โครงสร้างคุณสมบัติและการใช้งานของแอมโมเนียมออกซาเลต

แอมโมเนียมออกซาเลต เป็นเกลือของแอมโมเนียมและกรดออกซาลิกที่รวมอยู่ในอัตราส่วน 2: 1 มันเกิดจากปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางในน้ำของกรดออกซาลิก, เอช₂C₂O₄, ด้วยแอมโมเนียมคาร์บอเนตหรือแอมโมเนียมไฮดรอกไซด์ ในกรณีแรกที่ผลิต CO₂ ในรูปแบบรอง.

สูตรโมเลกุลของมันคือ C₂H₈ยังไม่มีข้อความ₂O₄, แต่นี่เขียนโดยทั่วไปว่า (NH₄)₂C₂O₄. มันถูกผลิตขึ้นทางชีวภาพในสัตว์มีกระดูกสันหลังเริ่มต้นจากการเผาผลาญของกรด glyoxylic หรือวิตามินซี.

แอมโมเนียมออกซาเลตอาจมีอยู่ในนิ่วในไตบางประเภทแม้ว่าสัดส่วนของนิ่วในไตออกซาเลตที่มากขึ้นรวมกับแคลเซียมทำให้เกิดแคลเซียมออกซาเลต.

มันไม่สามารถเผาผลาญในร่างกายมนุษย์ แต่มันสามารถดูดซึมในลำไส้และขับออกมาในอุจจาระ นอกจากนี้ยังสามารถกำจัดออกจากร่างกายมนุษย์ผ่านทางปัสสาวะ.

ในธรรมชาตินั้นพบได้ในแร่ออกซามีมซึ่งเป็นแร่ที่หายากและหายาก นอกจากนี้ยังมีอยู่ใน guano: ผลิตภัณฑ์ของการสลายตัวของอุจจาระของนกทะเล, ค้างคาวและแมวน้ำในสภาพแวดล้อมที่แห้งแล้งมาก Guano เนื่องจากความอุดมสมบูรณ์ของไนโตรเจนถูกนำมาใช้เป็นปุ๋ยและยาฆ่าเชื้อราสำหรับพืช.

ดัชนี

• 1 โครงสร้างทางเคมี
• 2 คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี
  • 2.1 ลักษณะทางกายภาพ
  • 2.2 สูตรโมเลกุล
  • 2.3 น้ำหนักโมเลกุลที่ปราศจากน้ำ
  • 2.4 จุดหลอมเหลว
  • 2.5 จุดเดือด
  • 2.6 การละลายในน้ำ
  • 2.7 การละลายในตัวทำละลายอินทรีย์
  • 2.8 ความหนาแน่น
  • 2.9 ความดันไอ
  • 2.10 pH
  • 2.11 การสลายตัว
• 3 ใช้
  • 3.1 อุตสาหกรรม
  • 3.2 น้ำยา Wintrobe
  • 3.3 ชีวภาพและการวิเคราะห์
• 4 ความเสี่ยงในการใช้งาน
• 5 อ้างอิง 

โครงสร้างทางเคมี

โครงสร้างของไอออนที่ทำขึ้นแอมโมเนียมออกซาเลตจะแสดงในภาพด้านบน แม้ว่ามันจะไม่ได้รับการชื่นชม NH₄⁺ ประกอบด้วยจัตุรมุขในขณะที่ C₂O₄^2- มันมีโครงสร้างแบนเนื่องจาก sp hybridization² ของอะตอมคาร์บอนทั้งหมด.

สูตรทางเคมีของมัน (NH₄)₂C₂O₄, ระบุว่าจะต้องมีสอง NH₄⁺ การโต้ตอบกับไฟฟ้าสถิตด้วย C₂O₄^2-; นั่นคือจัตุรมุขสองลำรอบระนาบ.

นอกเหนือจากพันธะไอออนิกแล้วไอออนยังสามารถสร้างพันธะไฮโดรเจนได้อีกหลายตัว NH₄⁺ โดนัทและซี₂O₄^2- เขายอมรับพวกเขา (ผ่าน oxygens สี่ตัว).

เนื่องจากมีความเป็นไปได้สูงที่โมเลกุลจะรวมตัวกับพันธะไฮโดรเจนด้วยไอออนตัวใดตัวหนึ่งมันจึงเกิดการแทรกสอด (NH₄)₂C₂O₄∙ชั่วโมง₂O.

ผลึกประกอบด้วยไอออนล้านและเซลล์หน่วยนับล้านซึ่งพบอัตราส่วน 2NH₄/ 1C₂O₄ ชื่อใหม่.

การเป็นอย่างนั้นในผลึกของ (NH₄)₂C₂O₄∙ชั่วโมง₂หรือการจัดเรียงผลึก orthorhombic เกิดขึ้นที่สะพานไฮโดรเจนมีบทบาทสำคัญในคุณสมบัติทางกายภาพของพวกเขา.

การสังเกตโครงสร้างผลึกของมันจากระนาบด้านหน้าคือ NH₄⁺ รูปแบบเฟสในขณะที่ C₂O₄^2- และเอช₂หรือรูปแบบเฟสอื่น แถวของ Tetrahedra คั่นด้วยระนาบและโมเลกุลเชิงมุม (น้ำ).

คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี

ลักษณะทางกายภาพ

สีขาวทึบ.

สูตรโมเลกุล

C₂H₈ยังไม่มีข้อความ₂O₄

น้ำหนักโมเลกุลที่ปราศจากน้ำ

124,096 กรัม / โมล.

จุดหลอมเหลว

70 ° C (158 ° F) ตามที่ปรากฏใน Wikipedia อย่างไรก็ตาม Chemspider และ Softschools ชี้ไปที่จุดหลอมเหลวระหว่าง 131 และ 135 ° C.

ในขณะที่ใน Pubchem พบว่าการสลายตัวของสารประกอบเกิดขึ้นที่ 70 ° C ทำให้ไม่สามารถหาจุดหลอมเหลวที่สูงกว่าอุณหภูมินี้ได้.

จุดเดือด

บึกบึนโดยการสลายตัวของสารประกอบ.

การละลายในน้ำ

5.1 g / 100 mL ของน้ำที่ 20 ºC แอมโมเนียมออกซาเลตจะละลายในน้ำอย่างช้าๆและมักจะจมลงไป.

การละลายในตัวทำละลายอินทรีย์

ละลายในแอลกอฮอล์เล็กน้อยและไม่ละลายในแอมโมเนีย.

ความหนาแน่น

1.5 กรัม / ซม³ ที่ 65.3 ºF.

แรงดันไอน้ำ

0 mmHg ที่ 20 ºC.

พีเอช

ระหว่าง 6 และ 7 ในสารละลาย 4% ที่ 25 ºC.

การจำแนก

เมื่อสัมผัสกับอุณหภูมิสูงมันจะสลายตัวปล่อยควันพิษและกัดกร่อนซึ่งรวมถึงแอมโมเนียมและไนโตรเจนออกไซด์.

การใช้งาน

ด้านอุตสาหกรรม

-มันถูกใช้ในการผลิตวัตถุระเบิด

-มันทำหน้าที่เป็นเหล็กอิเล็กโทรไลต์ชะตา

-ช่วยให้สามารถขัดผิวโลหะได้.

เมื่อเร็ว ๆ นี้เพคตินได้ถูกสกัดด้วยแอมโมเนียมออกซาเลตสำหรับการผลิตสารก่อเจลอาหาร

น้ำยาทดสอบ Wintrobe

มันถูกใช้ร่วมกับโพแทสเซียมออกซาเลตในรูปแบบน้ำยา Wintrobe ซึ่งใช้เป็นสารกันเลือดแข็ง.

รีเอเจนต์เป็นส่วนผสมของแอมโมเนียมออกซาเลต 1.2 กรัมกับโพแทสเซียมออกซาเลต 0.8 กรัมและฟอร์มัลดีไฮด์ 0.5 มล. เสร็จ 100 มล. ด้วยน้ำ.

ชีวภาพและการวิเคราะห์

-เกลือแอมโมเนียมจะเพิ่มปริมาณของเม็ดเลือดแดงในขณะที่เกลือโพแทสเซียมจะลดลง ดังนั้นผลกระทบของพวกเขาที่มีต่อเม็ดเลือดแดงจึงได้รับการชดเชย ระบบนี้ออกแรงกระทำการแข็งตัวของเลือดโดยการแยกแคลเซียมไอออน.

-แอมโมเนียมออกซาเลตใช้เป็นน้ำยาวิเคราะห์และรีดิวซ์ที่ใช้ในการวัดปริมาณความเข้มข้นในพลาสมาของแคลเซียมและตะกั่ว นอกจากนี้แอมโมเนียมออกซาเลตยังใช้เป็นสารกระจายตัวในการศึกษาปฏิกิริยาพื้นผิวของเกล็ดเลือด.

-นอกจากนี้ยังรวมระบบบัฟเฟอร์ pH.

ความเสี่ยงในการใช้งาน

-การสัมผัสผิวหนังและดวงตาโดยตรงอาจทำให้เกิดการระคายเคืองและไหม้ ในทำนองเดียวกันการสัมผัสเป็นเวลานานหรือซ้ำซากของผิวหนังด้วยสารประกอบสามารถก่อให้เกิดสัญญาณเช่นผื่นแห้งและแดง.

-การสูดดมสามารถทำให้ระคายเคืองจมูกคอและปอด การได้รับซ้ำหลายครั้งอาจทำให้หลอดลมอักเสบด้วยไอเสมหะและหายใจถี่.

-การได้รับเกลือสูงอาจทำให้ปวดศีรษะเวียนศีรษะคลื่นไส้อาเจียนชักอาการโคม่าและถึงแก่ความตาย.

-การกลืนกินหรือการสูดดมที่มากเกินไปทำให้เกิดพิษต่อระบบ อาการที่เป็นไปได้ ได้แก่ อาการปวดคอหลอดอาหารและกระเพาะอาหาร เยื่อของเยื่อเมือกเปลี่ยนเป็นสีขาวมีอาการท้องเสียอย่างรุนแรงชีพจรอ่อนแอหัวใจและหลอดเลือดและกล้ามเนื้อพังทลาย นอกจากนี้ยังสามารถส่งผลกระทบต่อการทำงานของไตและความสมดุลของแคลเซียม.

-แคลเซียมมีส่วนร่วมในกระบวนการต่าง ๆ ที่เกิดขึ้นในสิ่งมีชีวิตรวมถึง: การหดตัวของกล้ามเนื้อไกล่เกลี่ยทั้งในกล้ามเนื้อเรียบและร่อง; แทรกแซงในประสาทในการส่งผ่านประสาทและกล้ามเนื้อ; มันเป็นสิ่งจำเป็นในหลายขั้นตอนของน้ำตกแข็งตัว; ควบคุมการซึมผ่านและอิออนสื่อนำไฟฟ้าในเยื่อ ฯลฯ.

ดังนั้นโดยการแยกแอมโมเนียมออกซาเลตกับแคลเซียมไอออนประสิทธิภาพของฟังก์ชั่นที่จำเป็นสำหรับชีวิตจึงเกิดขึ้น.

การอ้างอิง

1. วิกิพีเดีย (2018) แอมโมเนียมออกซาเลต สืบค้นจาก: en.wikipedia.org
2. การเจริญเติบโตและการจำแนกลักษณะของผลึกเดี่ยวแอมโมเนียมออกซาเลต monohydrate [PDF] ดึงจาก: shodhganga.inflibnet.ac.in
3. เฉียวหยูวังเคหยวนหยวนและหยางเค (2015) ความสามารถในการบีบอัดเชิงลบใน Monmonrate แอมโมเนียมแร่อินทรีย์กับพันธะไฮโดรเจนชั้นวางไวน์ วารสารเคมีกายภาพจดหมาย 6 (14): 2755-60
4. PubChem (2018) แอมโมเนียมออกซาเลต สืบค้นจาก: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. ราชสมาคมเคมี (2015) แอมโมเนียมออกซาเลต เคมสไปเดอร์ ดึงมาจาก: chemspider.com
6. Softschools (2018) สูตรปกติ ดึงมาจาก: softschools.com
7. เคลอร์ ( N.d. ) เอกสารข้อมูลความปลอดภัยของสารเคมี: แอมโมเนียมออกซาเลต 1-hydrate ดึงจาก: iio.ens.uabc.mx
8. สุขภาพนิวเจอร์ซีย์ ( N.d. ) แอมโมเนียมออกซาเลต [PDF] ดึงจาก: nj.gov