สูตรโซเดียมเปอร์ออกไซด์ (Na2O2) คุณสมบัติความเสี่ยงและการใช้ประโยชน์

โซเดียมเปอร์ออกไซด์ เป็นสารประกอบทางเคมีของสูตรนา₂O₂ ซึ่งมีพันธะไอออนิกสองตัวระหว่างโซเดียมสองอะตอมกับโมเลกุล O2 มันมีอยู่ในหลายไฮเดรตและเพอร์₂O₂ · 2H₂O₂ · 4H₂ต. นา₂O₂ · 2H₂ต. นา₂O₂ · 2H₂O₂ และนา₂O₂ · 8 ชม₂O.

มีโครงสร้างผลึกหกเหลี่ยม แต่เมื่อถูกความร้อนจึงได้รับการเปลี่ยนไปใช้สมมาตรเฟสที่ไม่รู้จักถึง 512 องศาเซลเซียสโครงสร้างผลึกของมันคือการแสดงในรูปที่ 2 (โซเดียมโซเดียมเปอร์ออกไซด์ 1993-2016).

โซเดียมเปอร์ออกไซด์สามารถเตรียมได้ในขนาดใหญ่โดยปฏิกิริยาโลหะโซเดียมกับออกซิเจนที่ 130-200 ° C (Ashford, 1994) ซึ่งเป็นกระบวนการที่สร้างโซเดียมออกไซด์ว่าในขั้นตอนที่แยกต่างหากดูดซับออกซิเจน:

4 Na + O₂  →นา₂O

2 นา₂O + O₂  → 2 นา₂O₂

กระบวนการแบทช์ในปัจจุบันเกี่ยวข้องกับการออกซิเดชั่นของโซเดียมในโซเดียมมอนอกไซด์ด้วยอากาศแห้งและการเกิดออกซิเดชันของมอนนอกไซด์เป็นเปอร์ออกไซด์ที่มีออกซิเจน 90%.

ในปีพ. ศ. 2494 USI เริ่มดำเนินการกระบวนการต่อเนื่องครั้งแรกสำหรับการผลิตโซเดียมเปอร์ออกไซด์ กระบวนการนี้มีลักษณะเฉพาะในแง่หนึ่ง: ใช้อากาศแทนออกซิเจนบริสุทธิ์.

เป็นเวลาเกือบ 70 ปีแล้วที่กระบวนการแบบแบทช์ถูกนำมาใช้ (SCHOW, 1957) ตัวอย่างเช่นผลิตภัณฑ์เชิงพาณิชย์มีไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ระหว่าง 90 ถึง 95%.

ดัชนี

• 1 คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีของโซเดียมเปอร์ออกไซด์ 
• 2 ปฏิกิริยาและอันตราย
• 3 ใช้
• 4 อ้างอิง

สมบัติทางกายภาพและทางเคมีของโซเดียมเปอร์ออกไซด์ 

โซเดียมเปอร์ออกไซด์เป็นของแข็งเม็ดสีเหลืองที่เปลี่ยนเป็นสีเหลืองเมื่อสัมผัสกับบรรยากาศ (ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ, S.F. ) ลักษณะที่ปรากฏของมันอยู่ในรูปที่ 3.

โซเดียมเปอร์ออกไซด์มีน้ำหนักโมเลกุล 77.98 กรัมต่อโมลและมีความหนาแน่น 2.805 กรัม / มิลลิลิตร สารประกอบนี้มีจุดหลอมเหลวที่ 460.00 ° C ซึ่งเริ่มสลายตัวเป็นโซเดียมออกไซด์และออกซิเจนโมเลกุลตามปฏิกิริยา:

2 Na2O2 → 2 Na2O + O2

จุดเดือดของมันคือ 657 ° C (ราชสมาคมเคมี, 2015).

โซเดียมเปอร์ออกไซด์ทำปฏิกิริยารุนแรงกับตัวรีดิวซ์วัสดุที่ติดไฟได้และโลหะที่มีน้ำหนักเบา ทำปฏิกิริยาคายความร้อนและเร็วหรือแม้กระทั่งระเบิดด้วยน้ำเพื่อสร้างฐานที่แข็งแกร่ง (NaOH) และออกซิเจน (O2).

ผสมกับแอมโมเนียมเพอร์ซัลเฟตสามารถระเบิดได้หากอยู่ภายใต้แรงเสียดทาน (บดในครก) ได้รับความร้อนหรือถ้ากระแสของก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ถูกส่งผ่านไปมากกว่า.

ทำปฏิกิริยาอย่างรุนแรงกับก๊าซไฮโดรเจนซัลไฟด์ แม้ในที่ไม่มีอากาศปฏิกิริยาอาจเกิดขึ้นได้ด้วยเปลวไฟ การระเบิดเกิดขึ้นเมื่อก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ถูกส่งผ่านไปยังส่วนผสมของโซเดียมเปอร์ออกไซด์ด้วยผงแมกนีเซียม.

ของผสมกับกรดอะซิติกหรืออะซิติกแอนไฮไดรด์สามารถระเบิดได้หากไม่เย็น ติดไฟได้เองตามธรรมชาติเมื่อสัมผัสกับสวรรค์, เบนซิน, ไดเอทิลอีเธอร์หรือวัสดุอินทรีย์เช่นกระดาษและไม้.

ผสมกับถ่าน, กลีเซอรีน, น้ำมันและฟอสฟอรัสเผาไหม้หรือระเบิด ส่วนผสมที่มีแคลเซียมคาร์ไบด์ (ผง) สามารถแตกเป็นเปลวไฟเมื่อสัมผัสกับอากาศชื้นและระเบิดเมื่อถูกความร้อน.

มันสลายตัวมักจะรุนแรงในที่ที่มีตัวเร่งปฏิกิริยาของแมงกานีสไดออกไซด์ ส่วนผสมที่มีซัลเฟอร์โมโนคลอไรด์จะทำให้เกิดปฏิกิริยารุนแรง สามารถตอบสนองและติดไฟเชื้อเพลิง (SODIUM PEROXIDE, 2016).

ปฏิกิริยาและอันตราย

Sodium peroxide เป็นสารประกอบที่ถูกจำแนกว่าเป็นด่างแก่, สารออกซิไดซ์ที่แรงและระเบิดได้ตามการเตือนปฏิกิริยา การผสมกับวัสดุที่ติดไฟได้ง่ายจะติดไฟได้ง่ายเนื่องจากความเสียดทานความร้อนหรือการสัมผัสกับความชื้น.

มันสามารถสลายตัวอย่างรุนแรงเมื่อสัมผัสกับความร้อนเป็นเวลานานทำให้ภาชนะบรรจุที่แตกหัก.

อันตรายมากในกรณีที่สัมผัสกับผิวหนังและดวงตา (ระคายเคือง) และในกรณีของการกลืนกินและการสูดดม การได้รับสารเป็นเวลานานอาจทำให้ผิวหนังไหม้และเป็นแผลได้ การได้รับสารมากเกินไปจากการสูดดมอาจทำให้เกิดการระคายเคืองต่อทางเดินหายใจ.

การอักเสบของดวงตามีลักษณะเป็นสีแดงระคายเคืองและมีอาการคัน การอักเสบของผิวหนังมีลักษณะตามอาการคัน, ลอก, สีแดงหรือพองเป็นครั้งคราว.

ในกรณีที่สบตาคุณควรตรวจสอบว่าคุณใส่คอนแทคเลนส์แล้วถอดออกหรือไม่ ให้ล้างตาด้วยน้ำที่ไหลตลอดเวลาอย่างน้อย 15 นาทีเปิดเปลือกตา.

ในกรณีที่สัมผัสกับผิวหนังเบา ๆ และล้างผิวหนังที่ปนเปื้อนด้วยน้ำไหลและสบู่ที่ไม่กัดกร่อน คุณสามารถใช้น้ำเย็น ผิวหนังที่ระคายเคืองควรปิดด้วยผิวนวล.

หากการสัมผัสกับผิวหนังรุนแรงควรล้างด้วยสบู่ยาฆ่าเชื้อและปิดผิวที่ปนเปื้อนด้วยครีมต่อต้านแบคทีเรีย.

ในกรณีที่สูดหายใจเข้าไปผู้ป่วยควรได้รับอนุญาตให้พักผ่อนในบริเวณที่อากาศถ่ายเทได้ดี.

อพยพผู้ประสบภัยไปยังบริเวณที่ปลอดภัยโดยเร็วที่สุด คลายเสื้อผ้าที่รัดรูปเช่นปกเสื้อเข็มขัดหรือเน็คไท ถ้าหายใจลำบาก, ให้ออกซิเจน. หากผู้ป่วยไม่หายใจให้ทำการช่วยชีวิตแบบปากต่อปาก.

ในกรณีที่กลืนกินห้ามทำให้อาเจียน หากผู้ป่วยไม่หายใจให้ทำการช่วยชีวิตแบบปากต่อปาก.

ในทุกกรณีควรไปพบแพทย์ทันที (เอกสารข้อมูลความปลอดภัยของสารโซเดียมเปอร์ออกไซด์ 2013).

การใช้งาน

โซเดียมเปอร์ออกไซด์ถูกนำมาใช้ในน้ำยาฟอกขาวเนื่องจากมันทำปฏิกิริยากับน้ำเพื่อผลิตไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ซึ่งเป็นสารฟอกขาวตามปฏิกิริยา:

นา₂O₂ + 2 ชั่วโมง₂O → 2 NaOH + H₂O₂

นอกเหนือจากไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์แล้วปฏิกิริยายังก่อให้เกิดโซเดียมไฮดรอกไซด์ (น้ำด่าง) ซึ่งยังคงความเป็นด่างอยู่ ทั้งน้ำร้อนและสารละลายอัลคาไลน์จำเป็นสำหรับไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์เพื่อให้ทำงานได้ดีขึ้นในรูปของสารฟอกขาว (Field, S.F. ).

โซเดียมเปอร์ออกไซด์ใช้สำหรับทำเยื่อไม้ขาวเพื่อผลิตกระดาษและสิ่งทอ ขณะนี้ส่วนใหญ่จะใช้สำหรับการปฏิบัติการในห้องปฏิบัติการเฉพาะเช่นการสกัดแร่ นอกจากนี้ในปฏิกิริยาทางเคมีโซเดียมเปอร์ออกไซด์จะใช้เป็นสารออกซิไดซ์.

นอกจากนี้ยังใช้เป็นแหล่งที่มาของออกซิเจนโดยปฏิกิริยากับก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ในการผลิตออกซิเจนและโซเดียมคาร์บอเนตจึงเป็นประโยชน์อย่างยิ่งในอุปกรณ์ดำน้ำเรือดำน้ำ ฯลฯ (โดยใช้โซเดียมเปอร์ออกไซด์ที่จะขัดการปล่อยก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ 2014).

การอ้างอิง

1. Ashford, R. (1994) พจนานุกรมสารเคมีอุตสาหกรรมของ Ashford ลอนดอน: สิ่งพิมพ์ จำกัด.
2. ฟิลด์, S. (S.F. ) ส่วนผสม - โซเดียมเปอร์ออกไซด์ สืบค้นจาก sci-toys.com.
3. เอกสารข้อมูลความปลอดภัยของสารโซเดียมเปอร์ออกไซด์ (2013, 21 พฤษภาคม) สืบค้นจาก sciencelab.com.
4. ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ. ( S.F. ) PubChem ฐานข้อมูลแบบผสม; CID = 14803 ดึงมาจาก PubChem.
5. ราชสมาคมเคมี (2015) โซเดียมเปอร์ออกไซด์ ดึงมาจาก chemspider.com.
6. SCHOW, H. R. (1957) เรื่องราวการผลิตโซเดียมเปอร์ออกไซด์ ความก้าวหน้าในวิชาเคมีเล่ม 19, 118-123.
7. โซเดียมเปอร์ออกไซด์ (2016) สืบค้นจาก cameochemicals.
8. โซเดียม: โซเดียมเปอร์ออกไซด์ (1993-2016) เรียกดูจาก webelements.
9. การใช้โซเดียมเปอร์ออกไซด์เพื่อขัดการปล่อยก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ (2014, 10 พฤศจิกายน) ดึงมาจาก stackexchange.