คุณสมบัติของโซเดียมฟอสเฟตความเสี่ยงและการใช้ประโยชน์

โซเดียมฟอสเฟต เป็นคำทั่วไปสำหรับความหลากหลายของเกลือโซเดียม (นา ⁺) และฟอสเฟต (PO43^-) มันมักจะหมายถึงไตรโซเดียมฟอสเฟต (นา₃PO₄) อย่างไรก็ตามมันยังสามารถอ้างถึงสารประกอบอื่นสองชนิด. 

โซเดียมไดไฮโดรเจนฟอสเฟต (NaH)₂PO₄) อาจเรียกว่าโมโนโซเดียมฟอสเฟต ไดไฮโดรเจนไฮโดรเจนฟอสเฟต (นา₂HPO₄) เรียกอีกอย่างว่า disodium phosphate (ROBINSON, 2015) โครงสร้างของสารเหล่านี้แสดงในรูปที่ 1.

ฟอสเฟตยังก่อตัวเป็นตระกูลหรือแอนไอออนที่ควบแน่นรวมถึง di-, tri-, tetra- และ polyphosphates เกลือเหล่านี้ส่วนใหญ่เป็นที่รู้จักกันดีทั้งในรูปแบบปราศจากน้ำและปราศจากน้ำ ไฮเดรตเป็นเรื่องธรรมดามากกว่ารูปแบบปราศจากน้ำ (EMBL-EBI, 2016).

โซเดียมฟอสเฟตเป็นสารเติมแต่งอาหารที่รวมแร่ฟอสเฟตหรือฟอสฟอรัสและโซเดียม เกลือฟอสเฟตบางครั้งก็ใช้เป็นยาและโดยทั่วไปถือว่าปลอดภัยโดยสำนักงานคณะกรรมการอาหารและยาแห่งสหรัฐอเมริกา (FDA สำหรับคำย่อเป็นภาษาอังกฤษ).

อย่างไรก็ตามมีคนที่สุขภาพต้องการให้พวกเขารักษาปริมาณฟอสฟอรัสต่ำ ในกรณีนี้พวกเขาอาจต้องการลดปริมาณโซเดียมฟอสเฟตที่พวกเขาบริโภค คุณอาจต้องการทราบฟอสเฟตประเภทอื่นเช่นแคลเซียมฟอสเฟต: สูตรการใช้และความเสี่ยง.

ดัชนี

• 1 คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี
• 2 ปฏิกิริยาและอันตราย
  • 2.1 สบตา
  • 2.2 การสัมผัสทางผิวหนัง
  • 2.3 การสูดดม
  • 2.4 การกลืนกิน
• 3 ใช้
  • 3.1 1- สารเติมแต่งอาหาร
  • 3.2 2- ยา
  • 3.3 3- การใช้งานอื่น ๆ
• 4 อ้างอิง

คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี

โซเดียมฟอสเฟตเป็นผงผลึกสีขาวที่ไม่มีกลิ่นหอม การปรากฏตัวนี้เกิดขึ้นทั้งในรูปแบบโมโนโซเดียมและดิสเซนต์และไตรไอเดียม (ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ, 2017) ทั้งหมดนี้แสดงในรูปที่ 2.

สารประกอบ monosodium มีน้ำหนักโมเลกุล 119.98 g / mol และความหนาแน่น 2.36 g / ml มันมีจุดหลอมเหลวที่ 200 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

สารประกอบ disodium มีน้ำหนักโมเลกุล 141.96 g / mol และความหนาแน่น 1.7 g / ml มีจุดหลอมเหลว 243 ถึง 245 ° C ซึ่งเริ่มสลายตัว (Royal Society of Chemistry, 2015).

สารประกอบ trisodium มีน้ำหนักโมเลกุล 163.939 g / mol ความหนาแน่น 1.63 g / ml และจุดหลอมเหลว 75 ° C (ราชสมาคมเคมีปี 2558).

สารประกอบสามชนิดสามารถละลายได้ในน้ำโดยโมโนโซเดียมเป็นส่วนที่ละลายได้มากที่สุดสามารถละลาย 59.9 กรัมต่อน้ำ 100 มล. ที่อุณหภูมิ 0 องศาเซลเซียสในขณะที่ disodium และไตรโซเดียมสามารถละลายได้ 11.8 และ 14.5 กรัม น้ำ 100 มล. ที่ 25 องศาเซลเซียส.

โซเดียมฟอสเฟตกัดกร่อนอลูมิเนียมและสังกะสี ทำปฏิกิริยาเมื่อให้ความร้อนสูงกว่า 84 ° C ด้วยสารละลายที่เป็นน้ำในการลดน้ำตาลที่ไม่ใช่น้ำตาลซูโครสเพื่อพัฒนาระดับพิษของคาร์บอนมอนอกไซด์ (SODIUM PHOSPHATE, TRIBASIC, 2016).

ปฏิกิริยาและอันตราย

โซเดียมซัลเฟตจัดเป็นสารประกอบที่เสถียรและระคายเคือง รูปแบบของไอโซโทปจะสลายตัวในกองไฟเพื่อปล่อยฟอสฟอรัสออกไซด์, เป็นพิษและระคายเคือง.

สารประกอบนี้สามารถทำให้เกิดอาการคันและการกัดกร่อนในกรณีที่สัมผัสกับผิวหนังและดวงตา นอกจากนี้ยังสามารถทำให้เกิดการระคายเคืองของระบบทางเดินอาหารเมื่อกลืนกินและขับถ่ายของเยื่อบุจมูกและระบบทางเดินหายใจในกรณีที่สูดดม.

การสัมผัสดวงตาอาจทำให้กระจกตาเสียหายหรือตาบอดได้ การสัมผัสกับผิวหนังอาจทำให้เกิดการอักเสบและแผล การสูดดมฝุ่นจะทำให้เกิดการระคายเคืองในทางเดินอาหารหรือทางเดินหายใจโดยมีอาการไหม้แสบและไอ การเปิดรับแสงมากเกินไปอย่างรุนแรงสามารถทำให้ปอดถูกทำลาย, ภาวะขาดอากาศหายใจ, หมดสติหรือเสียชีวิต.

สัมผัสกับตา

ในกรณีที่สัมผัสกับดวงตาควรตรวจสอบและถอดคอนแทคเลนส์ ควรล้างตาทันทีด้วยน้ำเย็นจำนวนมากเป็นเวลาอย่างน้อย 15 นาที.

การสัมผัสทางผิวหนัง

ในกรณีที่สัมผัสกับผิวหนังควรล้างบริเวณที่ปนเปื้อนด้วยน้ำปริมาณมากทันทีอย่างน้อย 15 นาทีพร้อมกับถอดเสื้อผ้าและรองเท้าที่ปนเปื้อนออก.

ปกคลุมผิวที่ระคายเคืองด้วยทำให้ผิวนวล ซักเสื้อผ้าและรองเท้าก่อนนำกลับมาใช้ใหม่ หากการติดต่อนั้นรุนแรงให้ล้างด้วยสบู่ยาฆ่าเชื้อและปิดผิวที่ปนเปื้อนด้วยครีมต่อต้านแบคทีเรีย

การสูด

ในกรณีที่สูดหายใจเข้าไปผู้ป่วยควรย้ายไปอยู่ในที่เย็น ถ้าไม่หายใจให้ทำการช่วยหายใจ หากหายใจลำบากให้ออกซิเจน.

การนำเข้าไปในร่างกาย

หากกลืนสารเข้าไปจะไม่ควรทาให้อาเจียนเว้นแต่จะได้รับคำแนะนำจากแพทย์ คลายเสื้อผ้าที่รัดรูปเช่นปกเสื้อเข็มขัดหรือเน็คไท.

ในทุกกรณีต้องได้รับการดูแลจากแพทย์ทันที (เอกสารข้อมูลความปลอดภัยของวัสดุโซเดียมฟอสเฟตทราเบสซิกปี 2556).

การใช้งาน

1- สารเติมแต่งในอาหาร

Disodium ไฮโดรเจนฟอสเฟตสามารถทำหน้าที่เป็น texturizer และสารปรับเปลี่ยนพื้นผิว โซเดียมฟอสเฟตรูปแบบนี้สามารถเติมเพื่อเปลี่ยนรูปลักษณ์หรือความรู้สึกของอาหาร สารเพิ่มความชุ่มชื้นมักจะถูกเพิ่มเข้าไปเพื่อเพิ่มอายุการเก็บรักษาอาหาร.

โซเดียมฟอสเฟตสามารถเพิ่มเข้าไปในผลิตภัณฑ์อบเพื่อช่วยให้แป้งเจริญเติบโต การใช้งานทั่วไปของโซเดียมฟอสเฟตเป็นตัวแทนยีสต์อยู่ในแป้งสำหรับไก่หรือปลาชุบเกล็ดขนมปังและเค้กขายในเชิงพาณิชย์.

โซเดียมฟอสเฟตสามารถเติมลงในอาหารเพื่อเปลี่ยนความตึงผิวของส่วนประกอบเหลวของอาหาร โดยทั่วไปจะทำเพื่อทำหน้าที่เป็นตัวแทนฟองหรือวิปปิ้ง.

โซเดียมฟอสเฟตสามารถเติมลงในอาหารเพื่อป้องกันไม่ให้กลายเป็นกรดหรือด่างเกินไป.

สารประกอบนี้ยังสามารถเพิ่มลงในอาหารเป็นอาหารเสริม ฟอสเฟตเป็นสารอาหารที่จำเป็น.

2- ยา

ในทางการแพทย์สามารถช่วยลดระดับแคลเซียมในเลือดสูงหรือเพิ่มระดับฟอสเฟตต่ำ มันอาจมีประโยชน์ในการ จำกัด นิ่วในไตบางประเภท.

โซเดียมฟอสเฟตเป็นยาระบายน้ำเกลือที่เชื่อว่าทำงานโดยการเพิ่มของเหลวในลำไส้เล็ก มันมักจะส่งผลในการเคลื่อนไหวของลำไส้หลังจาก 30 นาทีถึง 6 ชั่วโมง.

ยานี้สามารถใช้เพื่อบรรเทาอาการท้องผูกเป็นครั้งคราว อย่างไรก็ตามเพื่อรักษาสภาพนี้ขอแนะนำให้ใช้ผลิตภัณฑ์ที่นุ่มกว่า (เช่นน้ำยาปรับอุจจาระ, ยาระบายขึ้นรูป) เมื่อใดก็ตามที่เป็นไปได้.

ผลิตภัณฑ์นี้อาจได้รับการกำหนด (โดยปกติพร้อมกับผลิตภัณฑ์อื่น ๆ ) ในการทำความสะอาดอุจจาระจากลำไส้ก่อนการผ่าตัดหรือขั้นตอนของลำไส้บางอย่าง (เช่นลำไส้, การถ่ายภาพรังสี) (WebMD, LLC, S.F. ).

มีรายงานของปัญหาไตที่รุนแรงในผู้ป่วยที่ใช้ยาโซเดียมฟอสเฟตในช่องปาก ซึ่งมักเกิดขึ้นหลายวันหลังจากรับประทานโซเดียมฟอสเฟต อย่างไรก็ตามบางกรณีเกิดขึ้นได้นานหลายเดือนหลังการใช้งาน.

ผู้ป่วยบางรายมีปัญหาเกี่ยวกับไตอย่างถาวรและบางคนจำเป็นต้องล้างไตในระยะยาว (โซเดียมฟอสเฟต, เอสเอฟ).

3- การใช้งานอื่น ๆ

ไดโซเดียมฟอสเฟตยังมีการใช้งานอื่น ๆ มันสามารถใช้ในการบำบัดน้ำและสารหน่วงไฟ (BRUSO, 2015).

การอ้างอิง

1. BRUSO, J. (2015, 17 พฤษภาคม). การใช้ Disodium Phosphate. ดึงมาจาก livestrong.com.
2. EMBL-EBI (2016, 1 มิถุนายน). โซเดียมฟอสเฟต. กู้คืนจาก ebi.ac.uk.
3. เอกสารข้อมูลความปลอดภัยของสารโซเดียมฟอสเฟตทริเบซิก. (2013, 21 พฤษภาคม) กู้คืนจาก sciencelab.com.
4. ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ (2017, 28 มีนาคม). PubChem ฐานข้อมูลแบบผสม; CID = 23672064. สืบค้นจาก pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
5. ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ (2017, 28 มีนาคม). PubChem ฐานข้อมูลแบบผสม; CID = 24203. สืบค้นจาก pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
6. ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ (2017, 28 มีนาคม). PubChem ฐานข้อมูลแบบผสม; CID = 24243. สืบค้นจาก pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
7. ROBINSON, A. (2015, 14 เมษายน). วัตถุเจือปนอาหาร: โซเดียมฟอสเฟตคืออะไร? ดึงมาจาก livestrong.com.
8. ราชสมาคมเคมี (2015). ไดไฮโดรเจนไฮโดรเจนฟอสเฟต. ดึงมาจาก chemspider.com.
9. ราชสมาคมเคมี (2015). โมโนโซเดียมฟอสเฟต. ดึงมาจาก chemspider.com.
10. ราชสมาคมเคมี (2015). ไตรโซเดียมฟอสเฟต. ดึงมาจาก chemspider.com.
11. โซเดียมฟอสฟอรัสไตรเบสิก (2016) สืบค้นจาก cameochemicals.noaa.gov.
12. โซเดียมฟอสเฟต. ( S.F. ) กู้คืนจาก drugs.com.
13. WebMD, LLC ( S.F. ). โซเดียมฟอสเฟต. เรียกดูจาก webmd.com.