เลเยอร์ของความจุในสิ่งที่ประกอบด้วยตัวอย่าง



เสื้อวาเลนซ์ เป็นอิเล็กตรอนที่มีคุณสมบัติทางเคมีขององค์ประกอบ อิเล็กตรอนในชั้นนี้โต้ตอบกับอะตอมใกล้เคียงเพื่อสร้างพันธะโควาเลนต์ (A-B); และถ้าพวกมันย้ายจากอะตอมหนึ่งไปยังอีกอิเล็กตรอนหนึ่ง ๆ พันธะอิออนิค (A + B-).

เลเยอร์นี้ถูกกำหนดโดยหมายเลขควอนตัมหลัก n, ซึ่งจะบ่งบอกถึงช่วงเวลาที่องค์ประกอบอยู่ในตารางธาตุ ในขณะที่การเรียงลำดับโดยกลุ่มขึ้นอยู่กับจำนวนของอิเล็กตรอนที่กำลังโคจรอยู่ในเลเยอร์เวเลนซ์ ดังนั้นสำหรับ n เท่ากับ 2 สามารถครอบครองแปดอิเล็กตรอน: แปดกลุ่ม (1-8).

ความหมายของเลเยอร์เวเลนซ์จะแสดงในภาพด้านบน จุดสีดำที่ศูนย์กลางของอะตอมคือนิวเคลียสในขณะที่วงกลมศูนย์กลางที่เหลือคือชั้นอิเล็กทรอนิกส์ที่กำหนดโดย n.

อะตอมนี้มีกี่ชั้น แต่ละคนมีสีของตัวเองและมีสี่แล้วอะตอมมีสี่ชั้น (n= 4) โปรดทราบว่าสีจะลดลงตามระยะทางจากเลเยอร์ไปจนถึงคอร์ที่เพิ่มขึ้น ชั้นวาเลนซ์เป็นชั้นที่ไกลที่สุดจากนิวเคลียส: สีที่เบาที่สุด.

ดัชนี

  • 1 เลเยอร์วาเลนเซียคืออะไร?
  • 2 ลักษณะ
  • 3 ตัวอย่าง
    • 3.1 ตัวอย่างที่ 1
    • 3.2 ตัวอย่างที่ 2
  • 4 อ้างอิง

วาเลนเซียเลเยอร์คืออะไร?

จากภาพดังกล่าววาเลนซ์เชลล์ไม่มีอะไรมากไปกว่าวงโคจรสุดท้ายของอะตอมที่อิเล็กตรอนครอบครอง ในชั้นสีฟ้าอ่อนสำหรับ n= 4 มีวงโคจรเป็น 4s, 4p, 4d และ 4f; นั่นคือภายในมีเลเยอร์ย่อยอื่น ๆ ที่มีความสามารถทางอิเล็กทรอนิกส์ที่แตกต่างกัน.

อะตอมต้องการอิเล็กตรอนเพื่อเติมเต็มวงโคจร 4n ทั้งหมด กระบวนการนี้สามารถสังเกตได้ในการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ขององค์ประกอบในช่วงระยะเวลาหนึ่ง.

ตัวอย่างเช่นโพแทสเซียมมีการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ [Ar] 4s1, ในขณะที่แคลเซียมอยู่ทางขวา [Ar] 4s2. ตามการกำหนดค่าเหล่านี้เลเยอร์ความจุคืออะไร? คำว่า [Ar] หมายถึงการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของอาร์กอนแก๊สอาร์กอน 1s22s22p63S23p6. สิ่งนี้แสดงถึงเลเยอร์ภายในหรือปิด (ซึ่งรู้จักกันว่า เมล็ด).

เนื่องจากวงโคจร 4s เป็นพลังงานที่สูงที่สุดและอิเล็กตรอนตัวใหม่เข้ามามันจึงแสดงชั้นวาเลนซ์สำหรับทั้ง K และ Ca หากอะตอมของ K และ Ca ถูกเปรียบเทียบกับที่อยู่ในภาพ [Ar] จะเป็นชั้นในสีน้ำเงินทั้งหมด และ 4s ชั้นสีฟ้าอ่อน, ชั้นนอก.

คุณสมบัติ

จากทั้งหมดข้างต้นสามารถสรุปลักษณะบางอย่างของชั้นเลเยอร์สำหรับอะตอมทั้งหมด:

-ระดับพลังงานของคุณสูงขึ้น ซึ่งเหมือนกันถูกลบออกจากนิวเคลียสมากขึ้นและมีความหนาแน่นทางอิเล็กทรอนิกส์ต่ำสุด (เทียบกับชั้นอื่น ๆ ).

-มันไม่สมบูรณ์ ดังนั้นมันจะยังคงเต็มไปด้วยอิเล็กตรอนเมื่อคุณผ่านช่วงเวลาจากซ้ายไปขวาในตารางธาตุ.

-เกี่ยวข้องกับการก่อตัวของพันธะโควาเลนต์หรืออิออนิก.

ในกรณีของโลหะโพแทสเซียมและแคลเซียมพวกเขาจะถูกออกซิไดซ์กลายเป็นไอออนบวก เดอะเค+ มีการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ [Ar] เพราะสูญเสียอิเล็กตรอนภายนอก 4s เพียงตัวเดียว1. และด้านข้างของ Ca2+, การกำหนดค่าของมันคือ [Ar]; เพราะแทนที่จะเสียอิเล็กตรอนคุณจะเสียสอง (4s)2).

แต่ความแตกต่างระหว่าง K คืออะไร+ และแคลิฟอร์เนีย2+, ถ้าทั้งคู่สูญเสียอิเลคตรอนของเปลือกวาเลนซ์และมีการตั้งค่าอิเล็กทรอนิกส์ [Ar]? ความแตกต่างอยู่ใน ion radii Ca2+ มีขนาดเล็กกว่า K+, เนื่องจากอะตอมของแคลเซียมมีโปรตอนเพิ่มเติมที่ดึงดูดอิเล็กตรอนภายนอกได้มากขึ้น (ชั้นปิดหรือเวเลนซ์).

ชั้นความจุ 4s ยังไม่หายไป: มันว่างเปล่าสำหรับไอออนเหล่านี้.

ตัวอย่าง

แนวคิดของชั้นวาเลนซ์สามารถพบได้โดยตรงหรือโดยอ้อมในหลาย ๆ แง่มุมของวิชาเคมี เนื่องจากอิเล็กตรอนของพวกมันคือสิ่งที่มีส่วนร่วมในการก่อตัวของการเชื่อมโยงหัวข้อใด ๆ ที่กล่าวถึงพวกมัน (TEV, VSRP กลไกการเกิดปฏิกิริยา ฯลฯ ) จะต้องอ้างอิงถึงชั้นนั้น.

เนื่องจากมีความสำคัญมากกว่าเลเยอร์เลเยอร์คืออิเล็กตรอน เรียกว่าวาเลนซ์อิเล็กตรอน เมื่อมีการสร้างโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์แบบก้าวหน้าพวกเขาจะกำหนดโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมดังนั้นคุณสมบัติทางเคมี.

จากข้อมูลของอะตอม A และ B อื่นนี้โครงสร้างของสารประกอบของพวกมันสามารถถูกร่างผ่านโครงสร้างของ Lewis นอกจากนี้คุณยังสามารถกำหนดโครงสร้างอิเล็กทรอนิคส์และโมเลกุลของช่วงของสารประกอบด้วยจำนวนของอิเล็กตรอนวาเลนซ์.

ตัวอย่างที่เป็นไปได้และง่ายที่สุดของเลเยอร์เวเลนซ์จะพบได้ในตารางธาตุ โดยเฉพาะในการกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์.

ตัวอย่างที่ 1

เป็นไปได้ที่จะระบุองค์ประกอบและตำแหน่งของมันในตารางธาตุด้วยการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์เท่านั้น ดังนั้นหากองค์ประกอบ X มีการกำหนดค่า [Kr] 5s25p1, มันเกี่ยวกับอะไรและอยู่ในช่วงเวลาและกลุ่มอะไร??

ที่กำหนดว่า n= 5, X อยู่ในช่วงที่ห้า นอกจากนี้ยังมีอิเล็กตรอนวาเลนซ์สามตัว: สองตัวในวงโคจร 5s2 และหนึ่งใน 5p1. เลเยอร์ภายใน [Kr] ไม่ได้ให้ข้อมูลเพิ่มเติม.

เนื่องจาก X มีอิเล็กตรอนสามตัวและ orbitals 5p ของมันไม่สมบูรณ์จึงอยู่ในบล็อก p; ยิ่งกว่านั้นในกลุ่ม IIIA (ระบบ Romanesque) หรือ 13 (ระบบหมายเลขปัจจุบันและได้รับการอนุมัติจาก IUPAC) X คือองค์ประกอบอินเดียใน.

ตัวอย่างที่ 2

องค์ประกอบ X ที่มีการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ [Kr] 4d คืออะไร105S1? โปรดทราบว่าเช่นเดียวกับในมันเป็นของช่วงเวลา 5 ตั้งแต่ 5s วงโคจร1 มันเป็นหนึ่งเดียวที่มีพลังงานสูงสุด อย่างไรก็ตามเลเยอร์เลเยอร์ยังรวมวงโคจร 4d ด้วยเช่นกัน ไม่สมบูรณ์.

เลเยอร์วาเลนซ์นั้นสามารถกำหนดเป็น nsnp สำหรับองค์ประกอบของบล็อก p หรือ s; หรือ (n-1) dns สำหรับองค์ประกอบของบล็อก d ดังนั้นองค์ประกอบลึกลับ X เป็นของบล็อก d เนื่องจากการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์เป็นประเภท (n-1) dns (4d105S1).

มันเป็นของกลุ่มไหน? เพิ่มอิเล็กตรอนสิบตัวของวงโคจร 4d10, และหนึ่งใน 5s1, X มีอิเล็กตรอนวาเลนซ์สิบเอ็ด ดังนั้นจึงต้องอยู่ในกลุ่ม IB หรือ 11 จากนั้นย้ายสำหรับช่วงเวลา 5 ของตารางธาตุเป็นกลุ่ม 11 จะพบองค์ประกอบเงิน Ag.

การอ้างอิง

  1. ตัวสั่นและแอตกินส์ (2008) เคมีอนินทรีย์ (ฉบับที่สี่, หน้า 23) Mc Graw Hill.
  2. Whitten, Davis, Peck & Stanley เคมี (8th ed.) CENGAGE การเรียนรู้, หน้า 287.
  3. ศูนย์ทรัพยากร NDT ( N.d. ) วาเลนซ์เชลล์ นำมาจาก: nde-ed.org
  4. วิทยาลัยชุมชนแคลกามัส (2002) วาเลนซ์อิเล็กตรอน สืบค้นจาก: dl.clackamas.edu
  5. เคมีเคมี ( N.d. ) Valence และ Core อิเล็กตรอน ดึงมาจาก: chem.libretexts.org