สูตรแคลเซียมเปอร์ออกไซด์ (CaO2) คุณสมบัติความเสี่ยงและการใช้

แคลเซียมเปอร์ออกไซด์, หรือที่เรียกว่าแคลเซียมไดออกไซด์เป็นสารประกอบทางเคมีของสูตร CaO₂. มันเกิดขึ้นกับปฏิกิริยาของการละลายของเกลือหรือแคลเซียมไฮดรอกไซด์และโซเดียมเปอร์ออกไซด์ที่มีการตกผลึกตามมา.

แคลเซียมเปอร์ออกไซด์ผลิตโดยการตกตะกอนของสารประกอบ octahydrate จากสารละลายน้ำตามด้วยการคายน้ำที่อุณหภูมิสูงกว่า 100 ° C.

แคลเซียมเปอร์ออกไซด์จะสลายตัวเพื่อปล่อยออกซิเจนเมื่อสัมผัสกับสารที่ให้ความชุ่มชื้น CaO₂ เป็นหนึ่งในอนินทรีย์ที่เสถียรที่สุดที่อุณหภูมิและสลายตัวช้าในอากาศชื้น.

สารแขวนลอยในน้ำ 1: 100 มีค่า pH ประมาณ 12 ยกเว้นความสามารถในการปลดปล่อยออกซิเจนอย่างคงที่ CaO₂ มันมีฟังก์ชั่นที่คล้ายกันของเปอร์ออกไซด์อื่น ๆ : ไวท์เทนนิ่งฆ่าเชื้อและกำจัดกลิ่น นอกจากนี้มันเป็นมูลค่าการกล่าวขวัญว่า CaO₂ มันเป็นที่เคารพกับสภาพแวดล้อมเนื่องจากคุณสมบัติของมัน (Kingsfield Inc, 2011).

ดัชนี

• 1 คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีของแคลเซียมเปอร์ออกไซด์
• 2 ปฏิกิริยาและอันตราย
• 3 ใช้
  • 3.1 ใช้ในการฟื้นฟูดิน
  • 3.2 การใช้งานอื่น ๆ
  • 3.3 การฟื้นฟูสิ่งแวดล้อม
  • 3.4 ใช้ในอุตสาหกรรม
• 4 อ้างอิง

สมบัติทางกายภาพและทางเคมีของแคลเซียมเปอร์ออกไซด์

แคลเซียมเปอร์ออกไซด์เป็นผงสีขาวหรือสีเหลืองที่ไม่มีกลิ่นหรือรสชาติ (ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ, 2017). 

CaO₂ มีน้ำหนักโมเลกุล 72.0768 g / mol และความหนาแน่น 2.91 g / ml สารประกอบนี้มีจุดหลอมเหลว 200 ° C และสลายตัวเหนือ 355 ° C มันละลายได้เล็กน้อยในน้ำก่อให้เกิดไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ มันมี pKa ของ 12.5 (ราชสมาคมเคมี, 2015).

แคลเซียมเปอร์ออกไซด์มีความเสี่ยงจากการระเบิดถ้าผสมกับสารอินทรีย์ที่แบ่งละเอียด สารประกอบไม่ใช่เชื้อเพลิงในตัวเอง แต่เร่งการเผาไหม้ของวัสดุที่ติดไฟได้ เนื่องจากส่วนผสมของวัสดุติดไฟและเปอร์ออกไซด์สามารถติดไฟได้โดยการเสียดสีหรือสัมผัสกับความชื้น.

ปฏิกิริยาและอันตราย

แคลเซียมเปอร์ออกไซด์แม้ว่าสารประกอบค่อนข้างเสถียรเมื่อเทียบกับเปอร์ออกไซด์อื่น ๆ จัดเป็นสารประกอบระเบิดและสารออกซิไดซ์ที่แรง.

การสัมผัสกับแคลเซียมเปอร์ออกไซด์อาจทำให้ระคายเคืองอย่างรุนแรงและอาจทำให้ผิวหนังและตาไหม้ การได้รับสารสามารถระคายเคืองตาจมูกและลำคอ.

การได้รับสารเป็นเวลานานสามารถทำลายผิว ระดับแคลเซียมเปอร์ออกไซด์ที่สูงขึ้นสามารถทำให้ปอดระคายเคืองและทำให้เกิดอาการไอหรือหายใจถี่.

การเปิดรับที่มากขึ้นอาจทำให้เกิดการสะสมของของเหลวในปอด (ปอดบวม) ทำให้เสียชีวิต (National Library of Medicine, 2015).

ในกรณีที่สัมผัสกับดวงตาควรตรวจสอบและถอดคอนแทคเลนส์ จากนั้นล้างตาทันทีด้วยน้ำเย็นจำนวนมากเป็นเวลาอย่างน้อย 15 นาที.

ในกรณีที่สัมผัสกับผิวหนังควรล้างบริเวณที่ปนเปื้อนด้วยน้ำปริมาณมากทันทีอย่างน้อย 15 นาทีพร้อมกับถอดเสื้อผ้าและรองเท้าที่ปนเปื้อนออก ปกคลุมผิวที่ระคายเคืองด้วยทำให้ผิวนวล ซักเสื้อผ้าและรองเท้าก่อนนำกลับมาใช้ใหม่ หากการติดต่อนั้นรุนแรงให้ล้างด้วยสบู่ยาฆ่าเชื้อและปิดผิวที่ปนเปื้อนด้วยครีมต่อต้านแบคทีเรีย.

ในกรณีที่สูดหายใจเข้าไปผู้ป่วยควรย้ายไปอยู่ในที่เย็น ถ้าไม่หายใจให้ทำการช่วยหายใจ. 

หากกลืนกินสารกระตุ้นให้อาเจียนถ้าไม่ได้รับคำแนะนำจากบุคลากรทางการแพทย์แนะนำให้ดื่มน้ำปริมาณมากเพื่อให้เกิดการเจือจาง ควรสวมเสื้อผ้าที่หลวมเช่นปกเสื้อเข็มขัดหรือเน็คไท.

ในทุกกรณีต้องได้รับการดูแลจากแพทย์ทันที (ข้อมูลความปลอดภัยของวัสดุแผ่นข้อมูลแคลเซียมเปอร์ออกไซด์ 2013).

การใช้งาน

ใช้ในการฟื้นฟูดิน

ในทุกวิธีที่คุณสามารถใช้ประโยชน์จากแคลเซียมเปอร์ออกไซด์การใช้ในการเกษตรเป็นวิธีที่พบบ่อย ความจริงที่ว่าแคลเซียมเปอร์ออกไซด์ปล่อยออกซิเจนออกมาเมื่อสัมผัสกับน้ำหมายความว่ามันสามารถใช้เป็นวิธีในการฟื้นฟูดินที่เสื่อมสภาพ.

ตามปกติหลังจากการเกษตรแบบเข้มข้นหรือเมื่อดินถูกน้ำท่วมสารอาหารและออกซิเจนจะหายไปจากดินทำให้เป็นหมัน.

ในสถานการณ์เช่นนี้ต้องใช้ปุ๋ยสังเคราะห์หลายชนิดเพื่อเพิ่มแร่ธาตุและธาตุอาหารในดินนอกเหนือจากการแทรกแซงอื่น ๆ เพื่อให้สามารถใช้งานได้อีกครั้ง แคลเซียมเปอร์ออกไซด์เป็นสิ่งจำเป็นสำหรับกระบวนการนี้เนื่องจากมันถูกใช้เพื่อเพิ่มปริมาณออกซิเจนของดิน.

การใช้งานอื่น ๆ

ข้อเท็จจริงที่ว่าแคลเซียมเปอร์ออกไซด์สามารถปล่อยไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์เมื่อรวมกับกรดหมายความว่ามันสามารถใช้เป็นสารฟอกขาว มีการใช้กันอย่างแพร่หลายในลักษณะนี้ในอุตสาหกรรมกระดาษจำนวนมาก การผลิตไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์โดยสารประกอบนี้ยังมีประโยชน์ในการกำจัดกลิ่นและการฟอกสีผมของผลิตภัณฑ์เช่นเดียวกับสิ่งทอ.

แคลเซียมเปอร์ออกไซด์ยังมีสถานที่ในการดูแลสุขภาพเนื่องจากสามารถใช้เป็นยาฆ่าเชื้อโรค.

แคลเซียมเปอร์ออกไซด์ใช้ในการปรุงอาหารเป็นเครื่องช่วยในการผสมแป้ง สารประกอบนี้สลายตัวเป็นออกซิเจนเมื่อสัมผัสกับน้ำ สิ่งนี้จะออกซิไดซ์และเสริมแรงการเชื่อมโยงข้ามซัลไฟด์และไม่ซัลไฟด์ในกลูเตน.

การฟื้นฟูสิ่งแวดล้อม

ความจริงที่ว่าแคลเซียมเปอร์ออกไซด์สามารถทำหน้าที่เป็นแหล่งของออกซิเจนได้ซึ่งหมายความว่ามันมีประโยชน์ในหลาย ๆ สถานการณ์ทางนิเวศวิทยา.

ตัวอย่างเช่นมีแหล่งน้ำมากมายเช่นทะเลสาบและบ่อน้ำที่ไม่สามารถใช้งานได้เนื่องจากมลภาวะและปัจจัยอื่น ๆ ที่เกี่ยวข้อง.

ในสถานการณ์เช่นนี้แคลเซียมเปอร์ออกไซด์สามารถนำมาใช้เพื่อฟื้นฟูร่างกายของน้ำเหล่านี้เช่นกัน ออกซิเจนที่ปล่อยออกมาจากปฏิกิริยาระหว่างน้ำและสารประกอบจะคืนค่าปริมาณออกซิเจนของน้ำ.

ใช้ในอุตสาหกรรม

บทบาทของแคลเซียมเปอร์ออกไซด์ในการผลิตพลาสติกมีความสำคัญต่อกระบวนการเร่งปฏิกิริยาและการเชื่อมขวางของสารประกอบต่าง ๆ ที่ใช้ในกระบวนการพอลิเมอไรเซชันของพลาสติกเพื่อทำให้แข็ง แคลเซียมเปอร์ออกไซด์ยังใช้เป็นผู้ริเริ่มกระบวนการเหล่านี้ (Chuangjia Chemical Co, 2011).

การอ้างอิง

1. แคลเซียมเปอร์ออกไซด์. (2016) สืบค้นจาก cameochemicals.noaa.gov.
2. แคลเซียมเปอร์ออกไซด์. ( S.F. ) กู้คืนจาก bakerpedia.com.
3. บริษัท เคมี Chuangjia (2011). แคลเซียมเปอร์ออกไซด์. สืบค้นจาก chinacjchem.com.
4. EMBL-EBI (2014, 28 กรกฎาคม). แคลเซียมเปอร์ออกไซด์. กู้คืนจาก ebi.ac.uk.
5. Kingsfield Inc. (2011). Calcium Peroxide-CALGRO ™. สืบค้นจาก kingsfieldinc.
6. เอกสารข้อมูลความปลอดภัยของวัสดุแคลเซียมเปอร์ออกไซด์. (2013, 21 พฤษภาคม) กู้คืนจาก sciencelab.com.
7. ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ ... (2017, 11 มีนาคม). PubChem ฐานข้อมูลแบบผสม; CID = 14779. ดึงมาจาก PubChem.
8. หอสมุดแห่งชาติการแพทย์ (2015, 19 ตุลาคม). แคลเซียมเปอร์ออกไซด์. กู้คืน detoxnet.
9. ราชสมาคมเคมี (2015). แคลเซียมออกซิแดนนีไดด์. ดึงมาจาก chemspider.com.