แบบจำลองอะตอมของคุณลักษณะและข้อ จำกัด ของไฮเซนเบิร์ก



แบบจำลองอะตอมของไฮเซนเบิร์ก (1927) แนะนำหลักการความไม่แน่นอนในวงโคจรของอิเล็กตรอนที่ล้อมรอบนิวเคลียสของอะตอม นักฟิสิกส์ชาวเยอรมันที่ยอดเยี่ยมได้วางรากฐานของกลศาสตร์ควอนตัมเพื่อประเมินพฤติกรรมของอนุภาคในอะตอมที่ประกอบกันเป็นอะตอม.

หลักการความไม่แน่นอนของเวอร์เนอร์ไฮเซนเบิร์กบ่งชี้ว่ามันเป็นไปไม่ได้ที่จะรู้ด้วยความมั่นใจไม่ว่าจะเป็นตำแหน่งหรือโมเมนตัมเชิงเส้นของอิเล็กตรอน หลักการเดียวกันนี้ใช้กับเวลาตัวแปรและพลังงาน นั่นคือถ้าเรามีเงื่อนงำเกี่ยวกับตำแหน่งของอิเล็กตรอนเราจะไม่ทราบโมเมนตัมเชิงเส้นของอิเล็กตรอนและในทางกลับกัน.

ในระยะสั้นมันเป็นไปไม่ได้ที่จะทำนายค่าของตัวแปรทั้งสองพร้อมกัน การอ้างถึงข้างต้นไม่ได้หมายความว่าขนาดใด ๆ ที่กล่าวถึงก่อนหน้านี้ไม่สามารถรู้ได้อย่างถูกต้อง ตราบใดที่มันแยกกันไม่มีอุปสรรคที่จะได้รับมูลค่าของดอกเบี้ย.

อย่างไรก็ตามความไม่แน่นอนเกิดขึ้นเมื่อรู้ถึงการผันสองมิติพร้อมกันเช่นในกรณีของตำแหน่งและช่วงเวลาเชิงเส้นและเวลาถัดจากพลังงาน.

หลักการนี้เกิดขึ้นเนื่องจากการให้เหตุผลเชิงทฤษฎีอย่างเคร่งครัดเป็นเพียงคำอธิบายที่ใช้การได้เท่านั้นที่จะให้เหตุผลในการสังเกตทางวิทยาศาสตร์.

ดัชนี

  • 1 ลักษณะ
  • 2 การทดสอบเชิงทดลอง
    • 2.1 ตัวอย่าง
    • 2.2 กลศาสตร์ควอนตัมนอกเหนือจากกลศาสตร์แบบดั้งเดิม
  • 3 ข้อ จำกัด
  • 4 บทความที่น่าสนใจ
  • 5 อ้างอิง

คุณสมบัติ

ในมีนาคม 1927 Heisenberg เผยแพร่งานของเขา เกี่ยวกับเนื้อหาการรับรู้ของจลนศาสตร์และกลศาสตร์เชิงควอนตัม, ที่ซึ่งเขาได้ให้รายละเอียดเกี่ยวกับหลักการของความไม่แน่นอนหรือความไม่แน่นอน.

หลักการนี้พื้นฐานในแบบจำลองอะตอมที่เสนอโดยไฮเซนเบิร์กมีลักษณะดังต่อไปนี้:

- หลักการความไม่แน่นอนปรากฏขึ้นเป็นคำอธิบายที่เติมเต็มทฤษฎีอะตอมใหม่เกี่ยวกับพฤติกรรมของอิเล็กตรอน แม้จะมีการใช้เครื่องมือวัดที่มีความแม่นยำและความไวสูง แต่ก็ยังไม่สามารถระบุได้ในการทดสอบใด ๆ.

- เนื่องจากหลักการความไม่แน่นอนเมื่อวิเคราะห์สองตัวแปรที่เกี่ยวข้องหากมีความรู้ที่ถูกต้องของหนึ่งในนั้นแล้วความไม่แน่นอนเกี่ยวกับค่าของตัวแปรอื่น ๆ จะเพิ่มขึ้น.

- ไม่สามารถวัดช่วงเวลาเชิงเส้นและตำแหน่งของอิเล็กตรอนหรืออนุภาคย่อยของอะตอมอื่นได้ในเวลาเดียวกัน.

- ความสัมพันธ์ระหว่างตัวแปรทั้งสองนั้นได้มาจากความไม่เท่าเทียมกัน จากข้อมูลของไฮเซนเบิร์กผลิตภัณฑ์ของการแปรผันของโมเมนตัมเชิงเส้นและตำแหน่งของอนุภาคมักจะมากกว่าความฉลาดทางบวกระหว่างค่าคงที่ของไม้กระดาน (6.62606957 (29) × 10 -34 Jules x วินาที) และ4πตามรายละเอียดในนิพจน์ทางคณิตศาสตร์ต่อไปนี้:

คำอธิบายสัญลักษณ์ที่สอดคล้องกับนิพจน์นี้มีดังต่อไปนี้:

Δp: การกำหนดช่วงเวลาเชิงเส้น.

Δx: การกำหนดตำแหน่งไม่แน่นอน.

h: ไม้กระดานคงที่.

π: หมายเลข pi 3.14.

- ในมุมมองข้างต้นผลิตภัณฑ์ของความไม่แน่นอนมีขีด จำกัด ต่ำกว่าความสัมพันธ์ h / 4πซึ่งเป็นค่าคงที่ ดังนั้นถ้าขนาดใดอันหนึ่งมีแนวโน้มเป็นศูนย์ส่วนอีกอันจะต้องเพิ่มขึ้นในสัดส่วนเดียวกัน.

- ความสัมพันธ์นี้ใช้ได้สำหรับคู่ของขนาดที่ยอมรับได้ของคอนจูเกตทั้งหมด ตัวอย่าง: หลักการความไม่แน่นอนของไฮเซนเบิร์กมีผลบังคับใช้อย่างสมบูรณ์แบบกับคู่พลังงาน - เวลาดังรายละเอียดด้านล่าง:

ในการแสดงออกนี้:

ΔE: การไม่ระบุพลังงาน.

:t: การกำหนดเวลาไม่แน่นอน.

h: ไม้กระดานคงที่.

π: หมายเลข pi 3.14.

- จากแบบจำลองนี้มันอนุมานได้ว่าการกำหนดระดับสัมบูรณ์เชิงสาเหตุในตัวแปรผันผันเป็นไปไม่ได้เนื่องจากการสร้างความสัมพันธ์นี้ควรมีความรู้เกี่ยวกับค่าเริ่มต้นของตัวแปรศึกษา.

- ดังนั้นแบบจำลองไฮเซนเบิร์กจึงขึ้นอยู่กับสูตรความน่าจะเป็นเนื่องจากการสุ่มที่มีอยู่ระหว่างตัวแปรในระดับ Subatomic.

การทดสอบเชิงทดลอง

หลักการความไม่แน่นอนของไฮเซนเบิร์กปรากฏขึ้นเป็นคำอธิบายที่เป็นไปได้เพียงข้อเดียวสำหรับการทดสอบการทดลองที่เกิดขึ้นในช่วงสามทศวรรษแรกของศตวรรษที่ 21.

ก่อนที่ไฮเซนเบิร์กจะประกาศหลักการความไม่แน่นอนหลักการของสัจธรรมนั้นแนะนำว่าตัวแปรโมเมนตัมเชิงเส้น, ตำแหน่ง, โมเมนตัมเชิงมุม, เวลา, พลังงาน, และอื่น ๆ สำหรับอนุภาคย่อยที่ถูกกำหนด.

นี่หมายความว่าพวกเขาได้รับการปฏิบัติราวกับว่าเป็นฟิสิกส์คลาสสิค นั่นคือค่าเริ่มต้นถูกวัดและประเมินค่าสุดท้ายตามขั้นตอนที่กำหนดไว้ล่วงหน้า.

สิ่งที่กล่าวมาเกี่ยวข้องกับการกำหนดระบบอ้างอิงสำหรับการวัดเครื่องมือวัดและลักษณะการใช้เครื่องมือดังกล่าวตามวิธีการทางวิทยาศาสตร์.

ตามนี้ตัวแปรอธิบายโดยอนุภาค subatomic ต้องทำงานอย่างไม่แน่นอน นั่นคือพฤติกรรมของมันจะต้องทำนายอย่างแม่นยำและแม่นยำ.

อย่างไรก็ตามทุกครั้งที่ทำการทดสอบลักษณะนี้มันเป็นไปไม่ได้ที่จะได้รับคุณค่าทางทฤษฎีโดยประมาณในการวัด. 

การวัดที่ผิดพลาดเนื่องจากสภาพธรรมชาติของการทดลองและผลที่ได้ไม่เป็นประโยชน์ในการเสริมสร้างทฤษฎีอะตอม.

ตัวอย่าง

ตัวอย่างเช่น: ถ้ามันเกี่ยวกับการวัดความเร็วและตำแหน่งของอิเล็กตรอนการชุมนุมของการทดลองควรพิจารณาการชนของโฟตอนของแสงกับอิเล็กตรอน.

การชนนี้ทำให้เกิดความแปรปรวนของความเร็วและตำแหน่งที่อยู่ภายในของอิเล็กตรอนซึ่งวัตถุของการวัดถูกเปลี่ยนแปลงโดยเงื่อนไขการทดลอง.

ดังนั้นผู้วิจัยสนับสนุนให้เกิดข้อผิดพลาดการทดลองที่หลีกเลี่ยงไม่ได้แม้จะมีความถูกต้องและแม่นยำของเครื่องมือที่ใช้.

กลศาสตร์ควอนตัมแตกต่างจากกลศาสตร์คลาสสิค

นอกเหนือจากที่กล่าวมาข้างต้นหลักการของการกำหนดค่าของไฮเซนเบิร์กระบุไว้ว่าตามคำนิยามกลศาสตร์ควอนตัมทำงานแตกต่างกันไปตามกลไกคลาสสิก.

ดังนั้นจึงสันนิษฐานว่าความรู้ที่ถูกต้องของการวัดในระดับ subatomic ถูก จำกัด โดยเส้นบาง ๆ ที่แยกกลศาสตร์ควอนตัมแบบดั้งเดิมและควอนตัม.

ข้อ จำกัด

แม้จะมีการอธิบายถึงความไม่แน่นอนของอนุภาคย่อยและการตั้งค่าความแตกต่างระหว่างกลศาสตร์ควอนตัมแบบดั้งเดิมและแบบควอนตัม แต่แบบจำลองอะตอมของไฮเซนเบิร์กไม่ได้สร้างสมการที่ไม่ซ้ำกันเพื่ออธิบายการสุ่ม.

ยิ่งไปกว่านั้นความจริงที่ว่าความสัมพันธ์ถูกสร้างขึ้นผ่านความไม่เท่าเทียมหมายความว่าช่วงของความเป็นไปได้สำหรับผลิตภัณฑ์ของตัวแปรที่ยอมรับได้สองตัวแปรนั้นไม่แน่นอน ดังนั้นความไม่แน่นอนที่เกิดขึ้นในกระบวนการย่อยจึงมีความสำคัญ.

บทความที่น่าสนใจ

แบบจำลองอะตอมของSchrödinger.

แบบจำลองอะตอมของ Broglie.

แบบจำลองอะตอมของ Chadwick.

แบบจำลองอะตอมของเพอร์ริน.

แบบจำลองอะตอมของทอมสัน.

แบบจำลองอะตอมของดาลตัน.

แบบจำลองอะตอมของ Dirac Jordan.

แบบจำลองอะตอมของพรรคประชาธิปัตย์.

แบบจำลองอะตอมของ Bohr.

การอ้างอิง

  1. Beyler, R. (1998) เวอร์เนอร์ไฮเซนเบิร์ก สารานุกรม Britannica, Inc. สืบค้นจาก: britannica.com
  2. หลักการความไม่แน่นอนของไฮเซนเบิร์ก (s.f. ) สืบค้นจาก: hiru.eus
  3. García, J. (2012) หลักการความไม่แน่นอนของไฮเซนเบิร์ก ดึงมาจาก: hiberus.com
  4. แบบจำลองอะตอม (s.f. ) มหาวิทยาลัยอิสระแห่งชาติเม็กซิโก เม็กซิโกซิตี้เม็กซิโก กู้คืนจาก: asesorias.cuautitlan2.unam.mx
  5. เวอร์เนอร์ไฮเซนเบิร์ก (s.f. ) สืบค้นจาก: the-history-of-the-atom.wikispaces.com
  6. Wikipedia, สารานุกรมเสรี (2018) ค่าคงที่ของไม้กระดาน สืบค้นจาก: en.wikipedia.org
  7. Wikipedia, สารานุกรมเสรี (2018) ความไม่แน่นอนของ Heisenberg สืบค้นจาก: en.wikipedia.org