สูตรกรด Hydroiodic ลักษณะและการใช้งาน

กรดไฮโดรดิค มันเกิดขึ้นเมื่อก๊าซไฮโดรเจนไอโอไดด์ละลายในน้ำ กรดไฮโดรไดซิก (รูปแบบน้ำ) และไฮโดรเจนไอโอไดด์ (รูปแบบก๊าซหรือแอนไฮไดรด์) สามารถสลับกันได้.

รูปแบบที่ไม่มีน้ำคือโมเลกุลที่ประกอบด้วยอะตอมไอโอดีน (I) และอะตอมไฮโดรเจน (H) มันเป็นน้ำยาที่สำคัญในเคมีอินทรีย์ มันเป็นหนึ่งในแหล่งหลักในการได้รับไอโอดีน มันยังใช้เป็นสารลด.

ทำปฏิกิริยากับโลหะหรือไฮดรอกไซด์คาร์บอเนตและเกลืออื่น ๆ เพื่อผลิตไอโอไดด์โลหะ มันเป็นผ้าที่กัดกร่อนมาก ไอระเหยของมันทำให้เนื้อเยื่อที่ไวต่อความรู้สึกระคายเคืองอย่างรุนแรง (เช่นดวงตาและระบบทางเดินหายใจ) โดยทั่วไปจะมีอยู่ในสารละลายไฮโดรเจนไอโอไดด์ 47%

• สูตร: HI
• หมายเลข CAS: 10034-85-2
• NU: 1787 (กรดไฮโดรดิค)
• NU: 2197 (ไฮโดรเจนไอโอไดด์)

โครงสร้าง 2D

โครงสร้าง 3 มิติ

คุณสมบัติ

คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี

• กรดไฮโดรไดซิกเป็นกลุ่มของกรดที่ไม่ออกซิไดซ์ที่แรง (รวมถึงกรดไฮโดรคลอริกและกรดไฮโดรโบรมิก).
• กรดเหล่านี้ให้แอนไอออนที่ไม่ทำหน้าที่เป็นอนุมูลอิสระ.
• มีค่า pKa น้อยกว่า -2 หรือค่า pH น้อยกว่า 2.
• ในรูปแบบที่ละลาย (กรดไฮโดรจิค) เป็นสารละลายไม่มีสีและสีเหลือง.
• มันมีกลิ่นฉุน.
• มันเป็นโลหะและผ้าที่กัดกร่อน.
• ในรูปของแอนไฮไดรด์ (ไฮโดรเจนไอโอไดด์) มันเป็นก๊าซไม่มีสีถึงสีเหลือง / น้ำตาล.
• ไม่ติดไฟ แต่การได้รับไฟเป็นเวลานานหรือความร้อนจัดสามารถทำให้ภาชนะของคุณแตกและระเบิดได้.

การลุกไหม้ได้

• กรดที่ไม่ออกซิไดซ์ที่แรงมักไม่ติดไฟ กรดไฮโดรจินิกไม่สามารถติดไฟได้ด้วยตัวเอง แต่สามารถสลายตัวเมื่อถูกความร้อนและทำให้เกิดควันที่กัดกร่อนและ / หรือเป็นพิษ.
• ควันเหล่านี้บางส่วนเป็นสารออกซิแดนท์และสามารถจุดติดไฟได้ (เช่นไม้กระดาษน้ำมันเสื้อผ้า ฯลฯ ).
• เมื่อสัมผัสกับโลหะพวกเขาสามารถผลิตก๊าซไฮโดรเจน (ไวไฟ).
• ภาชนะของคุณอาจระเบิดได้เมื่อถูกความร้อน. 
• ไฮโดรเจนไอโอไดด์ในบางกรณีสามารถเผาไหม้ได้ แต่มันก็ไม่เบา.
• ตอนแรกไอระเหยของก๊าซเหลวหนักกว่าอากาศและแผ่ไปตามพื้นทำให้สามารถทำปฏิกิริยารุนแรงกับน้ำ.
• ภาชนะบรรจุที่สัมผัสกับไฟสามารถปล่อยก๊าซพิษและ / หรือการกัดกร่อนผ่านอุปกรณ์ลดแรงดัน.
• ภาชนะบรรจุสามารถระเบิดได้เมื่อถูกความร้อน.

การเกิดปฏิกิริยา

• กรดที่ไม่ออกซิไดซ์ที่แรงมักละลายในน้ำโดยการปล่อยของไอออนไฮโดรเจน วิธีการแก้ปัญหาที่เกิดขึ้นมีค่า pH 1 หรือใกล้เคียงกับ 1.
• กรดทำให้เบสเป็นกลางทางเคมี (ตัวอย่างเช่น: เอมีนและไฮดรอกไซอนินทรีย์) สร้างเกลือและความร้อนจำนวนมากที่อันตรายสามารถเกิดขึ้นได้ในพื้นที่ขนาดเล็ก.
• การละลายของกรดในน้ำ (หรือการเจือจางของสารละลายเข้มข้น) สามารถสร้างความร้อนได้มากพอที่จะทำให้ส่วนหนึ่งของน้ำเดือดระเบิดทำให้เกิดกรดที่เป็นอันตราย.
• วัสดุเหล่านี้ทำปฏิกิริยากับโลหะที่ใช้งานรวมถึงโลหะโครงสร้างเช่นอลูมิเนียมและเหล็กปล่อยไฮโดรเจน (ก๊าซไวไฟ).
• พวกเขายังปล่อยก๊าซไฮโดรเจนไซยาไนด์เมื่อทำปฏิกิริยากับสารประกอบไซยาไนด์.
• สร้างก๊าซไวไฟและ / หรือเป็นพิษเมื่อสัมผัสกับ dithiocarbamates, isocyanates, mercaptans, nitrides, nitriles, ซัลไฟด์และตัวรีดิวซ์แรง.
• กรดไฮโดรไดซิกทำปฏิกิริยากับสารอินทรีย์ (เอมีน, เอไมด์) และอนินทรีย์เบส (ออกไซด์และไฮดรอกไซด์โลหะ) ปล่อยความร้อนจากปฏิกิริยา.
• นอกจากนี้ยังทำปฏิกิริยากับคาร์บอเนต (รวมถึงหินปูนและวัสดุก่อสร้างที่มีหินปูน) และไฮโดรเจนคาร์บอเนตสร้างคาร์บอนไดออกไซด์และปล่อยความร้อนจากปฏิกิริยาดังกล่าว.
• สารผสมกับกรดซัลฟิวริกเข้มข้นสามารถผลิตก๊าซไฮโดรเจนไอโอไดด์ที่เป็นพิษได้.
• ทำปฏิกิริยากับซัลไฟด์คาร์ไบด์บอไรด์และฟอสฟอรัสทำให้เกิดก๊าซพิษหรือไวไฟ.
• ทำปฏิกิริยากับโลหะหลายชนิด (รวมถึงอลูมิเนียม, สังกะสี, แคลเซียม, แมกนีเซียม, เหล็ก, ดีบุกและโลหะอัลคาไลทั้งหมด) สร้างก๊าซไฮโดรเจนไวไฟ.
• ทำปฏิกิริยารุนแรงกับ acetic anhydride, 2-aminoethanol, แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์, แคลเซียมฟอสฟอรัส, กรดคลอโรซัลโฟนิค, 1,1-difluoroethylene, ethylenediamine, เอทิลีนอิมีน, oleum, กรด perchloric, b-propiolactone / คาร์บอนเตตราคลอไรด์, ยูเรเนียม (IV) ฟอสเฟต, ไวนิลอะซิเตท, แคลเซียมคาร์ไบด์, รูบิเดียมคาร์ไบด์, ซีเซียมอะซิติไลด์, รูดิเนียมอะซิติไลด์, แมกนีเซียมบอไรด์, ซัลเฟตปรอท.
• ที่อุณหภูมิสูงมันจะสลายตัวและปล่อยผลิตภัณฑ์ที่เป็นพิษ.
• ไฮโดรเจนไอโอไดด์เป็นก๊าซที่มีฤทธิ์รุนแรง.
• ทำปฏิกิริยากับฐานอย่างรวดเร็วและคายความร้อน.
• ทำปฏิกิริยากับโลหะที่แอคทีฟในที่ที่มีความชื้น (รวมถึงโลหะโครงสร้างเช่นอลูมิเนียมและเหล็ก) เพื่อปล่อยไฮโดรเจน (ก๊าซไวไฟ).
• ทำปฏิกิริยากับสารประกอบไซยาไนด์เพื่อปล่อยก๊าซไฮโดรเจนไซยาไนด์.
• ทำปฏิกิริยากับ dithiocarbamates, isocyanates, mercaptans, nitrides, nitriles, ซัลไฟด์และตัวรีดิวซ์ทำให้เกิดก๊าซไวไฟและ / หรือเป็นพิษ.
• นอกจากนี้ยังทำปฏิกิริยากับซัลไฟต์ไนไตรต์ไธโอซัลเฟตดิดิโอไนต์และคาร์บอเนตทำให้เกิดก๊าซ.
• ทำปฏิกิริยากับสารออกซิไดซ์เพื่อให้ไอโอดีน.
• คุณสามารถเริ่มต้นการรวมตัวของอัลคีนบางชนิดได้.
• มันสามารถกระตุ้นปฏิกิริยาเคมีในวัสดุอื่น ๆ.
• มันสลายตัวที่อุณหภูมิสูงเพื่อสร้างผลิตภัณฑ์ที่เป็นพิษ.
• ส่องสว่างเมื่อสัมผัสกับฟลูออรีน, ไนโตรเจนทออกไซด์, ไนโตรเจนไดออกไซด์ / ไนโตรเจนเตตรารอกไซด์.

ความเป็นพิษ 

• กรดไฮโดรจินิกและไฮโดรเจนไอโอไดด์เป็นพิษ.
• การสูดดมการกลืนกินหรือสัมผัสผิวหนังด้วยสารเหล่านี้อาจทำให้เกิดการบาดเจ็บหรือเสียชีวิตได้.
• การสัมผัสกับสารละลายอาจทำให้ผิวหนังและตาไหม้อย่างรุนแรง.
• ภายใต้ผลของการระคายเคืองไฟก๊าซที่กัดกร่อนและ / หรือเป็นพิษจะถูกผลิตขึ้น.
• ไอระเหยของสารละลายมีการระคายเคืองและกัดกร่อนอย่างมาก ระคายเคืองตาและเยื่อเมือก.
• แก๊สเป็นพิษเมื่อสูดดม.
• การสัมผัสกับก๊าซหรือก๊าซเหลวอาจทำให้เกิดแผลไหม้การบาดเจ็บสาหัสและ / หรือการแช่แข็ง.
• ระคายเคืองอย่างรุนแรงต่อผิวหนังตาและเยื่อเมือก.
• การสูดดมในระยะยาวของความเข้มข้นต่ำ (หรือสูดดมในระยะสั้นที่มีความเข้มข้นสูง) อาจทำให้เกิดผลเสียต่อสุขภาพ.
• ผลของการสัมผัสกับการละลายหรือการสูดดมก๊าซอาจปรากฏขึ้นช้า.
• น้ำจากการดับเพลิงหรือน้ำเจือจางสามารถกัดกร่อนและ / หรือเป็นพิษและทำให้เกิดการปนเปื้อน.

การใช้งาน

การใช้สารเคมี 

• กรดไฮโดรไดซิกใช้ในการเตรียมไอโอไดด์.
• มันถูกใช้เพื่อแปลงแอลกอฮอล์หลักเป็นอัลคิลไอโอไดด์.
• นอกจากนี้ยังใช้เพื่อแยกอีเทอร์เพื่อรับไอโอไดด์และแอลคิลแอลกอฮอล์.
• มันถูกใช้เป็นตัวแทนลด.

ใช้ในอุตสาหกรรม 

• มันถูกใช้ในการกลั่นโลหะ, การประปา, การฟอก, แกะสลัก, ไฟฟ้า, การถ่ายภาพ, การฆ่าเชื้อโรค, กระสุน, การผลิตปุ๋ย, การทำความสะอาดโลหะและการกำจัดสนิม.
• มันถูกใช้ในห้องปฏิบัติการแอมเฟตตามิน clandestine.

ใช้ในบ้าน 

• มันถูกใช้ในการผลิตห้องน้ำน้ำยาทำความสะอาดโลหะและการระบายน้ำน้ำยาล้างสนิมในแบตเตอรี่และเป็นสีรองพื้นสำหรับเล็บเทียม.

การรักษาใช้

• ก่อนหน้านี้มันถูกใช้ในรูปแบบของน้ำเชื่อมเป็นเสมหะเพื่อช่วยหลั่งสาร (เสมหะ) ในผู้ป่วยที่มีโรคหลอดลมอักเสบเรื้อรังและโรคหอบหืดหลอดลม.
• เชื่อกันว่าทำหน้าที่โดยการระคายเคืองต่อเยื่อบุกระเพาะอาหารซึ่งในทางกลับกันจะกระตุ้นการหลั่งของทางเดินหายใจ.

ผลทางคลินิก

การกลืนเข้าไปโดยไม่ตั้งใจของพวกเขาเกิดขึ้นกับเด็กที่มีความถี่ปานกลางและพบได้น้อยกว่าการได้รับสารอัลคาไลน์.

ในประเทศที่พัฒนาแล้วมีเพียงกรดความเข้มข้นต่ำเท่านั้นที่มีอยู่ในบ้าน ผลกระทบที่ร้ายแรงเป็นเรื่องธรรมดาในประเทศกำลังพัฒนา.

ความเป็นพิษทางปากปานกลาง

• ผู้ป่วยที่มีการกลืนที่ไม่รุนแรงจะเกิดอาการระคายเคืองหรือแผลไหม้ระดับที่หนึ่ง (ภาวะเลือดคั่งเกินและบวม) ของ oropharynx, หลอดอาหารหรือกระเพาะอาหาร ภาวะแทรกซ้อนเฉียบพลันหรือเรื้อรังไม่น่าเป็นไปได้.
• ผู้ป่วยที่มีความเป็นพิษปานกลางอาจก่อให้เกิดแผลไหม้ในระดับที่สอง (แผลพุพอง, การสึกกร่อนและแผล) และเสี่ยงต่อการเกิดการตีบตันโดยเฉพาะอย่างยิ่งในกระเพาะอาหารและหลอดอาหาร ผู้ป่วยบางราย (โดยเฉพาะเด็กเล็ก) อาจมีอาการบวมน้ำที่ทางเดินหายใจส่วนบน.

ความเป็นพิษทางปากอย่างรุนแรง

• โดยทั่วไปมีข้อ จำกัด ในการพิจารณาการบริโภคในผู้ใหญ่.
• อาจก่อให้เกิดแผลไหม้ลึกและเนื้อร้ายของเยื่อบุทางเดินอาหาร.
• ภาวะแทรกซ้อนมักรวมถึงการเจาะ (หลอดอาหารกระเพาะอาหารลำไส้เล็กส่วนต้นไม่ค่อย) การสร้างทวาร (tracheoesophageal, aortoesophageal) และการตกเลือดในทางเดินอาหาร.
• อาการบวมน้ำของทางเดินหายใจส่วนบนเป็นเรื่องปกติและมักเป็นอันตรายถึงชีวิต.
• ภาวะความดันโลหิตต่ำ, อิศวร, อิศวรและไม่ค่อยมีไข้อาจพัฒนา.
• ภาวะแทรกซ้อนที่หายากอื่น ๆ ได้แก่ ภาวะกรดในเลือดเผาผลาญภาวะเม็ดเลือดแดงแตกภาวะไตวายการแข็งตัวของหลอดเลือดหลอดเลือดแข็งตัวเอนไซม์ในตับสูงและหัวใจล้มเหลว.
• มีแนวโน้มว่าการตีบจะเกิดขึ้นในระยะยาวโดยส่วนใหญ่จะอยู่ที่กระเพาะอาหารและหลอดอาหาร.
• มะเร็งหลอดอาหารเป็นภาวะแทรกซ้อนระยะยาว.

การได้รับสัมผัสโดยการสูดดม

• การได้รับสัมผัสที่ไม่รุนแรงอาจทำให้เกิดอาการหายใจลำบากเจ็บหน้าอก pleuritic อาการไอและหลอดลมหดเกร็ง การสูดดมอย่างรุนแรงอาจทำให้เกิดการไหม้และบวมของทางเดินหายใจส่วนบนและการขาดออกซิเจน, stridor, pneumonitis, tracheobronchitis และในบางกรณีการบาดเจ็บของปอดเฉียบพลันหรือความผิดปกติถาวรของการทำงานของปอด.
• ความผิดปกติของปอดคล้ายกับโรคหอบหืดได้รับการอธิบาย.

สัมผัสกับดวงตา 

• การได้รับสัมผัสทางตาสามารถทำให้เกิดการระคายเคือง conjunctival รุนแรงและเคมีบำบัด, ข้อบกพร่องเยื่อบุผิวกระจกตา, ขาดเลือด limbic, สูญเสียการมองเห็นถาวรและในกรณีที่รุนแรงทะลุ.

การสัมผัสทางผิวหนัง

• การสัมผัสเล็กน้อยอาจทำให้เกิดการระคายเคืองและความหนาบางส่วนไหม้.
• การเปิดรับนานขึ้นหรือความเข้มข้นมากขึ้นอาจทำให้เกิดการเผาไหม้ของความหนารวม.
• ภาวะแทรกซ้อนอาจรวมถึงเซลลูไลติส, การติดเชื้อ, contractures, osteomyelitis และความเป็นพิษต่อระบบ.

ความปลอดภัยและความเสี่ยง 

ข้อความแสดงความเป็นอันตรายของระบบที่กลมกลืนกันทั่วโลกสำหรับการจำแนกและการติดฉลากสารเคมี (SGA). 

ระบบความกลมกลืนของโลกสำหรับการจำแนกและการปิดฉลากของสารเคมี (SGA) เป็นระบบที่ได้รับการยอมรับในระดับสากลซึ่งสร้างขึ้นโดยสหประชาชาติที่ออกแบบมาเพื่อแทนที่มาตรฐานการจำแนกประเภทและการติดฉลากที่ใช้ในประเทศต่างๆผ่านการใช้เกณฑ์สากลที่สอดคล้องกัน.

ประเภทความเป็นอันตราย (และบทที่เกี่ยวข้องของพวกเขาของ GHS) การจำแนกประเภทและมาตรฐานการติดฉลากและคำแนะนำสำหรับกรด hydroiodic มีดังนี้ (สำนักงานสารเคมียุโรป 2017, องค์การสหประชาชาติ, 2017, สหประชาชาติ, 2015, PubChem, 2017): 

การอ้างอิง

1. อานนท์ (2549) Hydrogen iodide [ภาพ] สืบค้นจาก wikipedia.org.
2. อานนท์, (2007) Water-3D-vdW [ภาพ] สืบค้นจาก wikipedia.org.
3. Anon, (2017) [ภาพ] กู้คืนจาก nih.gov.
4. สำนักงานเคมีภัณฑ์แห่งยุโรป (ECHA) (2017) บทสรุปของการจำแนกประเภทและการติดฉลาก.
5. การจัดประเภทที่สอดคล้องกัน - ภาคผนวก VI ของกฎข้อบังคับ (EC) หมายเลข 1272/2008 (ระเบียบ CLP) ไฮโดรเจนไอโอไดด์ สืบค้นเมื่อวันที่ 16 มกราคม 2017 จาก echa.europa.eu.
6. ธนาคารข้อมูลสารอันตราย (HSDB) TOXNET (2017) ไฮโดรเจนไอโอไดด์ Bethesda, MD, EU: หอสมุดแห่งชาติการแพทย์ กู้คืนจาก nih.gov.
7. สถาบันแห่งชาติเพื่อความปลอดภัยในการทำงาน (INSHT) (2010) สารเคมีความปลอดภัยระหว่างประเทศ ไฮโดรเจนไอโอไดด์ กระทรวงการจ้างงานและความมั่นคง กรุงมาดริด มันคือ; ดึงจาก insht.es.
8. Lyday, P. A. , & Kaiho, T. (2000) สารประกอบไอโอดีนและไอโอดีน ในสารานุกรมเคมีอุตสาหกรรมของ Ullmann Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA กู้คืนจาก dedx.doi.org.
9. สหประชาชาติ (2558) ระบบที่กลมกลืนกันทั่วโลกสำหรับการจำแนกประเภทและการติดฉลากของผลิตภัณฑ์เคมี (SGA) ฉบับที่หกฉบับปรับปรุง New York, United States: สิ่งพิมพ์ของสหประชาชาติ กู้คืนจาก unece.org.
10. ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ. PubChem ฐานข้อมูลแบบผสม (2017) กรดไฮโดรไดติก HI Bethesda, MD, EU: หอสมุดแห่งชาติการแพทย์ กู้คืนจาก nih.gov.
11. การบริหารมหาสมุทรและบรรยากาศแห่งชาติ (NOAA) เคมีภัณฑ์ CAMEO (2017) แผ่นข้อมูลทางเคมี กรด, สารออกซิไดซ์ที่แข็งแกร่ง ซิลเวอร์สปริง MD สหภาพยุโรป สืบค้นจาก cameochemicals.noaa.gov.
12. การบริหารมหาสมุทรและบรรยากาศแห่งชาติ (NOAA) เคมีภัณฑ์ CAMEO (2017) แผ่นข้อมูลทางเคมี กรดไฮโดรไดติก ซิลเวอร์สปริง MD สหภาพยุโรป สืบค้นจาก cameochemicals.noaa.gov.
13. การบริหารมหาสมุทรและบรรยากาศแห่งชาติ (NOAA) เคมีภัณฑ์ CAMEO (2017) แผ่นข้อมูลทางเคมี ไฮโดรเจนไอโอไดด์ปราศจาก ซิลเวอร์สปริง MD สหภาพยุโรป สืบค้นจาก cameochemicals.noaa.gov.
14. วิกิพีเดีย (2017) กรดไฮโดรไดติก สืบค้น 17 มกราคม 2017 จาก wikipedia.org.
15. วิกิพีเดีย (2017) ไฮโดรเจนไอโอไดด์ สืบค้น 17 มกราคม 2017 จาก wikipedia.org.