Isobar ลักษณะตัวอย่างและความแตกต่างกับไอโซโทป

isobars เป็นสายพันธุ์อะตอมที่มีมวลเท่ากัน แต่มาจากองค์ประกอบทางเคมีที่แตกต่างกัน ด้วยเหตุนี้จึงสามารถกล่าวได้ว่าพวกมันประกอบด้วยโปรตอนและนิวตรอนจำนวนต่างกัน.

ทั้งโปรตอนและนิวตรอนถูกพบในนิวเคลียสของอะตอม แต่ปริมาณสุทธิของนิวตรอนและโปรตอนที่มีอยู่ในแต่ละนิวเคลียสยังคงเท่าเดิม กล่าวอีกนัยหนึ่งเผ่าพันธุ์ isobarous เกิดขึ้นเมื่อนิวเคลียสอะตอมคู่หนึ่งแสดงจำนวนนิวตรอนและโปรตอนสุทธิเท่ากันในแต่ละชนิด.

อย่างไรก็ตามจำนวนนิวตรอนและโปรตอนที่ประกอบเป็นปริมาณสุทธินั้นแตกต่างกัน วิธีหนึ่งที่จะสังเกตุเห็นได้ชัดคือการสังเกตจำนวนมวล (ซึ่งวางที่ด้านซ้ายบนของสัญลักษณ์ขององค์ประกอบทางเคมีที่เป็นตัวแทน) เพราะในไอโซโทปจำนวนนี้จะเท่ากัน.

ดัชนี

• 1 ลักษณะ
  • 1.1 การเป็นตัวแทน
• 2 ตัวอย่าง
• 3 ความแตกต่างระหว่างไอโซโทปและไอโซโทป
• 4 อ้างอิง

คุณสมบัติ

ประการแรกนิรุกติศาสตร์ของคำว่าisóbaroมาจากคำภาษากรีก isos (ซึ่งหมายถึง "เท่ากัน") และ บารอส (ซึ่งหมายถึง "น้ำหนัก") ซึ่งหมายถึงความเท่าเทียมกันของน้ำหนักระหว่างสายพันธุ์นิวเคลียร์.

มันควรจะสังเกตว่า isobars แบกความคล้ายคลึงกันบางอย่างกับสายพันธุ์อื่น ๆ ที่นิวเคลียสมีความบังเอิญเช่น isotones ซึ่งมีจำนวนนิวตรอนเท่ากัน แต่มีจำนวนมวลต่างกันและเลขอะตอมเช่นคู่ ¹³คและ ¹⁴ไม่มี ³⁶เอสและ ³⁷Cl.

ในทางตรงกันข้ามคำว่า "นิวไคลด์" เป็นชื่อที่ได้รับการประกาศเกียรติคุณให้กับแต่ละชุดของนิวเคลียส (โครงสร้างที่เกิดขึ้นจากนิวตรอนและโปรตอน) ที่สามารถเกิดขึ้นได้.

เพื่อให้นิวไคลด์นั้นมีความแตกต่างจากจำนวนนิวตรอนหรือโปรตอนของพวกเขาหรือแม้กระทั่งจากปริมาณพลังงานที่มีโครงสร้างของการรวมกลุ่มของพวกเขา.

ในทำนองเดียวกันเรามีว่านิวเคลียสเด็กโผล่ออกมาหลังจากกระบวนการสลายตัว this และนี่ก็คือไอโซบาร์ของนิวเคลียสแม่เพราะจำนวนนิวเคลียสที่มีอยู่ในนิวเคลียสยังคงไม่เปลี่ยนแปลงเหมือนที่เกิดขึ้นผ่าน วิธีการสลายตัวα.

เป็นสิ่งสำคัญที่ต้องจำไว้ว่า isobars ที่แตกต่างกันมีหมายเลขอะตอมที่แตกต่างกันยืนยันว่าเป็นองค์ประกอบทางเคมีที่แตกต่างกัน.

การแสดง

เพื่อแสดงนิวไคลด์ที่แตกต่างกันมีการใช้สัญกรณ์เฉพาะซึ่งสามารถแสดงได้สองวิธี: หนึ่งประกอบด้วยการวางชื่อขององค์ประกอบทางเคมีตามด้วยหมายเลขมวลของมันซึ่งถูกเชื่อมโยงโดยยัติภังค์ ตัวอย่างเช่น: ไนโตรเจน -14 ซึ่งนิวเคลียสประกอบด้วยเจ็ดนิวตรอนและโปรตอนเจ็ดตัว.

อีกวิธีหนึ่งในการเป็นตัวแทนสายพันธุ์เหล่านี้คือการวางสัญลักษณ์ขององค์ประกอบทางเคมีนำหน้าด้วยตัวยกตัวเลขที่ระบุจำนวนของมวลของอะตอมที่เป็นปัญหารวมถึงตัวห้อยตัวเลขที่กำหนดหมายเลขอะตอมของสิ่งต่อไปนี้ วิธีการ:

_ZX

ในนิพจน์นี้ X หมายถึงองค์ประกอบทางเคมีของอะตอมในคำถาม A คือเลขมวล (ผลจากการเพิ่มระหว่างจำนวนนิวตรอนและโปรตอน) และ Z แทนเลขอะตอม (เท่ากับจำนวนโปรตอนในนิวเคลียสของอะตอม).

เมื่อนิวไคลด์เหล่านี้ถูกแสดงหมายเลขอะตอมของอะตอม (Z) จะถูกละเว้นเพราะมันไม่ได้ให้ข้อมูลเพิ่มเติมที่เกี่ยวข้องดังนั้นจึงมักจะแสดงเป็น X.

วิธีหนึ่งในการแสดงสัญกรณ์นี้คือการใช้ตัวอย่างก่อนหน้า (ไนโตรเจน -14) ซึ่งก็แสดงว่า ¹⁴N นี่คือสัญกรณ์ที่ใช้สำหรับ isobars.

ตัวอย่าง

การใช้การแสดงออกของ "isobars" สำหรับสายพันธุ์ที่รู้จักกันเป็นนิวไคลด์ที่มีจำนวนนิวเคลียสที่เท่ากัน (จำนวนมวลเท่ากัน) ถูกเสนอในปลายปี 1910 โดยนักเคมีของแหล่งกำเนิดอังกฤษอัลเฟรดวอลเตอร์สจ๊วต.

ในลำดับความคิดนี้ตัวอย่างของ isobars สามารถสังเกตได้ในกรณีของสปีชีส์ ¹⁴คและ ¹⁴N: จำนวนมวลเท่ากับ 14 นี่แสดงว่าจำนวนโปรตอนและนิวตรอนในทั้งสองชนิดนั้นแตกต่างกัน.

ในความเป็นจริงอะตอมคาร์บอนนี้มีเลขอะตอมเท่ากับ 6 ดังนั้นในโครงสร้างของมันมี 6 โปรตอนและในทางกลับกันมี 8 นิวตรอนในนิวเคลียสของมัน จากนั้นเลขมวลของมันคือ 14 (6 + 8 = 14).

อะตอมของไนโตรเจนนั้นมีเลขอะตอมเท่ากับ 7 ดังนั้นมันจึงประกอบด้วยโปรตอน 7 ตัว แต่มีนิวตรอน 7 ตัวในนิวเคลียสของมัน หมายเลขมวลของมันก็คือ 14 (7 + 7 = 14).

นอกจากนี้คุณยังสามารถหาซีรีส์ที่อะตอมทั้งหมดมีจำนวนมวลเท่ากับ 40; นี่คือกรณีของisóbaros: ⁴⁰Ca, ⁴⁰K, ⁴⁰Ar, ⁴⁰Cl และ ⁴⁰S.

ความแตกต่างระหว่างไอโซโทปและไอโซโทป

ตามที่อธิบายไว้ก่อนหน้านี้นิวไคลด์อธิบายคลาสของนิวเคลียสอะตอมที่แตกต่างกันตามปริมาณของโปรตอนและนิวตรอนที่พวกมันมี.

นอกจากนี้นิวไคลด์ประเภทนี้คือไอโซโทปและไอโซโทปซึ่งจะมีความแตกต่างด้านล่าง.

ในกรณีของ isobars ดังที่ได้กล่าวไว้ก่อนหน้าพวกเขามีจำนวนนิวเคลียสเท่ากันนั่นคือจำนวนมวลเท่ากัน - โดยที่จำนวนของโปรตอนที่หนึ่งสปีชีส์เหนือกว่าอีกชนิดหนึ่งเห็นด้วยกับจำนวนนิวตรอน ซึ่งขาดดุลดังนั้นผลรวมจึงเท่ากัน อย่างไรก็ตามเลขอะตอมนั้นแตกต่างกัน.

ในแง่นี้สายพันธุ์ไอโซบาร์มาจากองค์ประกอบทางเคมีที่แตกต่างกันดังนั้นพวกมันจึงอยู่ในพื้นที่ต่าง ๆ ของตารางธาตุและมีคุณสมบัติและคุณสมบัติที่แตกต่างกัน.

ในทางตรงกันข้ามในกรณีของไอโซโทปสิ่งที่ตรงกันข้ามจะเกิดขึ้นเนื่องจากมีเลขอะตอมเดียวกัน แต่มีมวลแตกต่างกัน นั่นคือพวกเขามีจำนวนโปรตอนเท่ากัน แต่มีจำนวนนิวตรอนต่างกันภายในนิวเคลียสของอะตอม.

นอกจากนี้ไอโซโทปยังเป็นสปีชีส์ของอะตอมที่มีองค์ประกอบเดียวกันดังนั้นจึงอยู่ในพื้นที่เดียวกันของตารางธาตุและมีลักษณะและคุณสมบัติที่คล้ายคลึงกัน.

การอ้างอิง

1. วิกิพีเดีย ( N.d. ) Isobar (นิวไคลด์) สืบค้นจาก en.wikipedia.org
2. Britannica, E. (s.f. ) Isobar สืบค้นจาก britannica.com
3. Konya, J. และ Nagy, N. M. (2018) นิวเคลียร์และเคมีรังสี ดึงมาจาก books.google.co.th
4. การศึกษาพลังงาน ( N.d. ) Isobar (นิวเคลียร์) ดึงมาจาก energyeducation.ca
5. กวดวิชา Vista ( N.d. ) นิวเคลียส กู้คืนจาก physics.tutorvista.com