โครงสร้างทางเคมีสมบัติและการใช้งานของโซเดียมโบรไมด์ (NaBr)

 โซเดียมโบรไมด์ เป็นสารเคมีที่เป็นของเกลืออนินทรีย์ โครงสร้างประกอบด้วยโบรโมฮาโลเจนและองค์ประกอบโซเดียมโลหะในอัตราส่วน 1: 1 สูตรทางเคมีของมันคือ NaBr และอยู่ในสถานะของการรวมที่เป็นของแข็งภายใต้อุณหภูมิและความดันมาตรฐาน (25 ° C และ 1 atm).

โดยปกติสามารถสังเกตได้ว่าเป็นผงสีขาวและถือเป็นสารประกอบประเภทผลึกที่แสดงพฤติกรรมอุ้มน้ำ นั่นคือมันมีความสามารถในการดูดซับความชื้นจากสภาพแวดล้อม.

ในทำนองเดียวกันโซเดียมโบรไมด์มีลักษณะทางกายภาพคล้ายกับสารประกอบไอออนิกอื่นของโลหะเดียวกัน: โซเดียมคลอไรด์ คลอไรด์นี้จะแสดงเป็น NaCl ซึ่งเป็นที่รู้จักกันทั่วไปว่าเป็นเกลือทั่วไปหรือเกลือตั้งโต๊ะ.

มันมีประโยชน์มากมายในสาขาวิทยาศาสตร์ที่แตกต่างกัน ตัวอย่างเช่นมันถูกใช้ในการผลิตยาประเภทต่าง ๆ (ยาระงับประสาท, การสะกดจิต, ยากันชัก, อื่น ๆ ), เช่นเดียวกับในการสังเคราะห์สารอินทรีย์และแม้แต่ในการถ่ายภาพ.

ดัชนี

• 1 โครงสร้างทางเคมี
  • 1.1 การสังเคราะห์ทางเคมี
• 2 คุณสมบัติ
• 3 ใช้
• 4 อ้างอิง

โครงสร้างทางเคมี

โซเดียมโบรไมด์เกิดขึ้นในช่วงของแข็งและเช่นเดียวกับเกลืออื่น ๆ ของธรรมชาติอนินทรีย์มีโครงสร้างผลึก.

โมเลกุลผลึกนี้ประกอบด้วยอะตอมโบรมีนและอะตอมไฮโดรเจนมีโครงสร้างของลูกบาศก์ประเภทที่มีศูนย์กลางอยู่ที่ใบหน้าเช่นเกลือ haloidal ของโลหะเดียวกัน (NaI, NaF และ NaCl).

การจัดเรียงโมเลกุลนี้เป็นพื้นฐานโครงสร้างของสารประกอบหลายชนิดซึ่งมีการเรียงลำดับเพื่อให้ไอออนแต่ละตัวอยู่ในตำแหน่งกึ่งกลางของรูปแปดด้านดังที่แสดงในภาพต่อไปนี้.

ในคริสตัลประเภทนี้คุณจะเห็นได้ว่าไอออนแต่ละตัวมีประจุอยู่รอบ ๆ มันหกไอออน - ซึ่งมีประจุไฟฟ้าที่ตรงกันข้าม - ตั้งอยู่ที่ปลายสุดของรูปแปดด้าน.

นอกจากนี้โครงสร้างของสารอิออนิคนี้ก็หมายความว่ามันมีจุดหลอมเหลวสูงประมาณ 747 ° C ซึ่งอยู่ในเชิงพาณิชย์ในสองรูปแบบ: สายพันธุ์ที่ไม่มีน้ำ (ไม่มีโมเลกุลของน้ำ) และสายพันธุ์ที่ขาดน้ำ สูตรโครงสร้าง (NaBr · 2H₂O)) จุดหลอมเหลวต่างกัน.

การสังเคราะห์ทางเคมี

โซเดียมโบรไมด์เกิดจากปฏิกิริยาทางเคมีที่เกิดขึ้นระหว่างไฮโดรเจนโบรไมด์ (BrH, ไฮโดรเจนเฮไลด์ในสถานะก๊าซ) และโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH, ฐานที่แข็งแกร่งในสถานะของแข็งและมีคุณสมบัติดูดความชื้น).

ด้วยวิธีนี้มันถูกผลิตในเชิงพาณิชย์โดยการเพิ่มโบรมีนส่วนเกินในสารละลายของ NaOH รูปแบบนี้เป็นส่วนผสมของโบรไมด์ / โบรมีน ต่อมาผลิตภัณฑ์ที่ได้จะถูกระเหยจนแห้งและได้รับการบำบัดด้วยคาร์บอนเพื่อสร้างปฏิกิริยาการลดลงของโบรเมตไอออน (BrO)₃^-) กับไอออนโบรไมด์ (Br^-).

การตอบโต้

ในทำนองเดียวกันเกลืออนินทรีย์นี้ยังสามารถผลิตได้ผ่านปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางของโซเดียมคาร์บอเนต (Na)₂CO₃) ด้วยกรดโบรมิก (HBrO)₃) ทำตามขั้นตอนเดียวกับที่อธิบายไว้ข้างต้น.

โดยการสังเคราะห์สารนี้สามารถผลิตได้โดยปฏิกิริยาระหว่างเหล็กกับโบรมีนและน้ำ ในฐานะที่เป็นผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยานี้สปีชีส์เฟอร์รัสเฟอร์ริก.

ต่อจากนั้นสปีชีส์นี้เกิดขึ้น (แสดงเป็น FeBr₂/ FeBr₃) ละลายในน้ำและเติมโซเดียมคาร์บอเนตจำนวนหนึ่ง ในที่สุดสารละลายจะถูกกรองและผ่านกระบวนการระเหยเพื่อให้ได้โซเดียมโบรไมด์ในที่สุด.

สรรพคุณ

- มักพบในสถานะของแข็งรวมในรูปแบบของผงสีขาว.

- มันมีโครงสร้างผลึกที่มีการจัดเรียงโมเลกุลทรงลูกบาศก์บนใบหน้า.

- จุดหลอมเหลวของสารนี้อยู่ที่ประมาณ 747 ° C สำหรับรูปแบบแอนไฮดรัสและ 36 ° C สำหรับรูปแบบไดไฮเดรตแสดงการสลายตัวก่อนที่มันจะละลาย.

- ประกอบด้วยโซเดียมไอออน (นา⁺) และไอออนโบรไมด์ (Br^-) มีมวลโมเลกุลหรือน้ำหนักโมเลกุล 102.89 กรัม / โมล.

- มีจุดเดือดค่อนข้างสูงอยู่ที่ 1390 ° C (เทียบเท่ากับ 2530 ° F หรือ 1660 K).

- ความสามารถในการละลายของสายพันธุ์นี้อยู่ที่ประมาณ 94.32 g / 100ml ในน้ำที่ 25 ° C เพิ่มขึ้นตามอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น.

- เมื่อได้รับความร้อนจนถึงจุดที่สลายตัวสารนี้จะปล่อยก๊าซโบรมีนและโซเดียมออกไซด์ซึ่งถือว่าเป็นพิษ.

- ความหนาแน่นของโซเดียมโบรไมด์ในรูปแบบปราศจากน้ำคือ 3.21 g / cm³, ในขณะที่สารประกอบไดไฮเดรตคือ 2.18 g / cm³.

- ความสามารถในการละลายแอลกอฮอล์ของเครื่องดื่มแอลกอฮอล์ถือว่าอยู่ในระดับปานกลางเช่นเดียวกับตัวทำละลายอื่น ๆ เช่นไพริดีนแอมโมเนียและไฮดราซีน.

- มันมีความไม่สามารถละลายได้กับ acetonitrile และอะซิโตน.

การใช้งาน

- ในพื้นที่ของการแพทย์จะใช้เป็นยาสำหรับเงื่อนไขจำนวนมากที่ทำให้เกิดอาการชักและเป็นการบำบัดเพื่อป้องกันโรคลมชักในผู้ป่วยที่มีอาการ Wolf-Hirschhorn, เช่นเดียวกับในการรักษายากล่อมประสาทและถูกสะกดจิต.

- ในสัตวแพทยศาสตร์ใช้ในสุนัขที่มีอาการชักเนื่องจากผลข้างเคียงของยาเช่น phenobarbital หรือ primidone.

- ในอุตสาหกรรมน้ำมันมันถูกใช้ในกระบวนการเตรียมของของเหลวบางชนิดที่มีความหนาแน่นแตกต่างกันซึ่งใช้ในบ่อน้ำมัน.

- ในด้านการวิจัยทางชีววิทยาคุณสมบัติของ microbiocidal ได้รับการพิสูจน์แล้ว นั่นคือมันถูกใช้เพื่อควบคุมการพัฒนาของแบคทีเรียชนิดต่าง ๆ.

- ในการสังเคราะห์สารอินทรีย์บางชนิดเกลือธรรมชาติของนินทรีย์นี้ใช้สำหรับการเตรียมสายพันธุ์อื่นที่ประกอบด้วยโบรมีน ยกตัวอย่างเช่นโดยปฏิกิริยาของฟินเคลสไตน์อัลคิลเฮไลด์ที่มีปฏิกิริยามากขึ้นจะได้รับซึ่งหนึ่งในนั้นมักใช้ในการถ่ายภาพ.

- ในส่วนของการทำความสะอาดและฆ่าเชื้อนั้นใช้โซเดียมโบรไมด์ร่วมกับคลอรีนเพื่อการสุขาภิบาลของน้ำปริมาณมากเช่นในสระว่ายน้ำและจากุซซี่.

การอ้างอิง

1. วิกิพีเดีย ( N.d. ) โซเดียมโบรไมด์ สืบค้นจาก en.wikipedia.org
2. PubChem ( N.d. ) โซเดียมโบรไมด์ สืบค้นจาก pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
3. Johnson, A. W. (1999) เชิญเคมีอินทรีย์ ดึงมาจาก books.google.co.th
4. วิทยาศาสตร์โดยตรง ( N.d. ) โซเดียมโบรไมด์ ดึงมาจาก sciencedirect.com
5. Riviere, J. E. และ Papich, M. G. (2009) เภสัชวิทยาและการรักษาทางสัตวแพทย์ ดึงมาจาก books.google.co.th