เคมี - หน้า 41
Link Sigma มันเป็นสูตรลักษณะและตัวอย่าง
ลิงค์ซิกมา (แทนด้วยσ) เป็นตัวเชื่อมประเภทโควาเลนต์ซึ่งมีลักษณะร่วมกันของอิเล็กตรอนสองตัวที่เกิดขึ้นระหว่างคู่ของอะตอมเพื่อสร้างพันธะนี้ นอกจากนี้ยังเป็นชั้นพันธบัตรที่เรียบง่ายซึ่งทั้งสองอะตอมได้รับการปฏิบัติตามอิเล็กตรอนสองตัวก่อตัวเป็นสหภาพเดี่ยว.เมื่อรวมสองอะตอมหรือมากกว่าเข้าด้วยกันเพื่อก่อให้เกิดสารประกอบโมเลกุลใหม่สิ่งเหล่านี้จะถูกรวมเข้าด้วยกันด้วยพันธะสองประเภท: อิออนและโควาเลนต์ซึ่งมีโครงสร้างขึ้นอยู่กับวิธีการที่อิเลคตรอนร่วมกันระหว่างอะตอมทั้งสอง.การเชื่อมต่อที่เกิดขึ้นผ่านอิเลคตรอนนั้นเกิดจากการซ้อนทับกันของวงโคจรที่เป็นของแต่ละอะตอม (ที่ปลายของพวกเขา) ทำความเข้าใจเกี่ยวกับ orbitals ช่องว่างที่อิเล็กตรอนมีแนวโน้มที่จะอยู่ในอะตอมและถูกกำหนดโดย ความหนาแน่นทางอิเล็กทรอนิกส์.ดัชนี1 มันเกิดขึ้นได้อย่างไร?1.1 การก่อตัวของพันธะซิกมาในสารเคมีชนิดต่าง ๆ2 ลักษณะ3 ตัวอย่าง4 อ้างอิง มันเกิดขึ้นได้อย่างไร?โดยทั่วไปเป็นที่รู้กันว่าพันธะเดี่ยวระหว่างสองอะตอมนั้นเทียบเท่ากับลิงค์ซิกม่าเดี่ยว. เช่นเดียวกันการเชื่อมโยงเหล่านี้เกิดจากการทับซ้อนหรือทับซ้อนในลักษณะที่เกิดขึ้นระหว่างปลายของ orbitals อะตอมของสองอะตอมที่แตกต่างกัน.อะตอมเหล่านี้ที่มีวงโคจรทับซ้อนกันจะต้องอยู่ในตำแหน่งที่อยู่ติดกันเพื่อให้อิเล็กตรอนแต่ละตัวที่อยู่ในแต่ละวงโคจรของอะตอมสามารถสร้างสหภาพที่มีประสิทธิภาพและทำให้เกิดพันธะ.จากความจริงที่ว่าการกระจายตัวทางอิเลคทรอนิคส์ที่ปรากฏตัวหรือที่ตั้งของความหนาแน่นของอิเล็กตรอนที่มาจากการทับซ้อนแต่ละครั้งนั้นมีความสมมาตรของรูปทรงกระบอกรอบแกนที่เกิดขึ้นระหว่างสปีชีส์อะตอมทั้งสอง.ในกรณีนี้วงโคจรที่เรียกว่าซิกมาสามารถแสดงออกได้ง่ายขึ้นในแง่ของการเกิดพันธะระหว่างโมเลกุลที่เกิดขึ้นภายในโมเลกุลไดอะตอมมิกโดยสังเกตว่ายังมีพันธะซิกมาหลายประเภทด้วย.ประเภทของ...
คำจำกัดความของการเชื่อมโยงทางเคมีลักษณะลักษณะการเกิดชนิด
พันธะเคมี มันเป็นพลังที่จัดการให้อะตอมที่ประกอบกันเป็นสสาร สสารแต่ละชนิดมีพันธะทางเคมีที่มีลักษณะเฉพาะซึ่งประกอบด้วยการมีส่วนร่วมของอิเล็กตรอนหนึ่งตัวหรือมากกว่า ดังนั้นแรงที่เข้าร่วมอะตอมในก๊าซจะแตกต่างกันเช่นจากโลหะ.องค์ประกอบทั้งหมดของตารางธาตุ (ยกเว้นฮีเลียมและก๊าซมีตระกูลแสงน้อย) สามารถสร้างพันธะเคมีขึ้นมาได้ อย่างไรก็ตามลักษณะของสิ่งเหล่านี้ได้รับการแก้ไขขึ้นอยู่กับองค์ประกอบที่มาจากอิเล็กตรอนที่ก่อตัวขึ้น พารามิเตอร์สำคัญในการอธิบายประเภทของการเชื่อมโยงคืออิเล็กโตรเนกาติตี้. ความแตกต่างของอิเลคโตรเนกาติวีตี้ (ΔE) ระหว่างสองอะตอมไม่เพียง แต่กำหนดประเภทของพันธะเคมีเท่านั้น แต่ยังรวมถึงคุณสมบัติทางเคมีกายภาพของสารประกอบด้วย เกลือมีลักษณะโดยมีพันธะไอออนิก (สูงΔE) และสารประกอบอินทรีย์หลายชนิดเช่นวิตามินบี12 (ภาพบนสุด) พันธะโควาเลนต์ (ΔEต่ำ).ในโครงสร้างโมเลกุลส่วนบนแต่ละบรรทัดแสดงถึงพันธะโควาเลนต์ เวดจ์บ่งบอกว่าลิงค์นั้นโผล่ออกมาจากระนาบ...
เชื่อมโยงโดยลักษณะสะพานไฮโดรเจนเชื่อมโยงในน้ำและในดีเอ็นเอ
ลิงค์สะพานไฮโดรเจน เป็นแรงดึงดูดไฟฟ้าสถิตระหว่างกลุ่มขั้วสองกลุ่มที่เกิดขึ้นเมื่ออะตอมไฮโดรเจน (H) ติดกับอะตอมที่มีอิเลคโตรเนกาติตี้สูงทำให้เกิดการดึงดูดบนสนามไฟฟ้าสถิตของอะตอมใกล้เคียงที่มีประจุไฟฟ้า.ในฟิสิกส์และเคมีมีกองกำลังที่สร้างปฏิสัมพันธ์ระหว่างสองโมเลกุลขึ้นไปรวมถึงแรงดึงดูดหรือแรงผลักดันซึ่งสามารถกระทำระหว่างอนุภาคเหล่านี้กับอนุภาคใกล้เคียงอื่น ๆ (เช่นอะตอมและไอออน) แรงเหล่านี้เรียกว่าแรงระหว่างโมเลกุล. กองกำลังของ intermolar นั้นมีความอ่อนแอกว่าธรรมชาติที่อยู่ในส่วนของโมเลกุลจากภายในสู่ภายนอก (แรงภายในโมเลกุล). กองกำลัง intermolecular ที่น่าดึงดูดมีสี่ประเภท: กองกำลังไอออน - ไดโพล, ไดโพล - ไดโพล,...
Link Pi มันเกิดขึ้นลักษณะและตัวอย่าง
pi ลิงค์ (π) เป็นชนิดของพันธะโควาเลนต์ที่มีลักษณะโดยการป้องกันการเคลื่อนที่ของการหมุนฟรีของอะตอมและโดยกำเนิดระหว่างคู่ของอะตอม orbitals ชนิดบริสุทธิ์ในลักษณะเฉพาะอื่น ๆ มีพันธะที่สามารถเกิดขึ้นระหว่างอะตอมโดยอิเล็กตรอนของพวกเขาซึ่งช่วยให้พวกเขาสร้างโครงสร้างที่มีขนาดใหญ่และซับซ้อนมากขึ้น: โมเลกุล.ลิงก์เหล่านี้อาจมีความหลากหลายแตกต่างกันไป แต่ที่พบมากที่สุดในสาขาการศึกษานี้คือโควาเลนต์ พันธะโควาเลนต์หรือที่เรียกว่าพันธะโมเลกุลคือชนิดของพันธะที่อะตอมเกี่ยวข้องกับการใช้คู่อิเล็กตรอนร่วมกัน. สิ่งนี้สามารถเกิดขึ้นได้เนื่องจากความต้องการให้อะตอมมองหาความเสถียรดังนั้นจึงก่อให้เกิดสารประกอบที่รู้จักมากที่สุด ในแง่นี้พันธะโควาเลนต์อาจเป็นแบบง่ายสองหรือสามขึ้นอยู่กับการกำหนดค่าของวงโคจรของพวกเขาและจำนวนคู่ของอิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกันระหว่างอะตอมที่เกี่ยวข้อง.นี่คือเหตุผลที่มีพันธะโควาเลนต์สองประเภทที่เกิดขึ้นระหว่างอะตอมตามการเรียงตัวของวงโคจรของพวกมัน: พันธะซิกมา (σ) และพันธะ pi (π). มันเป็นเรื่องสำคัญที่จะต้องแยกความแตกต่างของพันธบัตรทั้งสองเนื่องจากซิกม่าบอนด์นั้นปรากฏในสหภาพอย่างง่ายและ pi...
ลักษณะของอิออนบอนด์การเกิดรูปแบบการจำแนกและตัวอย่าง
พันธะไอออนิก คือที่ที่ไม่มีการแบ่งปันอิเล็กตรอนอย่างเท่าเทียมกันระหว่างอะตอมสองอัน เมื่อสิ่งนี้เกิดขึ้นหนึ่งในสปีชีส์ที่มีอิเล็กโตรเนกาติตี้น้อยที่สุดจะได้ประจุไฟฟ้าเป็นบวกในขณะที่สปีชีส์ที่มีอิเลคโตรเนกาติตี้มากขึ้น.ถ้าเป็นสายพันธุ์ electropositive, และ X อิเลคโตรเนกาติตีแล้วเมื่อพันธะไอออนิกเกิดขึ้นระหว่างพวกมันจะถูกเปลี่ยนเป็นอิออน A+ และ X-. + มันเป็นสายพันธุ์ที่มีประจุบวกซึ่งเรียกว่าไอออนบวก และ X- เป็นสปีชีส์ที่มีประจุลบ, ประจุลบ. ภาพด้านบนแสดงพันธะไอออนิกทั่วไปสำหรับสองชนิด A และ X...
ลักษณะของพันธะโควาเลนต์ที่ไม่มีขั้ว
พันธะโควาเลนต์แบบไม่มีขั้ว เป็นพันธะเคมีชนิดหนึ่งที่อะตอมสองชนิดที่มีอิเลคโตรเนกาติตีร่วมกันอิเล็กตรอนจะก่อตัวเป็นโมเลกุล พบได้ในสารประกอบจำนวนมากที่มีคุณสมบัติแตกต่างกันอยู่ระหว่างอะตอมไนโตรเจนสองอะตอมที่ก่อตัวเป็นสปีชีส์ของก๊าซ (N2) และระหว่างอะตอมของคาร์บอนและไฮโดรเจนที่จับโมเลกุลก๊าซมีเทน (CH)4) รวมทั้งสารอื่น ๆ อีกมากมาย.เป็นที่รู้จักกันในชื่ออิเล็กโตรเนกาติวีตี้ต่อคุณสมบัติที่ถูกครอบครองโดยองค์ประกอบทางเคมีซึ่งหมายถึงความสามารถของอะตอมมิกเหล่านี้ในการดึงดูดความหนาแน่นทางอิเล็กทรอนิกส์. ควรสังเกตว่าอิเลคโตรเนกาติวีตี้ของอะตอมอธิบายเฉพาะสิ่งที่เกี่ยวข้องในพันธะเคมีนั่นคือเมื่อพวกมันเป็นส่วนหนึ่งของโมเลกุล.ดัชนี1 ลักษณะทั่วไป1.1 ขั้วและสมมาตร2 วิธีสร้างพันธะโควาเลนต์ที่ไม่ใช่ขั้ว?2.1 ข้อบังคับและพลังงาน3 ประเภทขององค์ประกอบที่ประกอบขึ้นเป็นพันธะโควาเลนต์ที่ไม่ใช่ขั้ว3.1 พันธะโควาเลนต์ที่ไม่ใช่ขั้วของอะตอมที่แตกต่างกัน4 ตัวอย่าง5 อ้างอิงลักษณะทั่วไปคำว่า "ไม่มีขั้ว" เป็นลักษณะของโมเลกุลหรือพันธะที่ไม่แสดงขั้วใด...
ลักษณะการเชื่อมโยงของโควาเลนต์คุณสมบัติประเภทและตัวอย่าง
พันธบัตรโควาเลนต์ พวกมันคือการรวมตัวกันระหว่างอะตอมที่ก่อตัวโมเลกุลผ่านการแบ่งปันของคู่อิเล็กตรอน ลิงก์เหล่านี้ซึ่งแสดงให้เห็นถึงความสมดุลที่ค่อนข้างคงที่ระหว่างแต่ละสปีชีส์อนุญาตให้แต่ละอะตอมเพื่อให้เกิดเสถียรภาพของโครงแบบอิเล็กทรอนิกส์.ลิงก์เหล่านี้สร้างขึ้นในเวอร์ชันเดี่ยวสองหรือสามและมีอักขระแบบโพลาร์และไม่มีขั้ว อะตอมสามารถดึงดูดสปีชีส์อื่นได้ดังนั้นจึงสามารถสร้างสารประกอบทางเคมีได้ การรวมตัวกันนี้สามารถเกิดขึ้นได้โดยแรงที่แตกต่างกันทำให้เกิดแรงดึงดูดหรือแรงดึงดูดหรือตัวละครไอออนิกหรือการแลกเปลี่ยนอิเล็กตรอน.พันธบัตรโควาเลนต์ถือว่าเป็นสหภาพที่ "แข็งแกร่ง" ซึ่งแตกต่างจากพันธบัตรที่แข็งแกร่งอื่น ๆ (พันธะไอออนิก) พันธะโควาเลนต์มักจะเกิดขึ้นในอะตอมที่ไม่ใช่โลหะและในหมู่ที่มีความคล้ายคลึงกันสำหรับอิเล็กตรอน (อิเลคโตรเนกาติกาที่คล้ายกัน) ทำให้พันธะโควาเลนต์.ในการเชื่อมโยงประเภทนี้กฎที่เรียกกันว่าอ็อกเท็ตมักจะถูกนำมาใช้เพื่อประเมินจำนวนอะตอมที่จะใช้ร่วมกัน: กฎนี้ระบุว่าอะตอมแต่ละอะตอมในโมเลกุลต้องการอิเล็กตรอน 8 วาเลนซ์คงที่ ด้วยการแบ่งปันสิ่งเหล่านี้จะต้องเกิดการสูญเสียหรือได้รับอิเล็กตรอนระหว่างเผ่าพันธุ์.ดัชนี1 ลักษณะ1.1 พันธะโควาเลนต์ที่ไม่มีขั้ว1.2 พันธะโควาเลนต์โพลาร์2 คุณสมบัติ2.1...
พลังงานการกระตุ้นทางเคมีสิ่งที่มันประกอบไปด้วยการคำนวณ
พลังงานกระตุ้นทางเคมี (จากมุมมองของการศึกษาเกี่ยวกับการเคลื่อนไหว) หมายถึงปริมาณพลังงานที่น้อยที่สุดที่เป็นไปได้ในการเริ่มทำปฏิกิริยาเคมี ตามทฤษฎีการชนในจลนพลศาสตร์ของสารเคมีกล่าวกันว่าโมเลกุลทุกโมเลกุลที่เคลื่อนที่มีพลังงานจลน์จำนวนหนึ่ง.ซึ่งหมายความว่ายิ่งความเร็วในการเคลื่อนที่ของคุณสูงขึ้นเท่าไรพลังงานของจลน์ของคุณก็จะยิ่งมากขึ้นเท่านั้น ในแง่นี้โมเลกุลที่มีการเคลื่อนที่อย่างรวดเร็วไม่สามารถแบ่งออกเป็นชิ้นส่วนด้วยตัวเองดังนั้นการชนจะต้องเกิดขึ้นระหว่างมันกับโมเลกุลอื่นเพื่อให้ปฏิกิริยาทางเคมีเกิดขึ้นได้.เมื่อสิ่งนี้เกิดขึ้น - เมื่อมีการปะทะกันเกิดขึ้นระหว่างโมเลกุล - พลังงานจลน์ของเศษส่วนจะถูกเปลี่ยนเป็นพลังงานสั่นสะเทือน ในทำนองเดียวกันถ้าในตอนต้นของกระบวนการพลังงานจลน์สูงโมเลกุลที่มีส่วนร่วมในการชนจะแสดงการสั่นสะเทือนที่ยิ่งใหญ่จนบางส่วนของพันธะเคมีจะแตกหัก.การเชื่อมโยงที่ไม่หยุดยั้งนี้เป็นขั้นตอนแรกในการเปลี่ยนสารตั้งต้นเป็นผลิตภัณฑ์ นั่นคือในการก่อตัวของเหล่านี้ ในทางตรงกันข้ามถ้าในตอนต้นของกระบวนการนี้พลังงานจลน์มีขนาดเล็กก็จะมีปรากฏการณ์ "รีบาวด์" ของโมเลกุลซึ่งจะแยกออกจากกันในทางปฏิบัติ.ดัชนี1 ประกอบด้วยอะไร?1.1 เปิดใช้งานคอมเพล็กซ์2 มันคำนวณอย่างไร?2.1 การคำนวณพลังงานกระตุ้นของปฏิกิริยาเคมี3 พลังงานกระตุ้นจะส่งผลต่อความเร็วของปฏิกิริยาอย่างไร?4 ตัวอย่างการคำนวณพลังงานกระตุ้น5 อ้างอิง...
