เคมี - หน้า 20
คุณสมบัติ Collative (พร้อมสูตร)
คุณสมบัติ colligative เป็นสมบัติของสารใด ๆ ที่ขึ้นอยู่กับหรือแตกต่างกันไปตามจำนวนของอนุภาคที่มีอยู่ (ในรูปของโมเลกุลหรืออะตอม) โดยไม่ขึ้นอยู่กับลักษณะของอนุภาคเหล่านั้น.กล่าวอีกนัยหนึ่งเหล่านี้สามารถอธิบายได้ว่าเป็นคุณสมบัติของการแก้ปัญหาที่ขึ้นอยู่กับความสัมพันธ์ระหว่างจำนวนของอนุภาคตัวถูกละลายและจำนวนของตัวทำละลายอนุภาค แนวคิดนี้ถูกนำมาใช้ในปี 1891 โดยนักเคมีชาวเยอรมัน Wilhelm Ostwald ซึ่งแบ่งคุณสมบัติของตัวถูกละลายออกเป็นสามประเภท. หมวดหมู่เหล่านี้ประกาศว่าคุณสมบัติการเกาะกันขึ้นอยู่กับความเข้มข้นและอุณหภูมิของตัวถูกละลาย แต่เพียงอย่างเดียวและไม่ได้ขึ้นกับลักษณะของอนุภาค.นอกจากนี้คุณสมบัติการเติมเช่นมวลขึ้นอยู่กับองค์ประกอบของตัวถูกละลายและคุณสมบัติของรัฐธรรมนูญขึ้นอยู่กับโครงสร้างโมเลกุลของตัวถูกละลาย.ดัชนี1 คุณสมบัติการรวมกัน1.1 ลดความดันไอ1.2 อุณหภูมิเดือดขึ้น1.3 การลดอุณหภูมิแช่แข็ง1.4 แรงดันออสโมติก2 อ้างอิง...
ประเภทและตัวอย่างของกระบวนการทางอุณหพลศาสตร์
กระบวนการทางอุณหพลศาสตร์ มันเป็นปรากฏการณ์ทางกายภาพหรือทางเคมีที่เกี่ยวข้องกับการไหลของความร้อน (พลังงาน) หรือการทำงานระหว่างระบบและสภาพแวดล้อม เมื่อพูดถึงเรื่องความร้อนอย่างมีเหตุผลนึกถึงภาพของไฟซึ่งเป็นกระบวนการอันยอดเยี่ยมของกระบวนการที่ปลดปล่อยพลังงานความร้อนจำนวนมาก.ระบบสามารถเป็นได้ทั้ง macroscopic (รถไฟจรวดภูเขาไฟ) และกล้องจุลทรรศน์ (อะตอมแบคทีเรียโมเลกุลโมเลกุลจุดควอนตัม ฯลฯ ) สิ่งนี้ถูกแยกออกจากส่วนที่เหลือของจักรวาลเพื่อพิจารณาความร้อนหรืองานที่เข้าหรือออกจากสิ่งนี้.อย่างไรก็ตามไม่เพียง แต่มีการไหลของความร้อนเท่านั้น แต่ระบบยังสามารถสร้างการเปลี่ยนแปลงในสภาพแวดล้อมบางอย่างเพื่อตอบสนองต่อปรากฏการณ์ที่พิจารณา ตามกฎหมายอุณหพลศาสตร์จะต้องมีการชดเชยระหว่างการตอบสนองและความร้อนเพื่อให้สสารและพลังงานได้รับการรักษาไว้เสมอ.ด้านบนใช้ได้กับระบบ macroscopic และ microscopic ความแตกต่างระหว่างตัวแรกและตัวสุดท้ายคือตัวแปรที่พิจารณาเพื่อกำหนดสถานะพลังงานของพวกเขา (ในสาระสำคัญเริ่มต้นและสุดท้าย).อย่างไรก็ตามแบบจำลองทางอุณหพลศาสตร์มีจุดมุ่งหมายเพื่อเชื่อมโยงโลกทั้งสองโดยการควบคุมตัวแปรเช่นความดันปริมาตรและอุณหภูมิของระบบทำให้ค่าคงที่เหล่านี้บางส่วนเพื่อศึกษาผลกระทบของผู้อื่น.รุ่นแรกที่อนุญาตให้การประมาณนี้เป็นของอุดมคติก๊าซ...
หลักการของ Le Chatelier ในสิ่งที่ประกอบด้วยและการใช้งาน
หลักการของ Le Chatelier อธิบายการตอบสนองของระบบในภาวะสมดุลเพื่อต่อต้านผลกระทบที่เกิดจากตัวแทนภายนอก มันถูกกำหนดในปี 1888 โดยนักเคมีชาวฝรั่งเศส Henry Louis Le Chatelier มันถูกนำไปใช้สำหรับปฏิกิริยาทางเคมีใด ๆ ที่สามารถบรรลุความสมดุลในระบบปิด. ระบบปิดคืออะไร? มันคือที่ที่มีการถ่ายโอนพลังงานระหว่างเส้นขอบของมัน (ตัวอย่างเช่นลูกบาศก์) แต่ไม่ใช่ของสสาร อย่างไรก็ตามในการออกกำลังกายการเปลี่ยนแปลงในระบบมีความจำเป็นต้องเปิดมันแล้วปิดอีกครั้งเพื่อศึกษาวิธีการตอบสนองต่อการรบกวน (หรือเปลี่ยนแปลง)....
หลักการแนวคิดของ Aufbau และคำอธิบายตัวอย่าง
หลักการของ Aufbau ประกอบด้วยคำแนะนำที่เป็นประโยชน์ในการทำนายการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ขององค์ประกอบ คำว่า Aufbau มันหมายถึงคำกริยาภาษาเยอรมัน "สร้าง" กฎที่กำหนดโดยหลักการนี้มีวัตถุประสงค์เพื่อ "ช่วยสร้างอะตอม".เมื่อพูดถึงการสร้างปรมาณูเชิงสมมุติมันหมายถึงอิเล็กตรอนเท่านั้นซึ่งจะไปจับมือกับจำนวนโปรตอนที่เพิ่มขึ้น โปรตอนกำหนดเลขอะตอมมิกซีขององค์ประกอบทางเคมีและสำหรับแต่ละนิวเคลียสที่เติมเข้าไปจะมีการเพิ่มอิเล็กตรอนเพื่อชดเชยการเพิ่มขึ้นของประจุบวก.แม้ว่าดูเหมือนว่าโปรตอนจะไม่ทำตามคำสั่งที่จัดตั้งขึ้นเพื่อเข้าร่วมนิวเคลียสของอะตอม แต่อิเล็กตรอนจะทำตามเงื่อนไขต่าง ๆ เพื่อให้พวกมันได้ครอบครองพื้นที่ของอะตอมของพลังงานต่ำเป็นพิเศษ ยิ่งใหญ่กว่า: วงโคจร.หลักการ Aufbau พร้อมกับกฎการเติมอิเล็กทรอนิกส์อื่น ๆ (หลักการกีดกัน Pauli...
การปฏิวัติครั้งแรกของเคมีในสิ่งที่ประกอบด้วยตัวละคร
การปฏิวัติครั้งแรกของเคมี มันเป็นช่วงเวลาของการเปลี่ยนแปลงระหว่างสิ่งที่เป็นที่รู้จักกันในนาม "การเล่นแร่แปรธาตุลึกลับ" สู่เคมียุคใหม่ซึ่งเกิดขึ้นในปี ค.ศ. 1718 - 1869 ในช่วงนี้มีการเติบโตค่อนข้างมากในการพัฒนาทฤษฎีทางเคมี เป็นตำนานในสมัยโบราณ.นักวิทยาศาสตร์หลักที่สร้างแรงบันดาลใจในการเคลื่อนไหวนี้คือ Antoine Lavoisier แต่การปฏิวัติทางเคมีเริ่มต้นด้วยการตีพิมพ์บทความโดยนักวิทยาศาสตร์ Isaac Newton ในชิ้นส่วนนี้นิวตันกำหนดชุดของค่าที่สัมพันธ์กับองค์ประกอบทางเคมี. นักเคมี Etienne Geoffrey เปลี่ยนทฤษฎีของนิวตันลงในตารางความสัมพันธ์ซึ่งอนุญาตให้ชุมชนวิทยาศาสตร์ทำการทดลองที่แม่นยำยิ่งขึ้น....
ปฏิกิริยาและตัวอย่างของการเร่งรัดแบบเร่งรัด
เร่งรัด หรือ การตกตะกอนทางเคมี เป็นกระบวนการที่ประกอบด้วยการก่อตัวของของแข็งที่ไม่ละลายน้ำจากการผสมของสองโซลูชั่นที่เป็นเนื้อเดียวกัน ไม่เหมือนกับฝนและหิมะที่ตกลงมาในการเร่งรัดประเภทนี้ "ฝนตกหนัก" จากพื้นผิวของของเหลว.ในสารละลายสองชนิดที่เป็นเนื้อเดียวกันไอออนจะละลายในน้ำ เมื่อสิ่งเหล่านี้มีปฏิกิริยากับไอออนอื่น ๆ (ในเวลาที่ผสม) ปฏิกิริยาของพวกเขาจะช่วยให้การเจริญเติบโตของผลึกหรือเจลาตินที่เป็นของแข็ง เนื่องจากแรงโน้มถ่วงของแข็งนี้สิ้นสุดการสะสมที่ด้านล่างของวัสดุแก้ว.การตกตะกอนอยู่ภายใต้สมดุลไอออนิกซึ่งขึ้นอยู่กับตัวแปรหลายอย่าง: จากความเข้มข้นและธรรมชาติของสปีชี่ที่แทรกแซงไปจนถึงอุณหภูมิของน้ำและเวลาที่สัมผัสกับของแข็งด้วยน้ำที่อนุญาต.ยิ่งไปกว่านั้นไอออนทุกชนิดไม่สามารถสร้างสมดุลนี้หรืออะไรที่เหมือนกันไม่สามารถละลายสารละลายที่ความเข้มข้นต่ำมาก ตัวอย่างเช่นในการเร่งรัด NaCl จำเป็นต้องระเหยน้ำหรือเพิ่มเกลือมากขึ้น.สารละลายอิ่มตัวหมายความว่ามันไม่สามารถละลายของแข็งได้อีกต่อไปดังนั้นจึงตกตะกอน ด้วยเหตุนี้การตกตะกอนก็เป็นสัญญาณที่ชัดเจนว่าสารละลายนั้นอิ่มตัว.ดัชนี1 ปฏิกิริยาการตกตะกอน1.1 เร่งรัดการก่อตัว2 ผลิตภัณฑ์ที่สามารถละลายได้3 ตัวอย่าง4 อ้างอิง...
โพเทนชิออมิเตอร์ (pH meter) สำหรับสิ่งที่ให้บริการและวิธีการทำงาน
มิเตอร์ เป็นอุปกรณ์ที่ใช้ในการวัดความแตกต่างของศักย์ไฟฟ้าระหว่างอิเล็กโทรดทำงานและอิเล็กโทรดอ้างอิงเมื่อทั้งคู่จมลงในสารละลายที่ต้องการตรวจสอบความเป็นกรดหรือความเป็นพื้นฐานโดยแสดงว่าเป็นค่า pH.ด้วยวิธีนี้โพเทนชิโอเมตริกหมายถึงวิธีการวิเคราะห์ที่ใช้ในการกำหนดความเข้มข้นของไอออน H+ ในสารที่อยู่ในสารละลายโดยใช้โพเทนชิออมิเตอร์และขั้วไฟฟ้าทั้งสองที่กล่าวถึงข้างต้น.ในกรณีของอิเล็กโทรดอ้างอิงมันมีศักยภาพเป็นที่รู้จักคงที่และมีเสถียรภาพซึ่งแตกต่างจากอิเล็กโทรดที่ใช้งานได้ ศักยภาพที่พัฒนาในอิเล็กโทรดตัวสุดท้ายนี้จะแปรผันตามสัดส่วนของความเข้มข้นของไอออน H+ ที่อยู่ในการแก้ปัญหา.ศักยภาพนี้ยังได้รับอิทธิพลอย่างมากจากอุณหภูมิที่ใช้ในการวัด.ดัชนี1 มันใช้ทำอะไร?2 มันทำงานอย่างไร?2.1 ขั้วไฟฟ้า2.2 การสอบเทียบโพเทนชิออมิเตอร์3 อ้างอิง มีไว้เพื่ออะไร??มีกระบวนการจำนวนมากที่ดำเนินการในขอบเขตอุตสาหกรรม - เช่นการผลิตยาการแปรรูปอาหารและการทำน้ำให้บริสุทธิ์ - ซึ่งมีความไวสูงต่อการเปลี่ยนแปลงในระดับ pH ด้วยเหตุนี้การวัดที่ถูกต้องจึงมีความสำคัญมาก.ดังที่ได้กล่าวไว้ก่อนหน้านี้...
ลักษณะความพรุนของสารเคมีประเภทและตัวอย่าง
เคมีรูพรุน คือความสามารถของวัสดุบางอย่างในการดูดซับหรือปล่อยให้สารบางอย่างในสถานะของเหลวหรือก๊าซผ่านพื้นที่ว่างเปล่าที่มีอยู่ในโครงสร้าง เมื่อพูดถึงความโปร่งจะอธิบายส่วนของ "ช่องว่าง" หรือช่องว่างในวัสดุบางอย่าง. มันถูกแทนด้วยส่วนปริมาณของฟันผุเหล่านี้หารด้วยปริมาณของวัสดุทั้งหมดที่ศึกษา ขนาดหรือค่าตัวเลขที่เป็นผลมาจากพารามิเตอร์นี้สามารถแสดงได้สองวิธี: ค่าระหว่าง 0 ถึง 1 หรือเปอร์เซ็นต์ (ค่าระหว่าง 0 ถึง 100%) เพื่ออธิบายจำนวนวัสดุที่ว่าง.แม้จะถูกนำมาใช้หลายอย่างในสาขาที่แตกต่างกันของวิทยาศาสตร์บริสุทธิ์, การนำไปใช้, วัสดุ, และอื่น...
