การกำหนดสารประกอบและความเสี่ยงของกรดไนโตร

กรดไนตรัส มันมีความแข็งแรงปานกลางถึงกรดอ่อนเสถียรในสารละลายน้ำเจือจางเย็นเท่านั้น มันเป็นที่รู้จักกันเฉพาะในการแก้ปัญหาและในรูปแบบของเกลือไนไตรท์ (เช่นโซเดียมไนไตรต์และโพแทสเซียมไนไตรท์).

กรดไนตรัสมีส่วนร่วมในสมดุลของโอโซนในชั้นบรรยากาศที่ต่ำกว่า (โทรโพสเฟียร์) ไนไตรต์เป็นแหล่งสำคัญของ vasodilator ไนตริกออกไซด์ที่มีศักยภาพ กลุ่มไนโตร (-NO2) มีอยู่ในกรดไนตรัสและในสารประกอบไนโตร.

ไนไตรต์ถูกใช้อย่างกว้างขวางในอุตสาหกรรมการผลิตอาหารเพื่อรักษาเนื้อสัตว์ อย่างไรก็ตามองค์การระหว่างประเทศเพื่อการวิจัยโรคมะเร็ง (IARC) ซึ่งเป็นองค์กรมะเร็งเฉพาะขององค์การอนามัยโลก (WHO) ของสหประชาชาติได้จัดประเภทไนไตรท์ว่าเป็นสารก่อมะเร็งต่อมนุษย์เมื่อถูกกลืนเข้าไปภายใต้เงื่อนไขที่ พวกมันก่อให้เกิดไนโตรเซชันภายนอก.

สูตร

กรดไนตรัส: HNO₂

ไนไตรต์: ไม่₂^-

โซเดียมไนไตรต์: NaNO₂

• CAS: 7782-77-6 กรดไนตรัส
• CAS: 14797-65-0 Nitrite
• CAS: 14797-65-0 โซเดียมไนไตรต์ (กรดไนตรัส, เกลือโซเดียม)

โครงสร้าง 2D

โครงสร้าง 3 มิติ

ลักษณะของกรดไนตรัส

คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี

สันนิษฐานว่าเป็นกรดไนตรัสในดุลยภาพเชิงพลวัตกับแอนไฮไดรด์ในสารละลาย:

2HNO2 ⇌ N2O3 + H2O

เนื่องจากการไฮโดรไลซิสเกลือของมัน (ไนไตรต์) ไม่เสถียรในสารละลายที่เป็นน้ำ กรดไนตรัสถูกผลิตขึ้นเป็นผลิตภัณฑ์ขั้นกลางเมื่อก๊าซ NOx ละลายในน้ำ (ไนโตรเจนออกไซด์โมโนโครมเช่นไนตริกออกไซด์และไนโตรเจนไดออกไซด์, NO และ NO2 ตามลำดับ).

เมื่อถูกความร้อนในที่ที่มีทรายเศษแก้วหรือวัตถุมีคมอื่น ๆ หรือแม้กระทั่งที่อุณหภูมิต่ำความแตกต่างของกรดไนตรัสจะเป็น:

3 HNO2 ⇌ HNO3 + 2NO + H2O

จากปฏิกิริยาข้างต้นกรดไนตรัสสามารถทำหน้าที่เป็นตัวรีดิวซ์และเป็นตัวออกซิไดซ์ ปฏิกิริยาที่ไม่ได้สัดส่วนนี้มีผลต่อคุณสมบัติของสารละลายกรดไนตรัสและมีความสำคัญในการผลิตกรดไนตริก.

คุณสมบัติที่สำคัญอย่างยิ่งของกรดไนตรัสก็คือความสามารถในการทำเอมีนอินทรีย์ ด้วยเอมีนหลักกรดจะสร้างเกลือ diazonium

RN-H2 + HNO2 + HCl → [RN-NΞN] Cl + 2H2O

โซเดียมไนไตรต์ (หรือเกลือโซเดียมเกลือไนตรัส) เป็นผงผลึกสีขาวถึงเหลืองเล็กน้อยละลายได้ในน้ำและดูดความชื้น (ดูดซับความชื้นจากตัวกลางโดยรอบ).

โพแทสเซียมไนไตรท์เป็นสารประกอบอนินทรีย์ที่มีสูตรทางเคมี KNO₂. มันเป็นเกลือไอออนิกของ K + โพแทสเซียมไอออนและไนไตรต์ NO2 ไอออน-.

เช่นเดียวกับเกลือไนไตรท์อื่น ๆ เช่นโซเดียมไนไตรต์มันเป็นพิษหากกลืนกินและสามารถก่อให้เกิดการกลายพันธุ์หรือ teratogenic.

กรดไนตรัสมีอยู่ในสองรูปแบบ isomeric:

โครงสร้างเหล่านี้นำไปสู่อนุพันธ์อินทรีย์สองชุดที่มีความสำคัญทางอุตสาหกรรม:

(I) Nitrite esters:

(II) Nitroderivatives:

nitrite esters ประกอบด้วยกลุ่มการทำงานของ nitrosoxy ด้วยสูตรทั่วไป RONO ซึ่ง R คือกลุ่ม aryl หรือ alkyl.

Nitro-Derivatives (สารประกอบไนเตรต) เป็นสารประกอบอินทรีย์ที่ประกอบด้วยกลุ่มฟังก์ชันไนโตรหนึ่งกลุ่มหรือมากกว่า (-NO2).

สารประกอบของกลุ่มไนโตรเกือบจะผลิตโดยปฏิกิริยาไนเตรตที่เริ่มต้นด้วยกรดไนตริก พวกเขามักพบในธรรมชาติ อย่างน้อยกลุ่มไนโตรธรรมชาติบางอย่างเกิดจากการออกซิเดชั่นของกลุ่มอะมิโน.

สารประกอบอนินทรีย์ไนไตรต์ (โซเดียมไนไตรต์, โพแทสเซียมไนไตรท์, ฯลฯ )

การลุกไหม้ได้

สารประกอบเหล่านี้จะระเบิดได้ สารเหล่านี้บางส่วนสามารถย่อยสลายระเบิดได้เมื่อถูกความร้อนหรือเกี่ยวข้องกับไฟ มันสามารถระเบิดได้เนื่องจากความร้อนหรือการปนเปื้อน ภาชนะบรรจุสามารถระเบิดได้เมื่อถูกความร้อน น้ำไหลบ่าสามารถสร้างอันตรายจากไฟไหม้หรือการระเบิด.

การเกิดปฏิกิริยา

สารประกอบในกลุ่มนี้สามารถทำหน้าที่เป็นตัวออกซิไดซ์และสารผสมที่ทรงพลังอย่างมากโดยมีตัวรีดิวซ์หรือวัสดุที่ลดลงเช่นสารอินทรีย์สามารถระเบิด.

ทำปฏิกิริยากับกรดในรูปของไนโตรเจนไดออกไซด์ที่เป็นพิษ เกิดการระเบิดอย่างรุนแรงหากเกลือแอมโมเนียมถูกหลอมด้วยเกลือไนไตรท์.

เป็นอันตรายต่อสุขภาพ

การสูดดมการกลืนกินหรือสัมผัส (ผิวหนัง, ตา) ด้วยไอระเหยหรือสารอาจทำให้เกิดการบาดเจ็บอย่างรุนแรงไหม้หรือตายได้ ไฟสามารถสร้างก๊าซที่ระคายเคืองกัดกร่อนและ / หรือเป็นพิษ น้ำจากการดับเพลิงหรือน้ำเจือจางอาจทำให้เกิดการปนเปื้อน.

สารประกอบอินทรีย์ไนไตรต์ (nitrite esters, nitroderivatives)

การลุกไหม้ได้

วัสดุส่วนใหญ่ในกลุ่มนี้มีความสามารถในการติดไฟต่ำ อย่างไรก็ตามพวกมันมักจะไม่เสถียรทางเคมีและอาจมีการเปลี่ยนแปลงในระดับที่แตกต่างกันออกไป.

การเกิดปฏิกิริยา

สารประกอบอะโรมาติกไนโตรสามารถระเบิดได้เมื่อมีฐานเช่นโซเดียมไฮดรอกไซด์หรือโปแตสเซียมไฮดรอกไซด์แม้ในที่ที่มีน้ำหรือตัวทำละลายอินทรีย์ แนวโน้มการระเบิดของสารประกอบอะโรมาติกไนโตรจะเพิ่มขึ้นเมื่อมีกลุ่มไนโตรหลายกลุ่ม.

ความเป็นพิษ

สารประกอบหลายชนิดในกลุ่มนี้มีพิษร้ายแรงมาก.

การใช้งาน

ในบรรดาไนเตรตเอสเทอร์, อะมิลไนไตรต์และอัลคิลไนไตรต์อื่น ๆ ที่ใช้ในการแพทย์เพื่อรักษาโรคหัวใจและเพื่อยืดเวลาการสำเร็จความใคร่โดยเฉพาะในเพศชาย บางครั้งพวกเขาจะใช้สันทนาการเพื่อความสุขของพวกเขา.

กลุ่มไนโตรเป็นหนึ่งในการระเบิดที่พบบ่อยที่สุด (กลุ่มทำงานที่ทำให้สารประกอบระเบิด) ทั่วโลก ส่วนมากจะใช้ในการสังเคราะห์สารอินทรีย์ แต่การใช้สารประกอบที่ใหญ่ที่สุดในกลุ่มนี้คือในวัตถุระเบิดทางทหารและเชิงพาณิชย์.

Chloramphenicol (ยาปฏิชีวนะมีประโยชน์สำหรับการรักษาโรคติดเชื้อแบคทีเรีย) เป็นตัวอย่างที่หายากของสารประกอบไนโตรธรรมชาติ.

เกลือ Diazonium ใช้กันอย่างแพร่หลายในการเตรียมสารประกอบที่มีสีสดใสที่เรียกว่าสีย้อม azo.

การใช้งานที่สำคัญของโซเดียมไนไตรท์สำหรับการผลิตในอุตสาหกรรมของสารประกอบ organonitrogenous มันเป็นสารตั้งต้นของยาสีย้อมและยาฆ่าแมลงที่หลากหลาย อย่างไรก็ตามการใช้ที่รู้จักกันดีที่สุดก็คือเป็นสารเติมแต่งอาหารเพื่อป้องกันโรคโบทูลิซึม มีหมายเลข E250.

โพแทสเซียมไนไตรต์ใช้เป็นสารเติมแต่งอาหารในลักษณะที่คล้ายกับโซเดียมไนไตรต์ มีหมายเลข E249.

ภายใต้เงื่อนไขบางประการ (โดยเฉพาะอย่างยิ่งในระหว่างการปรุงอาหาร) ไนไตรต์ในเนื้อสัตว์สามารถทำปฏิกิริยากับผลิตภัณฑ์การย่อยสลายกรดอะมิโนกลายเป็นไนโตรซามีนซึ่งเป็นสารก่อมะเร็ง.

อย่างไรก็ตามบทบาทของไนไตรต์ในการป้องกันโรคโบทูลิซึมนั้นได้มีการป้องกันการห้ามใช้ในเนื้อสัตว์ที่บ่มแล้ว พวกเขาจะไม่สามารถถูกแทนที่ในการป้องกันพิษ botulinum เนื่องจากการบริโภคของไส้กรอกหายแห้ง.

โซเดียมไนไตรต์เป็นหนึ่งในยาที่สำคัญที่สุดที่ต้องการระบบสุขภาพขั้นพื้นฐาน (อยู่ในรายชื่อยาสำคัญขององค์การอนามัยโลก).

กรดไนตรัสและมลพิษทางอากาศ

ไนโตรเจนออกไซด์ (NOx) สามารถพบได้ในสภาพแวดล้อมกลางแจ้งและในร่ม.

ความเข้มข้นของไนโตรเจนออกไซด์ในบรรยากาศเพิ่มขึ้นอย่างมีนัยสำคัญในช่วง 100 ปีที่ผ่านมา.

การศึกษามีความจำเป็นสำหรับการวางแผนคุณภาพอากาศและการประเมินผลกระทบที่มีต่อสุขภาพของมนุษย์และสิ่งแวดล้อม.

ตามแหล่งกำเนิดของพวกเขาแหล่งที่มาของการปล่อยมลพิษในชั้นบรรยากาศสามารถจำแนกได้เป็น:

•จากสภาพแวดล้อมกลางแจ้ง
แหล่งมานุษยวิทยา
A.1 กระบวนการอุตสาหกรรม
A.2 กิจกรรมของมนุษย์
ข แหล่งธรรมชาติ
B.1 กระบวนการเผาชีวมวล (เชื้อเพลิงฟอสซิล).
B.2 มหาสมุทร
B.3 ดิน
B.4 กระบวนการที่เกี่ยวข้องกับแสงแดด

•สภาพแวดล้อมในร่ม
แหล่งที่มาถูกแทรกซึมจากสภาพแวดล้อมภายนอกโดยกระบวนการแลกเปลี่ยนอากาศ.
ข แหล่งที่มาจากกระบวนการเผาไหม้ในสภาพแวดล้อมภายใน (หลัก).

ไม่มีระดับ₂ ในสภาพแวดล้อมในร่มจะสูงกว่าค่า NO₂ กลางแจ้ง อัตราส่วนภายใน / ภายนอก (I / E) มากกว่า 1.

ความรู้และการควบคุมแหล่งที่มาของการปล่อยของสภาพแวดล้อมในร่มเป็นพื้นฐานเนื่องจากเวลาของการเข้าพักส่วนบุคคลในสภาพแวดล้อมเหล่านี้ (บ้านสำนักงานวิธีการขนส่ง.

ตั้งแต่ปลายปี 1970 กรดไนตรัส (HONO) ถูกระบุว่าเป็นองค์ประกอบสำคัญในบรรยากาศเนื่องจากบทบาทของมันเป็นแหล่งโดยตรงของอนุมูลไฮดรอกซิล (OH).

มีแหล่งที่รู้จักจำนวนมากใน OH ในโทรโพสเฟียร์อย่างไรก็ตามการผลิตของ HONO นั้นเป็นที่สนใจเพราะแหล่งที่มาชะตากรรมและวัฏจักรรายวันของ HONO ในชั้นบรรยากาศเริ่มมีการชี้แจงให้ทราบเมื่อเร็ว ๆ นี้.

กรดไนตรัสมีส่วนร่วมในสมดุลโอโซนของโทรโพสเฟียร์ ปฏิกิริยาต่างกันของไนตริกออกไซด์ (NO) และน้ำก่อให้เกิดกรดไนตรัส เมื่อปฏิกิริยานี้เกิดขึ้นบนพื้นผิวของละอองลอยในบรรยากาศผลิตภัณฑ์จะถูกโฟโตเดกซ์ให้กลายเป็นไฮดรอกซิลอนุมูลอิสระได้อย่างง่ายดาย

อนุมูลอิสระมีส่วนเกี่ยวข้องในการก่อตัวของโอโซน (O3) และเพอรอกซี่อะซีทิลไนเตรต (PAN) ซึ่งเรียกว่า "หมอกควันโฟโตเคมีคอล" ในพื้นที่ที่มีมลพิษและมีส่วนทำให้เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชั่น ก๊าซออกซิเจน.

กรดไนตรัสจะดูดซับแสงอาทิตย์ได้อย่างมากที่ความยาวคลื่นสั้นกว่า 390 นาโนเมตรทำให้เกิดการสลายตัวของแสงใน OH และไนตริกออกไซด์ (NO).

HONO + hν→ OH + NO

ในตอนกลางคืนการขาดกลไกนี้ส่งผลให้เกิดการสะสมของ HONO การเริ่มต้นโฟโตไลซิสใหม่ของ HONO หลังรุ่งสางสามารถนำไปสู่การก่อตัวของ OH อย่างมากในตอนเช้า.

ในสังคมตะวันตกผู้คนใช้เวลาอยู่กับ 90% ของเวลาในบ้านส่วนใหญ่อยู่ในบ้านของตัวเอง.

ความต้องการทั่วโลกสำหรับการประหยัดพลังงานได้ผลักดันการประหยัดพลังงานในการทำความร้อนและความเย็น (ฉนวนที่ดีของพื้นที่ภายใน, การแทรกซึมของอากาศในระดับต่ำ, หน้าต่างประหยัดพลังงาน) นำไปสู่การเพิ่มขึ้นของระดับมลพิษทางอากาศในสภาพแวดล้อมดังกล่าว.

เนื่องจากปริมาณที่น้อยลงและอัตราการแลกเปลี่ยนอากาศที่ลดลงเวลาที่อยู่อาศัยของมลพิษทางอากาศจะนานกว่าในสภาพแวดล้อมในอาคารเมื่อเทียบกับบรรยากาศกลางแจ้ง.

ในบรรดาสารประกอบทั้งหมดที่มีอยู่ในอากาศภายในอาคาร HONO เป็นตัวแทนของมลพิษที่สำคัญในระยะก๊าซซึ่งอาจมีความเข้มข้นค่อนข้างสูงโดยมีผลกระทบต่อคุณภาพอากาศและสุขภาพ.

HONUS สามารถนำไปสู่การระคายเคืองของระบบทางเดินหายใจของมนุษย์และปัญหาระบบทางเดินหายใจ.

HONO เมื่อสัมผัสกับสารบางอย่างที่มีอยู่ในพื้นผิวของสภาพแวดล้อมภายใน (เช่นนิโคตินของควันบุหรี่) สามารถก่อให้เกิดสารก่อมะเร็งไนโตรซามีน.

HONO ของสภาพแวดล้อมภายในอาคารสามารถสร้างขึ้นได้โดยตรงในระหว่างกระบวนการเผาไหม้เช่นโดยการเผาเทียนในเตาแก๊สและในเครื่องทำความร้อนหรือสามารถเกิดขึ้นได้จากการไฮโดรไลซิสที่แตกต่างกันของ NO2 ในพื้นผิวภายในหลายแห่ง.

2NO₂ + H₂O → HONO + HNO₃

ส่วนของรังสียูวีของแสงแดดสามารถเพิ่มการแปลงที่ต่างกันของ NO₂ ถึง HONO.

Alvarez et al (2014) และ Bartolomei et al (2014) ได้แสดงให้เห็นว่า HONO ผลิตจากปฏิกิริยาที่ต่างกันซึ่งเกิดจากแสงไม่มี₂ ด้วยพื้นผิวทั่วไปในสภาพแวดล้อมในร่มเช่นกระจกผลิตภัณฑ์ทำความสะอาดสีและแล็คเกอร์.

ในทำนองเดียวกันอัตราการเกิดแสงของการก่อตัวของ HONO ซึ่งสังเกตได้จากพื้นผิวภายในอาจช่วยอธิบายระดับ OH สูงที่สังเกตได้ในอาคารในระหว่างวัน.

HONO สามารถปล่อยออกมาโดยตรงเป็นมลพิษหลักและถึงระดับสูงในอากาศของสภาพแวดล้อมในร่มผ่านกระบวนการเผาไหม้ตัวอย่างเช่นในห้องครัวที่มีการระบายอากาศไม่ดีของบ้าน "ประหยัดพลังงาน" พร้อมเตาแก๊ส.

นอกจากนี้ HONO ยังสามารถเกิดขึ้นได้จากปฏิกิริยาที่ไม่เหมือนกันของ NO₂ ด้วยชั้นของน้ำที่ถูกดูดซับบนพื้นผิวภายในหลายแห่ง.

แม้ว่าทั้งสองแหล่งที่มาของ HONO (การปล่อยโดยตรงและปฏิกิริยาต่างกันของ NO₂ ของเฟสก๊าซที่มีชั้นของน้ำดูดซับในที่ที่ไม่มีแสงแดด) เป็นตัวแทนของแหล่งภายในที่สำคัญของ HONO รุ่นที่มีเพียงสองแหล่งที่มานี้ประเมินค่าระดับของรายวันในสภาพแวดล้อมภายในอาคารอย่างไม่เป็นระบบ.

Alvarez et al (2014) ได้ทำการวิจัยเกี่ยวกับปฏิกิริยาต่างกันซึ่งเกิดจากแสง₂ ในช่วงก๊าซที่มีชุดของสารเคมีที่ใช้ในครัวเรือนที่ใช้กันทั่วไปรวมทั้งน้ำยาทำความสะอาดพื้น (ผงซักฟอกอัลคาไลน์), น้ำยาทำความสะอาดห้องน้ำ (ผงซักฟอกกรด), สีผนังสีขาวและเคลือบ.

ความยาวคลื่นการถ่ายภาพด้วยแสงที่ใช้ในการศึกษานี้เป็นลักษณะของสเปกตรัมพลังงานแสงอาทิตย์ที่สามารถเจาะเข้าไปในพื้นที่ภายในได้อย่างง่ายดาย (λ> 340 นาโนเมตร).

ผู้เขียนเหล่านี้พบว่าสารเคมีในครัวเรือนเหล่านี้มีบทบาทสำคัญในด้านเคมีและคุณภาพอากาศของสภาพแวดล้อมในร่ม.

จากการวิจัยของเขาพบว่าการแยกตัวจากภาพถ่ายของแม้แต่ส่วนเล็ก ๆ ของ HONO เพื่อผลิตอนุมูลไฮดรอกซิลจะมีผลกระทบอย่างมากต่อคุณสมบัติทางเคมีของอากาศในอาคาร.

ในทำนองเดียวกัน Bartolomei et al (2014) ได้ศึกษาปฏิกิริยา NO ที่ต่างกัน₂ ด้วยการเลือกพื้นผิวสีภายในที่มีแสงและแสดงให้เห็นว่าการก่อตัวของ HONO เพิ่มขึ้นด้วยแสงและความชื้นสัมพัทธ์ในสภาพแวดล้อมในร่มกล่าวว่า.

ความปลอดภัยและความเสี่ยง

ข้อความแสดงความเป็นอันตรายของระบบที่กลมกลืนกันทั่วโลกสำหรับการจำแนกและการติดฉลากสารเคมี (SGA)

ระบบที่กลมกลืนกันทั่วโลกสำหรับการจำแนกประเภทและการปิดฉลากของสารเคมี (SGA) เป็นระบบที่ได้รับการยอมรับในระดับสากลสร้างขึ้นโดยสหประชาชาติและออกแบบมาเพื่อแทนที่มาตรฐานการจำแนกประเภทและการติดฉลากที่ใช้ในประเทศต่างๆ.

CLASSES OF DANGER (และบทที่เกี่ยวข้องของ SGA), กฎการจำแนกและการติดฉลากและคำแนะนำสำหรับโซเดียมไนไตรท์มีดังต่อไปนี้ (European Chemicals Agency, 2017, องค์การสหประชาชาติ, 2015, สหประชาชาติ, PubChem, 2017):

ข้อความแสดงความเป็นอันตรายของ GHS

H272: สามารถทำให้ไฟลุกลามมากขึ้น ออกซิแดนท์ [คำเตือนการออกซิไดซ์ของเหลว; ของแข็งออกซิไดซ์ - ประเภท 3] (PubChem, 2017).
H301: เป็นพิษเมื่อกลืนกิน [ความเป็นพิษเฉียบพลัน, ทางปาก - ประเภทที่ 3] (PubChem, 2017).
H319: ทำให้เกิดการระคายเคืองต่อดวงตาอย่างรุนแรง [คำเตือนความเสียหายต่อดวงตาอย่างรุนแรง / การระคายเคืองตา - ประเภท 2A] (PubChem, 2017).
H341: คาดว่าจะทำให้เกิดข้อบกพร่องทางพันธุกรรม [การกลายพันธุ์ของเซลล์สืบพันธุ์เตือน - ประเภทที่ 2] (PubChem, 2017).
H361: สงสัยว่าอาจเป็นอันตรายต่อการเจริญพันธุ์หรือทารกในครรภ์ [คำเตือนความเป็นพิษต่อระบบสืบพันธุ์ - ประเภทที่ 2] (PubChem, 2017).
H370: ทำให้เกิดความเสียหายต่ออวัยวะ [อันตรายเป็นพิษต่ออวัยวะเป้าหมายอย่างเฉพาะเจาะจง, การได้รับสัมผัสครั้งเดียว - ประเภทที่ 1] (PubChem, 2017).
H373: ทำให้เกิดความเสียหายต่ออวัยวะเมื่อสัมผัสเป็นเวลานานหรือซ้ำหลายครั้ง [คำเตือนความเป็นพิษต่ออวัยวะเป้าหมายอย่างเฉพาะเจาะจง, การรับสัมผัสซ้ำ ๆ - ประเภทที่ 2] (PubChem, 2017).
H400: เป็นพิษร้ายแรงต่อสิ่งมีชีวิตในน้ำ [คำเตือนเป็นอันตรายต่อสิ่งแวดล้อมทางน้ำ, อันตรายเฉียบพลัน - หมวดที่ 1] (PubChem, 2017).
H410: เป็นพิษร้ายแรงต่อสิ่งมีชีวิตในน้ำและมีผลกระทบระยะยาว [คำเตือนเป็นอันตรายต่อสิ่งแวดล้อมทางน้ำ, อันตรายในระยะยาว - ประเภทที่ 1] (PubChem, 2017).

รหัสคำแนะนำข้อควรระวัง
P301 + P310, P305 + P351 + P338, P307 + P311, P308 + P313, P314, P321, P330, P337 + P313, P301, P301, P202, P210, P221, P260, P261, P221 P281, P370 + P378, P391, P405 และ P501 (PubChem, 2017).

การอ้างอิง

1. Alvarez, E.G. , Sörgel, M. , Gligorovski, S. , Bassil, S. , Bartolomei, V. , Coulomb, B. , ... & Wortham, H. (2014) การผลิตกรดไนตรัสที่เกิดจากแสง (HONO) จากปฏิกิริยาที่ไม่เหมือนกันครั้งที่ 2 ของสารเคมีที่ใช้ในครัวเรือน สภาพแวดล้อมบรรยากาศ, 95, 391-399. 
2. Bartolomei, V. , Sörgel, M. , Gligorovski, S. , Alvarez, E. G. , Gandolfo, A. , Strekowski, R. , ... & Wortham, H. (2014) การก่อตัวของกรดไนตรัสในร่ม (HONO) โดยการเกิดปฏิกิริยาต่างกัน NO2 แบบแสงกับสีผนังสีขาว การวิจัยวิทยาศาสตร์สิ่งแวดล้อมและมลพิษ, 21 (15), 9259-9269. 
3. Benjah-bmm27, (2007) Amyl-nitrite-3D-balls [ภาพ] สืบค้นจาก: en.wikipedia.org.
4. Benjah-bmm27, (2009) Chloramphenicol-3D [ภาพ] สืบค้นจาก: en.wikipedia.org.
5. Benjah-bmm27, Pngbot, (2007) Nitrite-ester-2D [ภาพ] สืบค้นจาก: en.wikipedia.org.
6. Benjah-bmm27, Pngbot, (2007) Nitro-group-2D [ภาพ] สืบค้นจาก: en.wikipedia.org.
7. Benjah-bmm27, Pngbot, (2007) Nitrite-ester-2D [ภาพ] สืบค้นจาก: en.wikipedia.org.
8. ChemIDplus, (2017) โครงสร้าง 3 มิติของ 7632-00-0 - Sodium nitrite [USP] [ภาพ] สืบค้นจาก: chem.nlm.nih.gov.
9. สำนักงานเคมีภัณฑ์แห่งยุโรป (ECHA) (2017) บทสรุปของการจำแนกประเภทและการติดฉลาก การจัดประเภทที่สอดคล้องกัน - ภาคผนวก VI ของกฎข้อบังคับ (EC) หมายเลข 1272/2008 (ระเบียบ CLP) โซเดียมไนไตรต์ สืบค้นเมื่อวันที่ 5 กุมภาพันธ์ 2017 จาก: echa.europa.eu
10. Gall, E.T. , Griffin, R.J. , Steiner, A.L. , Dibb, J. , Scheuer, E. , Gong, L. , ... & Flynn, J. (2016) การประเมินแหล่งกำเนิดกรดไนตรัสและอ่างล้างมือในเขตเมือง สภาพแวดล้อมบรรยากาศ, 127, 272-282.
11. Gligorovski, S. (2016) กรดไนตรัส (HONO): มลพิษในร่มที่กำลังเกิดขึ้น วารสารโฟโตเคมีและโฟโตวิทยาวิทยา A: เคมี, 314, 1-5.
12. JSmol, (2017) Nitrite [ภาพ] สืบค้นจาก: chemapps.stolaf.edu.
13. JSmol, (2017) กรดไนตรัส [ภาพ] สืบค้นจาก: chemapps.stolaf.edu.
14. Jü, (2013) Amyl nitrite สูตร V.1 [ภาพ] สืบค้นจาก: en.wikipedia.org.
15. Madruga, D. G. , & Patier, R. F. (2006) การเกี่ยวข้องกับการ NOx ในเคมีบรรยากาศปลอดสารพิษ วารสารอิเล็กทรอนิกส์ด้านสิ่งแวดล้อม, (2), 90. 
16. สหประชาชาติ (2558) ระบบที่กลมกลืนกันทั่วโลกสำหรับการจำแนกประเภทและการติดฉลากของผลิตภัณฑ์เคมี (SGA) ฉบับที่หกฉบับปรับปรุง New York, United States: สิ่งพิมพ์ของสหประชาชาติ ดึงมาจาก: unece.org.
17. ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ. PubChem ฐานข้อมูลแบบผสม (2017) ไนไตรต์ Bethesda, MD, EU: หอสมุดแห่งชาติการแพทย์ สืบค้นจาก: ncbi.nlm.nih.gov.
18. ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ. PubChem ฐานข้อมูลแบบผสม (2017) กรดไนตรัส Bethesda, MD, EU: หอสมุดแห่งชาติการแพทย์ สืบค้นจาก: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
19. ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ. PubChem ฐานข้อมูลแบบผสม (2017) โซเดียมไนไตรต์ Bethesda, MD, EU: หอสมุดแห่งชาติการแพทย์ สืบค้นจาก: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
20. การบริหารมหาสมุทรและบรรยากาศแห่งชาติ (NOAA) เคมีภัณฑ์ CAMEO (2017) แผ่นข้อมูลทางเคมี ไนไตรต์, นินทรีย์, N.O.S. ซิลเวอร์สปริง MD สหภาพยุโรป ดึงมาจาก: cameochemicals.noaa.gov.
21. การบริหารมหาสมุทรและบรรยากาศแห่งชาติ (NOAA) เคมีภัณฑ์ CAMEO (2017) แผ่นข้อมูลกลุ่มปฏิกิริยา สารประกอบไนเตรตและไนไตรต์อนินทรีย์. ซิลเวอร์สปริง MD สหภาพยุโรป ดึงมาจาก: cameochemicals.noaa.gov.
22. การบริหารมหาสมุทรและบรรยากาศแห่งชาติ (NOAA) เคมีภัณฑ์ CAMEO (2017) แผ่นข้อมูลกลุ่มปฏิกิริยา สารประกอบไนโตร, ไนโตร, ไนเตรทและไนไตรต์, อินทรีย์ ซิลเวอร์สปริง MD สหภาพยุโรป ดึงมาจาก: cameochemicals.noaa.gov.
23. Oelen, W. (2005) โซเดียมไนไตรต์คริสตัล [ภาพ] ดึงมาจาก: en.wikipedia.org.
24. PubChem, (2016) Nitrite [ภาพ] สืบค้นจาก: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
25. PubChem, (2016) กรดไนตรัส [ภาพ] ดึงมาจาก: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
26. PubChem, (2016) Sodium Nitrite [ภาพ] สืบค้นจาก: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
27. Spataro, F. , & Ianniello, A. (2014) แหล่งที่มาของกรดไนตรัสในบรรยากาศ: สภาวะของวิทยาศาสตร์, ความต้องการการวิจัยในปัจจุบันและโอกาสในอนาคต วารสารสมาคมการจัดการอากาศและขยะ, 64 (11), 1232-1250.
28. Thiemann, M. , Scheibler, E. , & Wiegand, K. W. (2000) กรดไนตริกกรดไนตรัสและไนโตรเจนออกไซด์ ในสารานุกรมเคมีอุตสาหกรรมของ Ullmann Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA.