การปฏิวัติครั้งที่สามของวิชาเคมี หมายถึงความก้าวหน้าที่เกิดขึ้นในสาขาวิทยาศาสตร์นี้ในศตวรรษที่ยี่สิบโดยเฉพาะระหว่างปีพ. ศ. 2447 และ 2467.

บางส่วนของแนวหินเหล่านี้เป็นแนวความคิดของวาเลนซ์การมีส่วนร่วมของลูอิสในแง่ของการกำหนดค่าอะตอมพันธะโควาเลนต์กรดและเบสอิเลคโตรเนกาติวีตี้และพันธะไฮโดรเจน.

เอกสารที่เป็นตัวแทนมากที่สุดในยุคนี้คือเอกสารของ Gilbert Newton Lewis, เกี่ยวกับความจุและโครงสร้างของอะตอมและโมเลกุล (ความจุและโครงสร้างของอะตอมและโมเลกุล), ตีพิมพ์ในปี 2466.

หนังสือโดย G. N. Lewis และการปฏิวัติทางเคมีครั้งที่สาม

เกี่ยวกับความจุและโครงสร้างของอะตอมและโมเลกุล เป็นแหล่งที่มาของความคิดในปัจจุบันจำนวนมากของทฤษฎีอิเล็กทรอนิกส์เกี่ยวกับการเชื่อมโยงและปฏิกิริยา.

มันเป็นงานสำคัญของการปฏิวัติทางเคมีครั้งที่สาม ผลงานที่เกี่ยวข้องมากที่สุดของเอกสารนี้คือ:

1- พันธะที่เกิดจากอิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกัน

"... พันธะทางเคมีคือตลอดเวลาและในทุกโมเลกุลคู่ของอิเล็กตรอนที่ถูกยึดเข้าด้วยกัน ... " (ลูอิส 2466 อ้างอิงจากเซ่น 2538 แปลเอง).

2- ความต่อเนื่องของการเชื่อมโยงและโพลาไรซ์

"... เนื่องจากความแตกต่างอย่างมากระหว่างสารขั้วและสารที่ไม่ใช่ขั้วก็สามารถแสดงให้เห็นว่าโมเลกุลสามารถผ่านจากขั้วหนึ่งไปสู่ปลายสุดที่ไม่ใช่ขั้วได้อย่างไรตามสภาพแวดล้อม อย่างไรก็ตามสิ่งนี้ไม่ได้เกิดขึ้น ต่อ saltum, แต่มันได้รับจากการไล่เฉดสีที่ไม่อาจเข้าใจได้ ... "(ลูอิส, ปี 1923, อ้างโดย Jensen, 1995. การแปล).

3- ความสัมพันธ์ระหว่างขั้วของพันธะและอิเลคโตรเนกาติวีตี้

"... คู่ของอิเล็กตรอนที่ประกอบกันเป็นพันธะสามารถพบได้ระหว่างศูนย์อะตอมสองแห่งในตำแหน่งที่ไม่มีโพลาไรเซชันไฟฟ้าหรือมันอาจจะอยู่ใกล้กับหนึ่งในศูนย์กลางของอะตอม ประจุบวกกับอะตอมตัวอื่น ... "(ลูอิส 2466 อ้างอิงจากเซ่น 2538 แปลเอง).

จากจุดนี้มันได้มาว่าอะตอมกลางคือโดยทั่วไปคืออิเล็กโตรโฟเซทีฟมากที่สุดในขณะที่อะตอมรอบนอกเป็นอิเลคโตรเนกาติตีมากที่สุด.

4- กรดและเบส

"... คำจำกัดความของกรดและเบสเป็นสารที่สูญเสียหรือได้รับไฮโดรเจนไอออนเป็นเรื่องทั่วไปมากกว่าที่เราเคยใช้มาก่อนหน้านี้ (เช่นคำจำกัดความของ Arrhenius] ... " (ลูอิส 1923 อ้างโดยเซ่น 2538 การแปลของตัวเอง).

5- คำจำกัดความของลูอิสเกี่ยวกับกรดและเบส

"... สารพื้นฐานคือสิ่งที่มีอิเล็กตรอนคู่หนึ่งซึ่งสามารถใช้เพื่อทำให้อะตอมอื่นสมบูรณ์และทำให้เสถียร (... ) สารที่เป็นกรดคือสิ่งที่สามารถใช้คู่อิเล็กตรอนของโมเลกุลอื่นเพื่อทำให้สมบูรณ์และทำให้เสถียร ... "(ลูอิส, ปี 1923, อ้างโดยเซ่น, 1995. การแปลของตัวเอง).

6- ความสำคัญของสะพานไฮโดรเจน

"... สำหรับฉันแล้วดูเหมือนว่าการเพิ่มที่สำคัญที่สุดในทฤษฎีของฉันของ valences อยู่ในสิ่งที่เรียกว่าพันธะไฮโดรเจน (... ) ซึ่งหมายความว่าอะตอมไฮโดรเจนสามารถเชื่อมโยงกับอิเล็กตรอนสองคู่จากอะตอมที่แตกต่างกันสอง ดังนั้นมันจึงทำหน้าที่เป็นสะพานเชื่อมระหว่างอะตอมทั้งสองนี้ ... "(ลูอิส 2466 อ้างอิงจากเซ่น 2538 คำแปลของตัวเอง).

7- อิเล็กตรอนของวาเลนซ์คือสิ่งที่ยอมให้พันธะเคมีได้รับ

วาเลนซ์อิเล็กตรอนนั้นถูกค้นพบในชั้นนอกสุดของอะตอม.

8- กฎออคเต็ต

อะตอมที่มีอิเล็กตรอนสองชั้นหรือมากกว่านั้นมีแนวโน้มที่จะสูญเสียเพิ่มหรือแบ่งอิเล็กตรอนจนกระทั่งชั้นนอกสุดของพวกมันประกอบด้วยอิเล็กตรอนวาเลนซ์แปดตัว ดังนั้นอะตอมจึงมีความเสถียร.

การปฏิวัติทางเคมีอื่น ๆ

ระดับการศึกษาวิชาเคมี

William B. Jensen (1995) ชี้ให้เห็นว่าประวัติความเป็นมาของเคมียุคใหม่จัดอยู่ในรูปแบบที่ประกอบด้วยการปฏิวัติสามครั้งซึ่งสอดคล้องกับวาทกรรมของพนักงานในระดับเคมีสามระดับในปัจจุบัน ทั้งสามระดับคือ:

1- ระดับ macroscopic หรือระดับกราม (สารง่าย ๆ สารประกอบการแก้ปัญหาและส่วนผสมต่างกัน).

2- The Atomic - ระดับโมเลกุล (อะตอม, ไอออนและโมเลกุล).

3- ระดับ Subatomic หรือระดับไฟฟ้า (อิเล็กตรอนและนิวเคลียส).

การปฏิวัติ

ตามที่ระบุไว้ข้างต้นสามระดับเหล่านี้สอดคล้องกับสามรอบการปฏิวัติทางเคมีที่แตกต่างกัน:

1- การปฏิวัติครั้งแรกของเคมีเกิดขึ้นระหว่าง 1770 และ 1790

มันอนุญาตให้ชี้แจงแนวคิดของสารที่เรียบง่ายและสารประกอบ, บทบาทของความร้อนและการอนุรักษ์มวลในการเปลี่ยนแปลงสถานะและปฏิกิริยาทางเคมี.

การปฏิวัติครั้งแรกนี้เป็นผลมาจากผลงานของ Antoine Lavoisier ของฝรั่งเศส.

2- การปฏิวัติทางเคมีครั้งที่สองเกิดขึ้นระหว่างปี ค.ศ. 1855 ถึง ค.ศ. 1875

ในช่วงเวลานี้เรากำหนดน้ำหนักอะตอมสูตรขององค์ประกอบโมเลกุลแนวคิดของความจุและกฎหมายเป็นระยะ.

ในกรณีนี้การปฏิวัติทางเคมีเป็นผลมาจากการทำงานของนักวิทยาศาสตร์หลายคนในหมู่ที่อิตาลี Stanislao Cannizzaro, วิลเลียมสัน, Frankland, Odling, Wurtz, Couper, Kekuléในหมู่คนอื่น ๆ.

3- การปฏิวัติครั้งที่สามเกิดขึ้นระหว่างปีพ. ศ. 2447 และ 2467

มันให้ทางทฤษฎีอิเล็กทรอนิกส์สมัยใหม่เกี่ยวกับพันธะเคมีและปฏิกิริยา การปฏิวัติครั้งนี้เป็นผลผลิตของการมีปฏิสัมพันธ์ระหว่างนักฟิสิกส์และนักเคมี.

การอ้างอิง

1. Traitéของการปฏิวัติทางเคมีครั้งที่สาม บรรณาการให้ "ความจุและโครงสร้างของอะตอมและโมเลกุล สืบค้นเมื่อวันที่ 3 พฤษภาคม 2017 จาก che.uc.edu.
2. การปฏิวัติทางเคมี สืบค้นเมื่อวันที่ 3 พฤษภาคม 2017 จาก acs.org.
3. Chemestry สืบค้นเมื่อวันที่ 3 พฤษภาคม 2017 จาก clk12.org.
4. Chemestry: Revolution หรือ Foundation? สืบค้นเมื่อวันที่ 3 พฤษภาคม 2017 จาก science.jrank.org.
5. การปฏิวัติทางเคมีในประวัติศาสตร์เคมี สืบค้นเมื่อวันที่ 3 พฤษภาคม 2017 จาก jstor.org.
6. การปฏิวัติทางเคมี สืบค้นเมื่อวันที่ 3 พฤษภาคม 2017 จาก quizlet.com.
7. การปฏิวัติทางเคมี. สืบค้นเมื่อวันที่ 3 พฤษภาคม 2017 จาก eoht.info.