อิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแรงและอ่อนแอความแตกต่างตัวอย่าง



อิเล็กโทร พวกเขาเป็นสารที่ผลิตสารละลายนำไฟฟ้าเมื่อละลายในตัวทำละลายขั้วโลกเช่นน้ำ อิเล็กโทรไลต์ที่ละลายจะถูกแยกออกเป็นไอออนบวกและประจุลบซึ่งจะถูกแยกย้ายกันไปในสารละลายดังกล่าว หากศักย์ไฟฟ้าถูกนำไปใช้กับสารละลายประจุบวกจะยึดติดกับอิเล็กโทรดที่มีอิเล็กตรอนจำนวนมาก.

ในทางตรงกันข้ามประจุลบในสารละลายจะจับกับขั้วไฟฟ้าที่ขาดไฟฟ้า สารที่แยกตัวออกเป็นไอออนจะได้รับความสามารถในการนำกระแสไฟฟ้า เกลือกรดและเบสที่ละลายน้ำได้ส่วนใหญ่นั้นเป็นอิเล็กโทรไลต์.

ก๊าซบางชนิดเช่นไฮโดรเจนคลอไรด์สามารถทำหน้าที่เป็นอิเล็กโทรไลต์ที่อุณหภูมิและความดันที่แน่นอน โซเดียมโพแทสเซียมคลอไรด์แคลเซียมแมกนีเซียมและฟอสเฟตเป็นตัวอย่างที่ดีของอิเล็กโทรไลต์.

ดัชนี

  • 1 อิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแรงและอ่อนแอคืออะไร?
  • 2 ความแตกต่าง
  • 3 วิธีในการระบุอิเล็กโทรไลต์
  • 4 ตัวอย่างอิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแรงและอ่อนแอ
    • 4.1 อิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่ง
    • 4.2 อิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ
  • 5 อ้างอิง

อิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแรงและอ่อนแอคืออะไร?

อิเล็กโทรไลที่แข็งแกร่ง เป็นสิ่งที่แตกตัวเป็นไอออนอย่างสมบูรณ์ - กล่าวคือแยกเป็น 100% - ในขณะที่ อิเล็กโทรไลที่อ่อนแอ พวกเขาแตกตัวเป็นไอออนเพียงบางส่วน เปอร์เซ็นต์การแตกตัวเป็นไอออนโดยปกติประมาณ 1 ถึง 10%.

เพื่อแยกความแตกต่างของอิเล็กโทรไลต์ทั้งสองชนิดนี้ได้ดีกว่านั้นในการแก้ปัญหาของอิเล็กโตรไลต์ที่รุนแรงสายพันธุ์หลัก (หรือสปีชีส์) เป็นไอออนที่เกิดขึ้น ทำให้เป็นละออง.

อิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่งจะถูกแบ่งออกเป็นสามประเภท: กรดที่แข็งแกร่ง, ฐานที่แข็งแกร่งและเกลือ; ในขณะที่อิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอจะถูกแบ่งออกเป็นกรดอ่อนและเบสที่อ่อนแอ.

สารประกอบอิออนิกทั้งหมดเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่รุนแรงเพราะจะแยกออกเป็นไอออนเมื่อละลายในน้ำ.

แม้แต่สารประกอบไอออนิกที่ไม่ละลายน้ำมากที่สุด (AgCl, PbSO)4, แคลเซียมคาร์บอเนต3) เป็นอิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแรงเนื่องจากปริมาณเล็กน้อยที่ละลายในน้ำจะทำในรูปของไอออนเป็นหลัก นั่นคือไม่มีรูปแบบที่แยกจากกันหรือจำนวนของสารประกอบในการแก้ปัญหาที่เกิดขึ้น.

ความนำไฟฟ้าของอิเล็กโทรไลต์ที่เท่ากันจะลดลงเมื่ออุณหภูมิสูงขึ้น แต่ทำงานในรูปแบบที่แตกต่างกันขึ้นอยู่กับความแข็งแรงของมัน.

อิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่งมีค่าการนำไฟฟ้าลดลงที่ความเข้มข้นสูงกว่าในขณะที่อิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอมีอัตราการนำไฟฟ้าที่ลดลงอย่างมากที่ความเข้มข้นสูง.

ความแตกต่าง

เป็นสิ่งสำคัญที่จะต้องทราบวิธีการรับรู้สูตรและจำแนกประเภทของมัน (ไอออนหรือสารประกอบ) เพราะสิ่งนี้จะขึ้นอยู่กับมาตรฐานความปลอดภัยเมื่อทำงานกับสารเคมี.

ตามที่ระบุไว้ก่อนหน้านี้อิเล็กโทรไลต์สามารถระบุได้ว่าแข็งแรงหรืออ่อนแอขึ้นอยู่กับความสามารถในการแตกตัวเป็นไอออน แต่บางครั้งอาจเห็นได้ชัดกว่า.

กรดฐานและเกลือที่ละลายได้ส่วนใหญ่ที่ไม่ได้เป็นตัวแทนของกรดหรือเบสที่อ่อนแอถือว่าเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ.

ในความเป็นจริงมันจะต้องสันนิษฐานว่าเกลือทั้งหมดเป็นอิเล็กโทรไลที่แข็งแกร่ง ในทางตรงกันข้ามกรดและเบสที่อ่อนแอนอกเหนือไปจากสารประกอบที่ประกอบด้วยไนโตรเจนถือว่าอิเล็กโทรไลต์อ่อน.

วิธีการในการระบุอิเล็กโทรไลต์

มีวิธีการอำนวยความสะดวกในการระบุอิเล็กโทรไลต์ ถัดไปใช้วิธีหกขั้นตอน:

  1. เป็นอิเล็กโทรไลต์หนึ่งในเจ็ดของกรดแก่หรือไม่?
  2. มันอยู่ในรูปแบบโลหะ (OH) หรือไม่n? จากนั้นจะเป็นฐานที่แข็งแกร่ง.
  3. มันอยู่ในรูปแบบโลหะ (X) หรือไม่n? จากนั้นก็เป็นเกลือ.
  4. สูตรของคุณเริ่มต้นด้วย H หรือไม่? อาจเป็นกรดอ่อน ๆ.
  5. มันมีอะตอมไนโตรเจนหรือไม่? จากนั้นอาจเป็นฐานที่อ่อนแอ.
  6. ไม่มีการใช้ข้างต้นหรือไม่ ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์.

นอกจากนี้หากปฏิกิริยาที่นำเสนอโดยอิเล็กโทรไลต์มีลักษณะดังต่อไปนี้: NaCl (s) → Na+(ac) + Cl-(ac) ซึ่งปฏิกิริยาถูกคั่นด้วยปฏิกิริยาโดยตรง (→) เรากำลังพูดถึงอิเล็กโทรไลต์ที่แรง ในกรณีที่มีการคั่นด้วยทางอ้อม (↔) มันเป็นอิเล็กโทรไลที่อ่อนแอ.

ตามที่ระบุไว้ในส่วนก่อนหน้าค่าการนำไฟฟ้าของอิเล็กโทรไลต์จะแตกต่างกันไปตามความเข้มข้นของสารละลายในสารละลาย แต่ค่านี้ขึ้นอยู่กับความแข็งแรงของอิเล็กโทรไลต์.

ที่ความเข้มข้นสูงอิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแรงและตัวกลางจะไม่ลดลงในช่วงเวลาที่มีนัยสำคัญ แต่อิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอจะแสดงการลดลงที่สูงจนกระทั่งถึงค่าใกล้ศูนย์ถึงความเข้มข้นที่สูงขึ้น.

นอกจากนี้ยังมีอิเล็กโทรไลต์ระดับกลางซึ่งสามารถแยกตัวออกจากสารละลายได้ในอัตราร้อยละที่สูงขึ้น (น้อยกว่า 100% แต่มากกว่า 10%) นอกเหนือจากอิเล็กโทรไลต์ที่ไม่แยกตัวออกจากกัน.

ตัวอย่างของอิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแรงและอ่อนแอ

อิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่ง

กรดแก่:

  • กรดเปอร์คลอโรริก (HClO)4)
  • กรด Hydrobromic (HBr)
  • กรดไฮโดรคลอริก (HCl)
  • กรดกำมะถัน (H2SW4)
  • กรดไนตริก (HNO)3)
  • กรดธาตุ (HIO)4)
  • กรด Fluoroantimonic (HSbF)6)
  • Magical Acid (SbF)5)
  • กรดฟลูออโรซัลฟูริก (FSO)3H)

ฐานที่แข็งแกร่ง

  • ลิเธียมไฮดรอกไซด์ (LiOH)
  • โซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH)
  • โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ (KOH)
  • รูบิเดียมไฮดรอกไซด์ (RbOH)
  • แมกนีเซียมไฮดรอกไซด์ (CsOH)
  • แคลเซียมไฮดรอกไซด์ (Ca (OH))2)
  • สตรอนเทียมไฮดรอกไซด์ (Sr (OH)2)
  • แบเรียมไฮดรอกไซด์ (Ba (OH)2)
  • โซเดียมเอไมด์ (NaNH)2)

ยอดขายที่แข็งแกร่ง

  • โซเดียมคลอไรด์ (NaCl)
  • โพแทสเซียมไนเตรต (KNO)3)
  • แมกนีเซียมคลอไรด์ (MgCl.)2)
  • โซเดียมอะซิเตท (CH3COONa)

อิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ

กรดอ่อน

  • กรดอะซิติก (CH3COOH)
  • กรดเบนโซอิก (ค6H5COOH)
  • กรดฟอร์มิก (HCOOH)
  • ไฮโดรเจนไซยาไนด์ (HCN)
  • กรดคลอโรอะซิติก (CH2ClOOH)
  • กรดไอโอดีน (HIO)3)
  • กรดไนตรัส (HNO)2)
  • กรดคาร์บอนิก2CO3)
  • กรดฟอสฟอริก3PO4)
  • กรดกำมะถัน (H2SW3)

เบสอ่อนและสารประกอบไนโตรเจน

  • ไดเมทิลมีน ((CH)3)2NH)
  • เอทิลลามีน (ค2H5NH2)
  • แอมโมเนีย (NH)3)
  • ไฮดรอกซีลามีน (NH2OH)
  • ไพริดีน (ค5H5N)
  • สวรรค์ (ค6H5NH2)

การอ้างอิง

  1. อิเล็กโทรไลที่แข็งแกร่ง สืบค้นจาก en.wikipedia.org
  2. Anne Helmenstine, P. (s.f. ) หมายเหตุวิทยาศาสตร์ สืบค้นจาก sciencenotes.org
  3. OpenCourseWare ( N.d. ) อืมบอสตัน สืบค้นจาก ocw.umb.edu
  4. เคมี, D. o. ( N.d. ) วิทยาลัยเซนต์โอลาฟ เรียกดูจาก stolaf.edu
  5. Anne Marie Helmenstine, P. (s.f. ) ThoughtCo ดึงมาจาก thinkco.com