ อุณหภูมิโดยรอบน้ำมีความหนาแน่น 1 กิโลกรัม / ลิตรซึ่งหมายความว่า "ต่อ L" ของโมลาริตีเท่ากับ "ต่อกิโลกรัม" ของ molality.

สำหรับตัวทำละลายเช่นเอทานอลซึ่งมีความหนาแน่น 0.789 กิโลกรัมต่อลิตรสารละลาย 1 ม. จะเป็น 0.789 ม.

ส่วนสำคัญของการจดจำความแตกต่างคือ:

Molarity - M →โมลต่อลิตรของสารละลาย.

Molality - m → moles ต่อกิโลกรัมของตัวทำละลาย (Helmenstine, 2017).

ตัวอย่างของ molality

ตัวอย่างที่ 1:

ปัญหา: ความผิดปกติของสารละลายที่มี NaCl 0.086 โมลละลายในน้ำ 25.0 กรัมเป็นเท่าไหร่? (Bhardwaj, 2014).

คำตอบ: ในตัวอย่างนี้ใช้สมการโดยตรงของ molality:

โมลของตัวถูกละลาย (NaCl) = 0.086 mol

มวล (น้ำ) = 25.0 g = 25.0 x 10^-3 กก.

การทดแทนคุณมี:

ตัวอย่างที่ 2:

ปัญหา: อะไรคือความผิดปกติของสารละลายถ้า NaOH 124.2 กรัมละลายในน้ำ 1.00 ลิตร? (ความหนาแน่นของน้ำเท่ากับ 1.00 g / ml).

คำตอบ: น้ำเป็นที่รู้จักในฐานะตัวทำละลายสากลและความหนาแน่นมักจะได้รับ 1.00 กรัมต่อมิลลิลิตรหรือ 1 กิโลกรัมต่อลิตรเหมือนกัน สิ่งนี้ช่วยให้การแปลงลิตรเป็นกิโลกรัม (Molality, S.F. ).

ในปัญหานี้จะต้องเปลี่ยน NaOH 124.2 กรัมเป็นโมล (สำหรับโมลของตัวถูกละลาย) และน้ำหนึ่งลิตรจะต้องถูกแปลงเป็นกิโลกรัม (ต่อกิโลกรัมของตัวทำละลาย) โดยใช้ความหนาแน่น.

อย่างแรกคือมีมวลโมลาร์ของ NaOH:

PM_นา= 22.99 g / mol

PM_O= 16 g / mol

PM_H= 1g / mol

PM_NaOH= 22.99 g / mol +16 g / mol +1 g / mol = 39.99 g / mol

ประการที่สองกรัมของ NaOH จะถูกแปลงเป็นโมลโดยใช้มวลโมลาร์:

ประการที่สามลิตรของน้ำจะถูกแปลงเป็นกิโลกรัมโดยใช้ความหนาแน่น.

การล้างแป้ง 

ในที่สุดสมการ molality ได้รับการแก้ไข:

ตัวอย่างที่ 3:

ปัญหา: มวลของน้ำในสารละลายที่ประกอบด้วยแบเรียมคลอไรด์ 0.52 กรัม (BaCl₂, MW = 208.23 g / mol) ซึ่งมีความเข้มข้น 0.005 mol / kg?

คำตอบ: ในกรณีนี้ความเข้มข้นของโมลจะถูกใช้เพื่อกำหนดปริมาณของน้ำในสารละลาย.

ก่อนอื่นคุณจะได้จำนวนโมลของ BaCl₂ ในการแก้ปัญหา:

ประการที่สองกิโลกรัมของตัวทำละลายจะถูกลบออกจากสมการ molality และแก้ไข.

การอ้างอิง

1. หมายเหตุและโครงงานวิทยาศาสตร์ (2015, 22 กุมภาพันธ์). การคำนวณปัญหาตัวอย่าง Molality. สืบค้นจาก sciencenotes.org.
2. Bhardwaj, M. (2014, 26 พฤศจิกายน). ตัวอย่างของความผิดพลาดคืออะไร? สืบค้นจาก socratic.org.
3. ( S.F. ). molality. กู้คืนจาก boundless.com.
4. Helmenstine, T. (2017, 19 กุมภาพันธ์). ความแตกต่างระหว่าง Molarity และ Molality คืออะไร? ดึงมาจาก thinkco.com.
5. สูตร Molality. ( S.F. ) กู้คืนจาก softschools.com.
6. molality. ( S.F. ) กู้คืนจาก chemteam.l
7. Molality คืออะไร? ( S.F. ) สืบค้นจาก freechemistryonline.com.